山东省德州市跃华学校高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

山东省德州市跃华学校2014-201 5学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案共16题，每题3分，共48分）1（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）a化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手b化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染c化学是一门具有极强实用性的科学d化学是一门以实验为基础的自然科学2（3分）下列说法正确的是（）aco的摩尔质量为28b常温常压下，na个氢原子与na 个氮气的质量比为1：14c32克o2所含原子数目为2nad常温常压下，1molco分子所占体积是22.4l3（3分）容量瓶上不需标记的是（）a温度b刻度线c浓度d容积4（3分）下列溶液中含cl浓度最大的是（）a10ml0.1mol/l的alcl3溶液b20ml0.1mol/lcacl2溶液c30ml0.2mol/l的kcl溶液d100ml0.25mol/l的nacl溶液5（3分）下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaohhclnh4clna2ococnh3h2och3coohnaclna2o2so2dkohhno3caco3caoso2aabbccdd6（3分）下列叙述与胶体的性质无关的是（）a同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线c向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深d向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7（3分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ahclbcl2cnahco3dco28（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl9（3分）下列离子方程式书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：co32+2h+=co2+h2oc碳酸钡溶于稀硝酸：baco3+2h+=ba2+co2+h2od铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+ag10（3分）下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（）acl2+h2o=hcl+hclob2f2+2h2o=4hf+o2cna2o+h2o=2naohd2na+h2o=2naoh+h211（3分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）acco2bco2coccuocudh2so4baso412（3分）根据反应式：（1）2fe3+2i=2fe2+i2，（2）br2+2fe2+=2fe3+2br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）abr、fe2+、ibi、fe2+、brcbr、i、fe2+dfe2+、i、br13（3分）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟kscn溶液作用生成红色溶液的是（）a盐酸b氯气ccuso4溶液d稀硫酸14（3分）下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）a石墨和金刚石bh2o和h2o2co3与o2ds2和s8（两种不同硫单质分子）15（3分）下了各组中的两物质作用时，反应条件或者是反应用量的改变，对生成物没有影响的是（）ana2o2和co2bna和 o2cnaoh 和co2dc和o216（3分）有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是（）a相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同bna2co3比nahco3热稳定性强cna2co3不能与澄清石灰水反应dna2co3和nahco3均可与naoh溶液反应二、填空题（36分）17实验室中所用氯气是用如下方法制取的4hcl（浓）+mno2cl2+mncl2+2h2o试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物若标况下生成33.6l cl2，则该反应中转移mol电子（2）hcl在该反应中的作用为：（3）氯气溶入水显酸性，写出该反应的离子方程式：；氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气，相关的离子方程式：18（16分）（1）高炉炼铁中起还原作用的物质是，该物质与氧化铁发生反应的化学方程式是（2）fecl2溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的现象是，所涉及的化学方程式有：（3）写出下列反应的离子方程式硫酸与氢氧化钡：碳酸氢钠与盐酸：碳酸氢钠与氢氧化钠：三、推断题（16分）19（16分）ah分别是中学化学中的常见物质，它们之间有下图所示关系（反应中所需要和所生成的水均没有列出），已知b、h为常见的金属单质，a、c均为气体单质且a气体的颜色为黄绿色，f的水溶液为蓝色，b、d、g、e中均含同一种元素请回答：（1）a、b、g、h分别是什么物质？（写物质名称）a，b，g，h（2）写出df反应的离子方程式：（3）写出g和稀盐酸反应的化学方程式：（4）2molb与足量的a完全反应生成d时所转移的电子为mol（5）如何检验d溶液中的阳离子？山东省德州市跃华学校2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案共16题，每题3分，共48分）1（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）a化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手b化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染c化学是一门具有极强实用性的科学d化学是一门以实验为基础的自然科学考点：化学的主要特点与意义 专题：化学应用分析：a当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料；b环境污染中的光化学污染，水污染，土壤污染都需要化学学科来寻求解决的办法，化学在治理环境污染中的作用无可替代；c世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一；d化学是一门以实验为基础的学科，主要研究物质的组成、结构、性质、及变化规律解答：解：a化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手比如当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料，故a正确；b环境污染中的光化学污染，水污染，土壤污染都需要化学学科来寻求解决的办法，比如现在的水污染治理都是要靠化学试剂来检验污水的成分，然后利用化学知识来净化水质，最后再通过cod检验水质是否过关，化学在治理环境污染中的作用无可替代故b错误；c世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一故化学是一门具有极强实用性的科学，故c正确；d化学是一门以实验为基础的学科主要研究物质的组成、结构、性质、及变化规律故d正确，故选b点评：本题考查对化学科学的常识认识，难度不大要注意化学在治理环境污染中的作用无可替代2（3分）下列说法正确的是（）aco的摩尔质量为28b常温常压下，na个氢原子与na 个氮气的质量比为1：14c32克o2所含原子数目为2nad常温常压下，1molco分子所占体积是22.4l考点：气体摩尔体积；摩尔质量 分析：a、摩尔质量的单位是g/mol；b、na个氢原子与na个氮气分子，物质的量分别是1mol，依据摩尔质量计算；c、根据n=来计算；d、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol解答：解：a、摩尔质量的单位是g/mol，故a错误；b、na个氢原子与na个氮气分子，物质的量分别是1mol，而氢原子的摩尔质量为1g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，故两者的质量分别为1g和28g，质量比为1：28，故b错误；c、32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2na，故c正确；d、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故1molco分子所占体积大于22.4l，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3（3分）容量瓶上不需标记的是（）a温度b刻度线c浓度d容积考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线分析解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，容量瓶中不需要标出浓度，故只有c错误，故选：c点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，注意掌握常见仪器的结构4（3分）下列溶液中含cl浓度最大的是（）a10ml0.1mol/l的alcl3溶液b20ml0.1mol/lcacl2溶液c30ml0.2mol/l的kcl溶液d100ml0.25mol/l的nacl溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答解答：解：a、10ml 0.1mol/l 的alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/l3=0.3 mol/l；b、20ml0.1mol/lcacl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/l2=0.2mol/l；c、30ml0.2mol/l的kcl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/l1=0.2mol/l；d、100ml0.25mol/l的nacl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/l1=0.25mol/l；故选a点评：明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大5（3分）下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaohhclnh4clna2ococnh3h2och3coohnaclna2o2so2dkohhno3caco3caoso2aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：酸是能电离出的阳离子全部是h+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是oh离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物解答：解：a、碳酸钠属于盐类，不属于碱，氢氧化钠属于碱，二氧化硫是酸性氧化物，故a错误；b、co不能和碱之间反应，不属于酸性氧化物，故b错误；c、过氧化钠可以和酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故c错误；d、各物质都符合所属类别的概念，分类正确，故d正确故选d点评：本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称6（3分）下列叙述与胶体的性质无关的是（）a同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线c向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深d向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：a墨水是胶体；b胶体能发生丁达尔效应；c向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；d氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀解答：解：a墨水相当于是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体（胶体本身不带电，胶粒带点）带正电、有的胶体带负电，所以容易聚沉形成沉淀把钢笔堵住，是胶体的性质，故a不选； b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故b不选；c向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故c不选；d氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故d选故选d点评：本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键7（3分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ahclbcl2cnahco3dco2考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断解答：解：a氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故a错误；b氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故b错误；c碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故c错误；d二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故d正确；故选d点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大8（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：酸性溶液里含有大量h+离子，与h+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在解答：解：a酸性条件下hco3与h+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故a错误；bcu2+有颜色，与题目无色不符，故b错误；c四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故c正确dfe3+有颜色，与题目无色不符，故d错误故选c点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型9（3分）下列离子方程式书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：co32+2h+=co2+h2oc碳酸钡溶于稀硝酸：baco3+2h+=ba2+co2+h2od铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+ag考点：离子方程式的书写 分析：a反应生成硫酸亚铁和氢气；b大理石在离子反应中保留化学式；c反应生成硝酸钡、水、二氧化碳；d电子、电荷不守恒解答：解：a铁和稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的离子反应为caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故b错误；c碳酸钡溶于稀硝酸的离子反应为baco3+2h+=ba2+co2+h2o，故c正确；d铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为cu+2ag+cu2+2ag，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大10（3分）下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（）acl2+h2o=hcl+hclob2f2+2h2o=4hf+o2cna2o+h2o=2naohd2na+h2o=2naoh+h2考点：氧化还原反应 分析：属于氧化还原反应，则存在元素化合价的变化，水既没有做氧化剂又没有做还原剂，则水中h、o元素的化合价不发生变化，以此来解答解答：解：acl2+h2o=hcl+hclo只有cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中h、o元素的化合价不发生变化，则水既没有做氧化剂又没有做还原剂，故a选；b2f2+2h2o=4hf+o2水中o元素的化合价升高，则水为还原剂，故b不选；cna2o+h2o=2naoh没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故c不选；d2na+h2o=2naoh+h2水中h元素的化合价降低，则水为氧化剂，故d不选故选a点评：本题考查氧化还原反应，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析，题目难度不大11（3分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）acco2bco2coccuocudh2so4baso4考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：acco2中c元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生，故a选；bco2co中c元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故b不选；ccuocu中cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故c不选；dh2so4baso4中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应，故d不选；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化及发生的反应即可解答，难度不大12（3分）根据反应式：（1）2fe3+2i=2fe2+i2，（2）br2+2fe2+=2fe3+2br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）abr、fe2+、ibi、fe2+、brcbr、i、fe2+dfe2+、i、br考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：2fe3+2i=2fe2+i2中，i元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性ife2+，br2+2fe2+=2fe3+2br中，fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性fe2+br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为ife2+br，故选b点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答13（3分）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟kscn溶液作用生成红色溶液的是（）a盐酸b氯气ccuso4溶液d稀硫酸考点：二价fe离子和三价fe离子的检验 专题：几种重要的金属及其化合物分析：下列物质跟铁反应后的生成物，能跟kscn溶液作用生成红色，说明反应后溶液中有fe3+，发生了反应：fe3+3scnfe（scn）3，据此进行判断解答：解：a、盐酸与铁反应生成的是亚铁离子，不能跟kscn溶液作用生成红色溶液，故a错误；b、氯气与铁反应生成了氯化铁，能跟kscn溶液作用生成红色溶液，故b正确；c、硫酸铜溶液与铁反应生成的是亚铁离子，不能跟kscn溶液作用生成红色溶液，故c错误；d、稀硫酸与铁反应生成了亚铁离子，不能跟kscn溶液作用生成红色溶液，故d错误；故选b点评：本题考查了常见元素和混合物性质及铁离子和亚铁离子的检验，题目难度不大，注意明确铁离子、亚铁离子的检验方法，试题能够培养学生的分析、理解能力14（3分）下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）a石墨和金刚石bh2o和h2o2co3与o2ds2和s8（两种不同硫单质分子）考点：同素异形体 分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断解答：解：a、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故a正确；b、h2o和h2o2是化合物，不是单质，故h2o和h2o2不属于同素异形体，故b错误；c、o2和o3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故c正确；d、s2和s8都是由硫元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故d正确，故选b点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在15（3分）下了各组中的两物质作用时，反应条件或者是反应用量的改变，对生成物没有影响的是（）ana2o2和co2bna和 o2cnaoh 和co2dc和o2考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：aco2和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；b氧气和na在空气中生成na2o、加热条件下生成na2o2；c少量co2和naoh反应生成碳酸钠，过量co2和naoh溶液反应生成碳酸氢钠；d碳和少量氧气反应生成co、和过量氧气反应生成co2解答：解：a.2na2o2+2co2=2na2co3+o2，所以与反应物的量或反应条件无关，故a正确；b.2na+o2na2o2、4na+o2=2na2o，所以与反应条件有关，故b错误；cnaoh+co2=nahco3、2naoh+co2=na2co3+h2o，所以与反应物的量有关，故c错误；dc+o2co2、2c+o22co，所以与反应条件有关，故d错误；故选a点评：本题考查了物质反应的影响因素，反应物相同但产物不同时其影响因素有：反应物的量、反应条件、反应物浓度，如浓稀硝酸与cu的反应，题目难度不大16（3分）有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是（）a相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同bna2co3比nahco3热稳定性强cna2co3不能与澄清石灰水反应dna2co3和nahco3均可与naoh溶液反应考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：元素及其化合物分析：nahco3与na2co3相比，nahco3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，nahco3和na2co3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，以此解答该题解答：解：ana2co3和nahco3的摩尔质量不同，所以相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，产生的气体质量不同，故a错误；bnahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸钠受热稳定，故b正确；cna2co3能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故c错误；dna2co3与naoh不反应，nahco3可与naoh溶液反应生成na2co3和水，故d错误故选b点评：本题考查na2co3和nahco3性质的异同，侧重于元素化合物知识的综合考查运用，为高频考点，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累二、填空题（36分）17实验室中所用氯气是用如下方法制取的4hcl（浓）+mno2cl2+mncl2+2h2o试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？是，如果是氧化还原反应，请指出mno2是氧化剂，hcl是还原剂，cl2是氧化产物，mncl2是还原产物若标况下生成33.6l cl2，则该反应中转移3mol电子（2）hcl在该反应中的作用为：酸、还原剂（3）氯气溶入水显酸性，写出该反应的离子方程式：cl2+h2o=h+cl+hclo；氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境实验室中可采用naoh溶液来吸收有毒的氯气，相关的离子方程式：cl2+2oh=cl+clo+h2o考点：氧化还原反应；氯气的化学性质 分析：（1）依据化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；根据化合价的变化计算转移的电子；（2）反应中hcl被氧化，同时生成盐mncl2；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸；氯气能与氢氧化钠反应，一般用氢氧化钠吸收氯气解答：解：（1）元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；反应前后有元素化合价变化，说明是氧化还原反应；锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原为还原产物氯化锰；氯化氢中氯元素化合价升高从1价变化为0价，化合价升高做还原剂被氧化得到氧化产物cl2；反应中生成1mol氯气转移2mol电子，则标况下生成33.6l cl2，即1.5mol氯气，转移电子为3mol；故答案为：是；mno2；hcl；cl2；mncl2；3；（2）反应中hcl被氧化，则hcl作还原剂，同时生成盐mncl2，hcl提供酸根离子，则hcl在该反应中的作用为酸、还原剂；故答案为：酸、还原剂；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，则其反应的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl+hclo；氯气能与氢氧化钠反应，一般用氢氧化钠吸收氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；故答案为：cl2+h2o=h+cl+hclo；naoh；cl2+2oh=cl+clo+h2o点评：本题考查了氧化还原反应的判断依据，概念判断，规律应用，离子方程式书写，题目较简单18（16分）（1）高炉炼铁中起还原作用的物质是co，该物质与氧化铁发生反应的化学方程式是3co+fe2o32fe+3co2（2）fecl2溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，所涉及的化学方程式有：fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3（3）写出下列反应的离子方程式硫酸与氢氧化钡：2h+so42+ba2+2oh2h2o+baso4碳酸氢钠与盐酸：hco3+h+h2o+co2碳酸氢钠与氢氧化钠：hco3+ohh2o+co32考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写 分析：（1）高炉炼铁中，co还原铁的氧化物，生成fe；（2）发生fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁；（3）硫酸与氢氧化钡，反应生成硫酸钡和水；碳酸氢钠与盐酸，反应生成氯化钠、水、二氧化碳；碳酸氢钠与氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水解答：解：（1）高炉炼铁中，co还原铁的氧化物，生成fe，反应为3co+fe2o32fe+3co2，c元素的化合价升高，则co为还原剂，故答案为：co；3co+fe2o32fe+3co2；（2）发生fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，反应为4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（3）硫酸与氢氧化钡，反应生成硫酸钡和水，离子反应为2h+so42+ba2+2oh2h2o+baso4，碳酸氢钠与盐酸，反应生成氯化钠、水、二