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高三化学高考模拟测试卷（时间：120分钟 满分：150分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Ba-137 第卷 （共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.中子数为8的碳原子：12C B.HF的电子式： C.Cl的结构示意图： D.CH4分子的比例模型：2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） A.SiO2和SO2 B.Na2O2和H2O2 C.CO2和H2O D.NaCl和HCl3.氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是（） A.该氨基酸分子的相对分子质量为75g B.该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成 C.该分子中N元素的质量分数为81.33% D.该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：24. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1 C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同5.据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）A.该致冷剂对环境不产生任何污染 B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D.该致冷剂具有与水不同的化学性质二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定有阳离子7. 如右图所示，X、Y都是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在U型管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（）A.电解时电能将转变为化学能B.Y是阳极，该电极附近有无色气体产生C.X是负极，该电极附近先观察到溶液变红色D.电解一段时间收集产生的气体，Y电极得到气体体积稍大8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9.下列有关化工生产的说法中，不正确的是（） A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO210.已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时要放出431kJ的能量下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) +Cl2(g) 2HCl(g)B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ的热量C.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量11.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是（）A. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.粗盐的晶粒大一些有利于提纯D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)12.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3 NaClO 2 NaCl + NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（） A.NaCl、NaClO B.NaCl 、 NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO413.下列离子方程式正确的是（）A.过氧化钠和水反应：2O22- + 2H2O 4OH- + O2B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3H2O AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2OC.单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- Cu2+ + 2 NO+ H2OD.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I214.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A.装置甲：防止铁钉生绣 B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA C.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA D.1 L 0.5molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA16.物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是（）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C.CH3CH2OH、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强D.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大17.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18.14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5 molL-1 HNO3的浓度相比（）A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同，也能换算为相同值C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小19.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是（）A.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃B.每摩尔该物质最多能消耗4molH2C.遇FeCl3溶液呈血红色D.每摩尔该物质最多能消耗3 molBr220.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q 0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示21.常温时，将V1mL c1molL1的氨水滴加到V2mL c2moLL1的盐酸中，下列结论中正确的是（）A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)c (Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH7，则可能有c1 = c222.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4 、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A.K一定存在 B该溶液中含CO32 离子的浓度为0.1 mol/LC.Cl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第卷（共84分）四、（本题共24分）23.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）D原子结构示意图为_；B和C形成的化合物电子式为_；（2）B和D简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“”、“=”或“”表示)（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)；比较两种单质的颜色 比较氢化物的稳定性 依据两元素在周期表的位置比较原子半径大小 比较最高价氧化物对应水合物的酸性（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_。24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）请将反应物与生成物分别填入以下空格内： + + + （2）反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。（3）反应中若产生0.2mol气体，则有_mol氧化剂 （填“得到”或“失去” ） mol电子。（4）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 + （5）若1mol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。25.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ， （1）写出反应的平衡常数表达式K= （2）条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是 。以CO2为原料合成乙醇的优点是 。（写出一点即可）（3）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表：根据表中数据分析： 温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 提高氢碳比,对生成乙醇 （填“不利”或“有利”） 五、（本题共22分）26. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是_。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生,说明 _。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。_。气体方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 （填代号）代替： ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液（6）若碘溶液体积为VamL ，浓度为c molL1。剩余气体的体积为VbmL（已折算成标准状态下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为： 。 （7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 _。27.茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空： 试根据上述过程及信息填空：（1）步骤中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_、_等仪器。（2）步骤加盐酸的作用是_。（3）上述实验方案中，检出铁元素的实验步骤是_，检出铝元素的实验步骤是_（填实验步骤编号）。（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（5）写出步骤发生反应的离子方程式 。（6）步骤的作用是 _，写出发生反应的离子方程式 。六、（本题22分）28. A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）写出A中无氧官能团的名称_；D中含氧官能团的结构简式为 _。（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 ；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 。（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，C酯F，M(F)=178g.mol-1E反应反应则反应的反应类型为 ；写出反应的化学方程式： _。（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点： G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有COO结构的基团； G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构； G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。写出G和H的结构简式：G： ；H： 。29.（15分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有 （选填序号）。 取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。（3）写出与D、E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式_、_。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：_。（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，