高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 2.1.1 化学键及其类型课件 鲁科版必修2.ppt

第1课时化学键及其类型 第2章第1节化学键与化学反应 学习目标定位1 了解化学反应中物质发生变化的实质 学会从微观的角度认识化学反应 2 了解化学键的含义 理解共价键 离子键的概念及它们的形成过程 3 熟悉化学键类型与物质间的关系 会判断元素间形成的化学键类型 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 通常情况下水比较稳定 不易分解 但在通电时分解生成氧气和氢气 这是因为在水分子中氢原子和氧原子之间存在着相互作用 要破坏这种相互作用就要能量 通电就是为破坏这种相互作用提供所需的能量 由以上分析可知 化学键的概念是 一 化学键与物质变化 很强的 消耗较高的 相邻原子间的强相互作用 2 用化学键的观点分析2h2o2h2 o2 反应的过程 1 水分子断裂的是键 形成的是键 如图所示 2 化学反应中物质变化的实质是 在物质变化过程中原子的种类和个数 氢氧 氢氢键和氧氧 旧化学键的断裂和新化学键的形成 不变 1 只有的两个或多个原子间的才能称为化学键 2 判断一个变化过程中是否发生了化学反应 不仅要看有无旧化学键的断裂 而且还要看有无新化学键的形成 如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成 则该变化不是化学变化 如氯化氢溶于水 氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂 但没有新化学键形成 故不属于化学变化 相邻 强相互作用 1 下列关于化学键的说法中正确的是 相邻原子间的相互作用叫做化学键 化学键既存在于相邻原子间 又存在于相邻分子间 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键 化学键是指相邻原子间强的相互作用a b c d 只有 答案 解析 易错警示 解析 形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的 不强烈的相互作用不是化学键 只有相邻原子间强的相互作用才是化学键 而相邻分子间的原子也可能相邻 但作用不强 不是化学键 在水分子内 氧原子和氢原子之间形成化学键 但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱 不是化学键 化学键这种相互作用 是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引 电子与电子之间的静电排斥 原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用 所以化学键包括相互吸引和相互排斥 正确 易错警示 易错警示 1 形成化学键的原子必须相邻 但相邻的原子间不一定存在化学键 2 强相互作用 不能只理解为相互吸引 3 并非所有的物质中都有化学键 如稀有气体是单原子分子 无化学键 2 下列变化不需要破坏化学键的是a 加热氯化铵b 干冰升华c 水通电分解d 氯化氢溶于水 答案 解析 解析化学变化肯定存在化学键的破坏 a c两项发生的都是化学变化 加热nh4cl分解破坏了nh4cl内的化学键 水通电分解破坏了水分子内的化学键 d项中 hcl溶于水 破坏了hcl分子内的化学键 b项中干冰升华没有化学键的破坏 规律总结 规律总结物质发生化学变化一定破坏化学键 有的物质发生物理变化破坏化学键 有的物质发生物理变化不破坏化学键 1 共价键 1 共价键的形成过程 氯分子的形成过程两个氯原子都提供个电子 在两个氯原子间形成 使两个氯原子最外电子层都达到结构 形成氯分子 氯化氢的形成过程 二 共价键和离子键 一 共用电子 8e 稳定 相关视频 因为稀有气体结构 所以稀有气体原子间不形成共价键 2 共价键 共价键的概念是通过形成的化学键 成键微粒是 作用实质是与两原子的电性作用 共价键成键的原因 非金属元素的原子最外层电子 原子间通过形成共价键 原子最外层为稳定 原子间 共用电子 原子 共用电子 未达到稳定结构 共用电子 2 离子键 1 离子键的形成过程 以nacl为例 na原子和cl原子最外层电子数分别为和 均不稳定 它们通过得失电子后达到结构 分别形成和 两种带相反电荷的离子通过形成nacl 1 7 8电子稳定 na cl 静电作用 相关视频 2 离子键 离子键的概念是通过作用形成的化学键 构成离子键的微粒是 离子键的作用实质是作用 即指阴 阳离子之间的及电子与电子之间 原子核与原子核之间的处于平衡时的总效应 离子键成键的原因 原子间通过电子达到结构 形成离子键 阴 阳离子之间 静电 阳离子 阴离子 静电 静电引力 斥力 得失 稳定 3 下列说法不正确的是a 阴 阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键b 原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键c 化学键指的是相邻原子间的强的相互作用d 完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 答案 解析 易错警示 解析化学键的概念中有两点必须注意 一个是 相邻原子间 一个是 强相互作用 当阴 阳离子间形成离子键时 不但有这两种离子的静电吸引作用 而且也存在两种离子的核外电子之间 两种离子的原子核之间的排斥作用 形成了吸引与排斥的平衡 d项 非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 如铵盐 易错警示 易错警示 1 个别活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成共价键 如alcl3中al和cl形成的是共价键 2 完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 如铵盐中 中n原子与h原子之间是共价键 而与酸根离子间形成离子键 4 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是a naclmgcl2na2ob h2omgoco2c na2snaohh2so4d nh4clnano3nh3 答案 解析 解析nacl mgcl2 na2o mgo na2s中只含有离子键 h2o co2 h2so4 nh3中只含共价键 naoh nh4cl nano3中既含共价键 又含离子键 方法规律 方法规律根据物质类别或组成物质的元素都可以判断化学键的类型1 非金属单质 稀有气体除外 非金属氧化物 非金属氢化物 酸 大多数有机物等中只含共价键 2 a族 a族的金属与 a族 a族的非金属之间形成离子键 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物中均只含有离子键 3 活泼金属过氧化物 强碱 多数盐既含有离子键 又含有共价键 学习小结 达标检测 1 根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实 下列变化不属于化学变化的是a 白磷在260 时转化为红磷b 石墨在高温下转化为金刚石c nacl熔化d 五氧化二磷吸水 1 2 3 4 5 解析a b d三项的变化过程均有旧化学键断裂和新化学键形成 属于化学变化 c项中nacl熔化只有旧化学键断裂而无新化学键形成 故不属于化学变化 答案 解析 6 2 下列物质的变化过程中 共价键明显被破坏的是a i2升华b nacl颗粒被粉碎c 冰融化d hcl溶于水得到盐酸 1 2 3 4 5 解析hcl分子中存在h cl共价键 溶于水后得到盐酸 hcl电离出h 和cl 溶液中不再存在hcl分子 答案 解析 6 3 下列物质中既有离子键又有共价键的是a cacl2b h2oc k2od naoh 1 2 3 4 5 答案 6 4 下列各组物质中 化学键类型不同的是a nacl和hno3b h2o和nh3c caf2和cscld ccl4和hcl 1 2 3 4 5 解析a项 nacl只含离子键 hno3中只含共价键 b d项均为共价键 c项均为离子键 答案 解析 6 5 下列关于化学键的叙述正确的是a 化学键既存在于相邻原子间 又存在于不相邻原子间b 两个原子之间的相互作用叫化学键c 化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用d 阴 阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键 1 2 3 4 5 答案 解析 6 1 2 3 4 5 6 解析化学键的定义中有两点必须注意 一个是 相邻原子间 一个是 强相互作用 a项和b项都没有准确说明这两点 所以不正确 当阴 阳离子间形成离子键时 不但有这两种离子的吸引作用 而且也存在两种离子的核外电子之间 两种离子的原子核之间的排斥作用 形成了吸引与排斥的平衡 d项只强调阴 阳离子间的强烈吸引作用 却没有说明排斥作用 所以不正确 答案 解析 1 2 3 4 5 6 6 1 下列变化中 既有共价键和离子键断裂 又有共价键和离子键形成的是 a 2na2o2 2co2 2na2co3 o2b 2na 2h2o 2naoh h2 c cl2 h2o hcl hclod na2co3 bacl2 baco3 2nacl 1 2 3 4 5 6 解析a项 na2o2中既含有共价键 又含有离子键 与co2反应时 其中共价键和离子键都会断裂 又重新