山东省新华中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

014-2015学年山东省新华 中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2010上海）下列有关物质结构的表述正确的是（）a次氯酸的电子式b二氧化硅的分子式sio2c硫原子的最外层电子排布式3s23p4d钠离子的结构示意图2（3分）（2013秋成都期中）用r代表短周期元素，r原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个下列关于r的描述中正确的是（）ar的氧化物都能溶于水br的最高价氧化物所对应的水化物都是h2ro3cr的都是非金属元素dr的氧化物都能与naoh溶液反应3（3分）（2015春山东校级期中）下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）af2cl2br2i2bcf4ccl4cbr4ci4chclhbrhihfdch4sih4geh4snh44（3分）（2015马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：=5（3分）（2015春山东校级期中）下列叙述正确的是（）a1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为nh2ch2cooh）bpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构ch2s和cs2分子都是含极性键的极性分子d熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅6（3分）（2015春山东校级期中）下列关于丙烯（ch3chch2）的说法正确的（）a丙烯分子有8个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子中只存在极性键d丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7（3分）（2008海南）在硼酸b（oh）3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键dsp3，氢键8（3分）（2010四川）下列说法正确的是（）a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9（3分）（2013广东模拟）下列各项所述的数字不是6的是（）a在nacl晶体中，与一个na+最近的且距离相等的cl的个数b在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数c在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数d在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10（3分）（2011秋攀枝花期末）下列物质中含有手性碳原子的是（）accl2f2bcdch3ch2oh11（3分）（2015春山东校级期中）对h3o+的说法正确的是（）ao原子采取sp2杂化bo原子采取sp杂化c离子中存在配位键d离子中存在非极性键12（3分）（2015春山东校级期中）下列化合物分子中只含键不含键的是（）aco2bcocl2cc2h2dh2o213（3分）（2014春淄博校级期末）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它可与h2生成液态化合物d其电子排布图为：14（3分）（2008如皋市校级模拟）下列说法正确的是（）a第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大b卤族元素中氟的电负性最大cco2、so2都是直线型的非极性分子dch2=ch2分子中共有四个键和一个键15（3分）（2014秋南宫市校级期末）已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合下列有关c3n4晶体的说法中正确的是（）ac3n4晶体是分子晶体bc3n4晶体中cn键的键长比金刚石中的cc键的键长短cc3n4晶体中c、n原子个数之比为4：3dc3n4晶体中微粒间通过离子键结合16（3分）（2015春山东校级期中）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释a氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满bco2为直线形分子co2分子中co是极性键c金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体dhf的沸点高于hclhf的相对分子质量小于hclaabbccdd二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（6分）（2015春山东校级期中）（1）写出铬原子的基态电子排布式：，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为（2）cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是分子（填“极性”或“非极性”）（3）在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），cs2分子的空间构型是18（2分）（2015春山东校级期中）cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是分子（填“极性”或“非极性”）19（2分）（2015春山东校级期中）在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），cs2分子的空间构型是20（10分）（2009山东）（化学物质结构与性质）c和si元素在化学中占有极其重要的地位（1）写出si的基态原子核外电子排布式从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为（2）sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是（3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为（填元素符号）mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似mo的熔点比cao的高，其原因是（4）c、si为同一主族的元素，co2和sio2化学式相似，但结构和性质有很大不同co2中c与o原子间形成键和键，sio2中si与o原子间不形成上述健从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成，而si、o原子间不能形成上述键21（10分）（2014春即墨市期中）有如下几种物质：a金刚石、bmgf2、cnh4cl、dnano3、e干冰、f固体碘选取适当物质填写下列空白（1）熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是，只存在离子键的是（3）由极性键构成的非极性分子有（4）可溶于ccl4的有22（10分）（2010市中区校级模拟）【化学物质结构与性质】钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”试回答下列问题：（1）钛有2248和2250ti两种原子，它们互称为ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为按电子排布ti元素的元素周期表分区中属于区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是（3）现有含ti3+的配合物，化学式为ticl（h2o）5cl2h2o配离子ticl（h2o）52+中含有的化学键类型是，该配合物的配体是23（12分）（2009海南）已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物其晶胞结构如右图请回答：（1）a元素的名称是；（2）b的元素符号是，c的元素符号是，b与a形成的化合物比c 与a形成的化合物沸点高，其原因是（3）e属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：（4）从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）2014-2015学年山东省新华中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2010上海）下列有关物质结构的表述正确的是（）a次氯酸的电子式b二氧化硅的分子式sio2c硫原子的最外层电子排布式3s23p4d钠离子的结构示意图考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；分子式分析：从本题来看，主要注意这几点：书写电子式不但要看是否满足稳定结构，还要看原子之间的排列方式是否正确只有分子晶体才有分子，注意常见的物质所属的晶体类型电子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则三条基本原则离子的结构示意图符合最外层稳定结构解答：解：a、次氯酸的电子式为：，a错；b、二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，b错；c、s是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式3s23p4，c对；d、钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，d错故选：c点评：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点，是常见常用基础知识在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断，认真理解体会，才能准确应用重视化学用语，重视细节很重要2（3分）（2013秋成都期中）用r代表短周期元素，r原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个下列关于r的描述中正确的是（）ar的氧化物都能溶于水br的最高价氧化物所对应的水化物都是h2ro3cr的都是非金属元素dr的氧化物都能与naoh溶液反应考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：r原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则r的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为c、o、si、s等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答解答：解：r原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则r的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为c、o、si、s等元素，则a如r为si，对应的氧化物sio2不能溶于水，故a错误；b如r为s，则r的最高价氧化物所对应的水化物是h2so4，故b错误；cr可能为c、o、si、s等都是非金属元素，故c正确；d如r为c，对应的氧化物有co，为不成盐氧化物，不能与naoh溶液反应，故d错误故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握常见元素的核外电子排布，根据核外电子排布特点正确判断元素的种类，把握常见元素化合物的性质3（3分）（2015春山东校级期中）下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）af2cl2br2i2bcf4ccl4cbr4ci4chclhbrhihfdch4sih4geh4snh4考点：晶体熔沸点的比较分析：不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高，以此解答该题解答：解：a对应的晶体都为分子晶体，相对分子之间越大，则熔沸点越高，故a正确；b根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，应为cf4ccl4cbr4ci4，故b错误；chf含有氢键，沸点最高，hcl、hbr、hi相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐增高，故c正确；d都不含氢键，相对分子之间越大，熔沸点越高，故d正确故选b点评：本题考查不同晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度4（3分）（2015马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：=考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由基态原子的电子排布式可知为s元素，为p元素，为n元素，为f元素，结合元素周期律知识解答该题解答：解：由基态原子的电子排布式可知为s元素，为p元素，为n元素，为f元素，a同周期自左而右第一电离能增大，由于p为半充满状态，较稳定，所以第一电离能sp，nf，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能np，所以第一电离能spnf，即，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径ps，nf，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径pn，故原子半径psnf，即，故b错误；c同周期自左而右电负性增大，所以电负性os，nf，同主族自上而下电负性降低，所以电负性pn，故电负性psnf，即，故c错误；d最高正化合价等于最外层电子数，但f元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故d错误故选a点评：该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累5（3分）（2015春山东校级期中）下列叙述正确的是（）a1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为nh2ch2cooh）bpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构ch2s和cs2分子都是含极性键的极性分子d熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅考点：原子核外电子排布；元素周期律的作用分析：a根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对；bpcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；bcl3分子中b原子的最外层电子数为6；ch2s是含极性键的极性分子；cs2分子都是含极性键的非极性分子；d原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高解答：解：a1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故a错误；bpcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；bcl3分子中b原子的最外层电子数为6，cl原子的最外层电子数为8，故b错误；ch2s是含极性键的极性分子，cs2分子都是含极性键的非极性分子，故c错误；d因为碳原子半径小于硅原子半径，所以cc的键长csisisi所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅，故d正确；故选d点评：本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难度不大6（3分）（2015春山东校级期中）下列关于丙烯（ch3chch2）的说法正确的（）a丙烯分子有8个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子中只存在极性键d丙烯分子中3个碳原子在同一直线上考点：烯烃专题：有机化学基础分析：acc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键；b甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化；c同种非元素之间形成非极性键；d由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构分析解答：解：acc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故a正确；b甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故b错误；c同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在cc非极性共价键，故c错误；d由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故d错误；故选a点评：本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大7（3分）（2008海南）在硼酸b（oh）3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键dsp3，氢键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：在硼酸b（oh）3分子中，硼原子最外层只有3个电子，b原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，无孤对电子对，据此确定杂化轨道数，进而确定杂化方式；在硼酸b（oh）3分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强解答：解：在硼酸b（oh）3分子中，硼原子最外层只有3个电子，b原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故b原子采取sp2杂化；在硼酸b（oh）3分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键；故选c点评：考查杂化轨道、化学键、氢键等，难度中等，注意氢键的形成，由于电负性很大的元素f、o、n与氢原子结合，共用电子对偏离h原子，使h原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引8（3分）（2010四川）下列说法正确的是（）a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a原子最外层电子数为2的元素有he、第a族元素、第b族元素等；b主族元素x、y能形成xy2型化合物，可能有co2、so2、no2、mgcl2、cacl2等；c氟化氢含有氢键，沸点较高；dc和si位于同一主族，但为co2分子晶体，sio2为原子晶体解答：解：a原子最外层电子数为2的元素有he、第a族元素、第b族元素等，不一定为iia族，故a错误；b主族元素x、y能形成xy2型化合物，可能有co2、so2、no2、mgcl2、cacl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故b正确；c氟化氢含有氢键，沸点较高，故c错误；dc和si位于同一主族，但为co2分子晶体，sio2为原子晶体，二者晶体类型不同，故d错误故选b点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题注意把握元素的原子结构，做题时能举出反例9（3分）（2013广东模拟）下列各项所述的数字不是6的是（）a在nacl晶体中，与一个na+最近的且距离相等的cl的个数b在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数c在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数d在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：a、在naci晶体中，一个na+周围有6个cl，一个cl周围有6个na+；b、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；c、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个o原子，因此最小环上的原子个数为12个；d、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个解答：解：a、nacl晶体属面心立方结构，与一个na+最近且距离相等的cl的个数有6个，故a正确；b、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故b正确；c、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个o原子，因此最小环上的原子个数为12个，故c错误；d、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故d正确故选c点评：本题考查晶体结构，重点是对结构图象的观察与理解，难度中等，注意观察识记常见的晶体结构图10（3分）（2011秋攀枝花期末）下列物质中含有手性碳原子的是（）accl2f2bcdch3ch2oh考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断方法：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团是不同的据此分析解答解答：解：accl2f2中碳原子是饱和碳原子，ccl2f2中c原子连接两种原子，所以ccl2f2不存在手性碳原子，故a错误；b所有碳原子都是饱和碳原子，中间碳原子连接1个oh、1个h、2个ch2oh，不是手性碳原子，两端的碳原子连接了2个h，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故b错误；c如图标记“*”的碳原所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故c正确；dch3ch2oh 分子中，所有碳原子都是饱和碳原子，第1个碳原子链接3个h，中间碳原子连2个h，连接1个oh、1个ch3所连接的四个基团有2个h一样的，不是手性碳原子，故d错误；故选c点评：本题主要考查手性碳原子的判断，比较基础，抓住手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同是解答的关键，题目难度不大11（3分）（2015春山东校级期中）对h3o+的说法正确的是（）ao原子采取sp2杂化bo原子采取sp杂化c离子中存在配位键d离子中存在非极性键考点：配合物的成键情况；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数= 键个数+（axb）；h3o+离子中不存在非极性键，存在的都是ho极性共价键和配位键解答：解：ah3o+中，o原子的价层电子对数=3+（6131）=4，则o原子采取sp3杂化，故a错误；bh3o+中，o原子的价层电子对数=3+（6131）=4，则o原子采取sp3杂化，故b错误；c在h3o+中o原子成3个共价键键，其中含有1个配位键，故c正确；dh3o+离子中不存在非极性键，存在的都是ho极性共价键，故d错误故选：c点评：本题考查了杂化类型的判断、配位键和共价键，题目难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论12（3分）（2015春山东校级期中）下列化合物分子中只含键不含键的是（）aco2bcocl2cc2h2dh2o2考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：在共价键中，单键为键，而双键、三键中含有键和键，以此解答解答：解：a二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个c=o，结构式为：o=c=o，含有双键，则一定含有键，故a不选；bcocl2的结构式为，含有双键，则一定含有键，故b不选；c乙炔中的原子是直线型结构，结构式为chch，含有碳碳叁键，则一定含有键，故c不选；d双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个oo键，结构式为hooh，只有ho、oo单键，为键，故d选；故选d点评：本题考查共价键的分类，为高频考点，注意把握键与键的区别，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累13（3分）（2014春淄博校级期末）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它可与h2生成液态化合物d其电子排布图为：考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：a价电子构型为3s23p4的元素是16号元素s；bs是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；c硫化氢是气体；d.3p能级上电子排布图违反洪特规则解答：解：a价电子构型为3s23p4的元素是16号元素s，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故a错误；bs是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，s原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故b正确；c硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故c错误；d当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故d错误；点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大14（3分）（2008如皋市校级模拟）下列说法正确的是（）a第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大b卤族元素中氟的电负性最大cco2、so2都是直线型的非极性分子dch2=ch2分子中共有四个键和一个键考点：元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：a第二周期元素的第一电离能no；b根据同主族元素电负性从上到下逐渐减小分析；c含有孤对电子，为v形；dch2=ch2分子中共有五个键和一个键解答：解：a由于n原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能no，故a错误；b同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所遇f元素的电负性最强，故b正确；cco2是直线型的非极性分子，so2含有孤对电子，为v形，故c错误；dch2=ch2分子中共有四个ch以及一个cc键，共五个键，一个键，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及电离能、电负性、分子立体构型以及共价键的分类等知识，题目信息量较大，难度中等，注意相关知识的积累15（3分）（2014秋南宫市校级期末）已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合下列有关c3n4晶体的说法中正确的是（）ac3n4晶体是分子晶体bc3n4晶体中cn键的键长比金刚石中的cc键的键长短cc3n4晶体中c、n原子个数之比为4：3dc3n4晶体中微粒间通过离子键结合考点：原子晶体分析：c3n4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个c原子周围有4个n原子，每个n原子周围有3个c原子，形成空间网状结构，cn键为共价键，比cc键短解答：解：ac3n4晶体具有比金刚石更大的硬度，则c3n4晶体是原子晶体，故a错误；b因n的原子半径比c原子半径小，则c3n4晶体中，cn键的键长比金刚石中cc键的键长要短，故b正确；c原子间均以单键结合，则c3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子连接3个c原子，所以晶体中c、n原子个数之比为3：4，故c错误；dc3n4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故d错误；故选b点评：本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答16（3分）（2015春山东校级期中）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释a氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满bco2为直线形分子co2分子中co是极性键c金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体dhf的沸点高于hclhf的相对分子质量小于hclaabbccdd考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子晶体；氢键的存在对物质性质的影响分析：a、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；b、co2分子是直线型，杂化类型为sp杂化，分子构型与键的极性无关；c、金刚石是原子晶体；d、从hf分子中含有氢键角度分析解答：解：a氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故a正确； b理论解释不对，co2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，co2分子是直线型，但与分子极性无关，故b错误；c金刚石是原子晶体，故c错误；d理论解释不对，hf分子中含有氢键，故hf的沸点高于hcl，故d错误故选a点评：本题考查物质结构与性质知识，难度不大，注意co2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，co2分子极性键形成的直线型分子二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（6分）（2015春山东校级期中）（1）写出铬原子的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有k、cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为4（2）cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是非极性分子（填“极性”或“非极性”）（3）在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），cs2分子的空间构型是直线形考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；相似相溶原理及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：（1）cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写其原子核外电子排布式；cr原子最外层电子数是1，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有k、cu；利用均摊法计算该晶胞含有金属原子个数；（2）非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂；（3）碳原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化；cs2分子中c原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型解答：解：（1）cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；cr原子最外层电子数是1，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有k、cu；利用均摊法计算该晶胞含有金属原子个数，原子个数=8+6=4，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；k、cu；4；（2）非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，ccl4、cs2是非极性分子，cro2cl2能与ccl4、cs2等互溶，所以cro2cl2是非极性分子，故答案为：非极性；（3）碳原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化，苯中每个碳原子价层电子对个数是3，采用sp2杂化；ch3oh、ccl4中碳原子价层电子对个数是4，采用sp3杂化；hcho中c原子价层电子对个数是3，采用sp2杂化；cs2中c原子价层电子对个数是2，采用sp杂化；所以c原子采用sp2杂化的是苯、甲醛；cs2分子中c原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，空间构型是直线形，故答案为：；直线形点评：本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、原子杂化、微粒空间构型判断等知识点，利用均摊法、构造原理及价层电子对互斥理论即可解答，注意孤电子对的计算方法，为易错点18（2分）（2015春山东校级期中）cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是非极性分子（填“极性”或“非极性”）考点：极性分子和非极性分子分析：非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，ccl4、cs2属于非极性溶剂，据此分析解答：解：非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，ccl4、cs2是非极性分子，cro2cl2能与ccl4、cs2等互溶，所以cro2cl2是非极性分子，故答案为：非极性点评：本题考查了极性分子与非极性分子的判断、相似相溶原理的应用，题目难度不大，注意把握相似相溶原理内容19（2分）（2015春山东校级期中）在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），cs2分子的空间构型是直线形考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：当中心原子形成3个键（含孤对电子），应为sp2杂化；结合价层电子对数互斥模型判断cs2的空间构型解答：解：苯中碳原子采取sp2杂化；ch3oh中碳原子采取sp3杂化；hcho中碳原子采取sp3杂化；cs2中碳原子采取sp杂化；ccl4中碳原子采取sp3杂化，cs2中碳原子采取sp杂化，且没有孤对电子，应为直线形分子，故答案为：；直线形点评：本题考查了杂化类型的判断和分子空间构型的判断，题目难度不大，注意把握价层电子对互斥理论的应用20（10分）（2009山东）（化学物质结构与性质）c和si元素在化学中占有极其重要的地位（1）写出si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为ocsi（2）sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键（3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为mg（填元素符号）mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似mo的熔点比cao的高，其原因是mg2+半径比ca2+小，mgo晶格能大（4）c、si为同一主族的元素，co2和sio2化学式相似，但结构和性质有很大不同co2中c与o原子间形成键和键，sio2中si与o原子间不形成上述健从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成，而si、o原子间不能形成上述键si的原子半径较大，si、o原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用专题：信息给予题；压轴题；化学键与晶体结构分析：（1）si原子核外共14个电子，按照能量最低原则书写电子排布式；元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，f的电负性最大（为4.0）；（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3；非金属原子之间形成的化学键为共价键；（3）根据电子总数判断m的原子序数，进而确定元素符号；从影响离子晶体熔沸点高低的因素分析二者熔沸点的高低；（4）si的原子半径较大，si、o原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键解答：解：（1）si是14号元素，si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，o和c位于同一周期，非金属性o强于c；c和si为与同一主族，c的非金属性强于si，故由强到弱为ocsi，故答案为；1s22s22p63s23p2； ocsi；（2）sic中si和c原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键，故答案为：sp3；共价键；（3）mo和sic的电子总数相等，故含有的电子数为20，则m含有12个电子，即mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，mgo与cao的离子电荷数相同，mg2+半径比ca2+小，mgo晶格能大，熔点高；故答案为：mg；mg2+半径比ca2+小，mgo晶格能大；（4）co2晶体是分子晶体，其中c的原子半径较小，c、o原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的键；而si原子半径较大，si、o原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键，故答案为：si的原子半径较大，si、o原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键点评：本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、电负性的大小比较、杂化轨道类型的判断以及晶体熔点的比较，题目较为综合，本题易错点为（4）题，注意形成键的因素21（10分）（2014春即墨市期中）有如下几种物质：a金刚石、bmgf2、cnh4cl、dnano3、e干冰、f固体碘选取适当物质填写下列空白（1）熔化时不需破坏化学键的是ef，熔化时只需破坏共价键的是a，熔点最高的是a，熔点最低的是e（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是cd，只存在离子键的是b（3）由极性键构成的非极性分子有e（4）可溶于ccl4的有f考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，（1）分子晶体熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，一般来说，原子晶体熔点最高，分子晶体熔点较低；（2）离子晶体中一定存在离子键，c、d中非金属元素之间形成共价键；（3）不同非金属元素之间形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子；（4）四氯化碳为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子解答：解：一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，（1）分子晶体熔化不破坏化学键，即ef中熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，则a熔化破坏共价键，一般来说，原子晶体熔点最高，分子晶体熔点较低，所以a（金刚石）的熔点最高，e的相对分子质量小于f，则e的熔点最低，故答案为：ef；a；a；e；（2）离子晶体中一定存在离子键，c、d中非金属元素之间形成共价键，而b中只含离子键，故答案为：cd；b；（3）不同非金属元素之间形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子，只有e中存在c、o极性键，为直线型，属于非极性分子，故答案