【创新设计】高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3.doc

【创新设计】2013高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3一、选择题1.下列晶体中不存在化学键的是（）a.白磷b.氯化钠c.干冰 d.晶体氩解析：晶体氩为单原子分子，不含化学键，只存在范德华力。答案：d2.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（）a.二氧化硅和二氧化碳 b.金刚石和石墨c.氯化钠和过氧化钠 d.铁和铜解析：a项，sio2为原子晶体，co2为分子晶体；b项，金刚石中只含共价键，石墨中含共价键和范德华力；c项，氯化钠中只含离子键，na2o2中含离子键和共价键；d项，铁和铜均为金属晶体，只含金属键。答案：d3.双选题下列说法错误的是（）a.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电b.一般规律熔点：分子晶体离子晶体原子晶体c.构成晶体的原子之间都有化学键d.晶体中只要有阳离子就有阴离子解析：分子晶体、原子晶体、离子晶体中既没有自由电子也没有自由移动的阴、阳离子，固不能导电；从构成晶体的微粒的作用力来看，分子间作用力离子键共价键，微粒间的作用力越大，熔点越高；稀有气体形成的分子晶体，原子之间没有化学键，只有分子间作用力；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，无阴离子。答案：cd4.下列数据对应的是物质的熔点（），据此作出的下列判断中错误的是（）naclna2oalf3alcl3bcl3al2o3co2sio280192012911901072073571723a.铝的化合物的晶体中有离子晶体b.同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体c.表中只有bcl3和干冰是分子晶体d.不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：表中的化合物中，sio2属于原子晶体。alcl3、co2、bcl3属于分子晶体，其余物质属于离子晶体。铝的化合物的晶体中有离子晶体，如al2o3；同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如co2、sio2；不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如na2o、al2o3。答案：c5.已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）a.zxy3 b.zx2y6c.zy4y8 d.zx8y12解析：由晶胞可知x占据8个顶点，属于该晶胞的x数为：81；y占据12条棱的中间，属于该晶胞的y数为：123；z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的z数为：1。故化学式为zxy3。答案：a二、非选择题6.下图为离子晶体空间构型示意图：（阳离子，阴离子）以m代表阳离子，以n表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：a、 b、c、 d。解析：在a中，含m、n的个数相等，故组成为mn；在b中，含m：41（个），含n：424（个），mn：13；在c中含m：4（个），含n为1个；在d中，含m：81，含n为1个（体心）。答案：mnmn3mn2mn7.如图，直线交点处的圆圈为nacl晶体中na或cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表na的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成nacl晶体结构示意图。（2）晶体中，在每个na的周围与它最接近的且距离相等的na共有个。（3）在nacl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的na或cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中cl的个数等于，即（填计算式）；na的个数等于，即（填计算式）。（4）设nacl的摩尔质量为mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm。解析：（1）如图所示。（2）从体心na看，与它最接近的且距离相等的na共有12个。（3）根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知，如图nacl晶胞中，含na：864个；含cl：1214个。（4）设cl与na的最近距离为a cm，则两个最近的na间的距离为a cm，又namr，即a 。所以na间的最近距离为：。答案：（1）（答案不唯一，合理即可）（2）12（3）412144864（答案不唯一，只要与第1问对应即可）（4）8.（2011江苏高考）原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种类最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：（1）y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为，1 mol y2x2含键的数目为。（2）化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是。（3）元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化的分子式是。（4）元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物hnwcl3，反应的化学方程式为_。解析：该题考查物质结构中原子轨道的杂化类型、键、等电子体、氢键及晶胞等知识点。y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可推知y是c；由x是形成化合物种类最多的元素知x是h；根据信息可写出z的价电子排布式，知z是n；29号元素w是cu。（1）y2x2是c2h2，其结构式为hcch，c原子采取sp杂化，1 mol c2h2中有3na个键。（2）zx3、yx4分别是nh3、ch4，因nh3分子间存在氢键，故nh3的沸点高。（3）y是c，z是n，c的氧化物co2与n的氧化物n2o是等电子体。（4）由图中晶胞知白球个数为864个，黑球个数也为4个，故cu的氯化物中cu与cl原子个数比为11，其化学式是cucl。cucl与浓盐酸的反应为非氧化还原反应，故其生成物中cu为1价，可由化合价代数和为零知生成物的化学式应为h2cucl3，即可写出反应cucl2hcl=h2cucl3。答案：（1）sp杂化3 na 或36.021023个（2）nh3分子间存在氢键（3）n2o（4）cuclcucl2hcl=h2cucl3（或cucl2hcl=h2cucl3）9.（2011课标全国理综）氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：（1）由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是：_，_；（2）基态b原子的电子排布式为；b和n相比，电负性较大的是，bn中b元素的化合价为；（3）在bf3分子中，fbf的键角是；b原子的杂化轨道类型为，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为，层间作用力为；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na）。解析：（1）根据物质的制备流程图可推知由b2o3制备bf3和bn的化学方程式。（2）因为同一周期，随着原子序数的增大，电负性逐渐增大，故b的电负性小于n的电负性，即得电子能力n大于b，所以bn中n元素是3价，b元素是3价。（3）因为bf3中的b原子是sp2杂化，故该分子是平面正三角形分子，故键角是120；bf的空间构型可类比nh，也应该是正四面体结构。（4）因为六方氮化硼的结构与石墨类似，故其晶体中也是分层结构，层间是分子间作用力，层内的b原子与n原子间是极性共价键。（5）因为金刚石属于面心立方晶胞，即c原子处在立方体的8个顶点、6个面心，每个晶胞中含有c原子数为864，故根据均摊法及bn的化学式可推知，一个晶胞中各含有4个b原子、4个n原子；因一个bn的质量是m/na，故可判断一个晶胞的质量是4m/na，而一个晶胞的体积是（361.51010）3cm3，所以根据密度质量体积可得解。答案：（1）b2o33caf23h2so4 2bf33caso43h2ob2o32nh32bn3h2o（2）1s22s22p1n3（3）120sp2正四面体（4）共价键（或极性共价键）分子间力（或范德华力）（5）44 10.（2010山东高考）碳族元素包括c、si、ge、sn、pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。（2）ch4中共用电子对偏向c，sih4中共用电子对偏向h，则c、si、h的电负性由大到小的顺序为。（3）用价电子对互斥理论推断snbr2分子中snbr键的键角120（填“”、“”或“”）。（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：pb4处于立方晶胞顶点，ba2处于晶胞中心，o2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个ba2与个o2配位。解析：（1）石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp2杂化，层与层之间靠范德华力结合。（2）电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越