山东省乳山市高一化学上学期期中试题.doc

山东省乳山市2014-2015学年高一化学上学期期中试题1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。2考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量： h-1 o-16 cl-35.5 na-23 k-39 mn-55 fe-56 cu-64第卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）1化学真正成为一门科学并较快发展，始于a质量守恒定律的发现b中国湿法冶金技术的应用c原子分子论的问世d计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用2下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是a氯气、次氯酸钠、氯水b水银、氧化镁、碘化银胶体c木炭、二氧化硫、冰和水d钠、氧化钙、过氧化钠3下列说法正确的是a摩尔是物质的质量的单位 b氢气的摩尔质量是2gc1moloh的质量是17g d气体摩尔体积约为22.4l/mol4关于实验室中的下列叙述，正确的是a金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火b硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中c在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色d向ba(oh)2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱强弱5下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是a用明矾净化饮用水b清晨林间透过缕缕阳光c三氯化铁溶液中加入naoh出现红褐色沉淀d向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐6下列说法正确的是 a氧化还原反应中，金属元素被还原一定得到金属单质 bag+ + cl= agcl的反应属于化合反应 c一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低d从0.1l0.1mol/l的h2so4溶液中取出10ml该溶液，其中h+浓度为0.2mol/l7配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是a未冷却即转移、定容b未洗涤烧杯和玻璃棒c定容时仰视刻度线观察液面d容量瓶中原来含有少量蒸馏水8下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是aso2h2so3 bcl2 naclo cfefecl2 dna2o2o29下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：ba2+oh+h+so42baso4+h2ob醋酸溶解鸡蛋壳：2h+caco3ca2+ co2+ h2ocnahco3溶液与稀盐酸反应：co32+2h+h2o+co2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2： 3mg(oh)2+2fe3+2fe(oh)3+3mg2+10实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是anaoh bna2o cna2o2 dna2co311na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a标准状况下，5.6l氯气和16.8l氧气的混合气体中含有分子数为na b标准状况下，22.4lh2o所含有原子数为3nacna个n2分子所占的体积与0.5 na个h2分子所占的体积比一定是2 : 1d常温下，2.3g na完全与o2反应失去的电子数为0.2na12下列关于na2o与na2o2的说法中，错误的是a两者颜色不同 b均可与h2o、co2反应cna2o能被氧化成na2o2 d它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同13下列溶液中的c(cl)与50ml 1 moll1alcl3溶液中的c(cl)不相等的是a150ml 1moll1氯化钠溶液 b75ml 1.5 moll1氯化钙溶液c150ml 3 moll1氯化钾溶液d75ml 1 moll1氯化铁溶液14下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ana+、h+、cl、co32 bna+、ca2+、co32、no3 cna+、ca2+、cl、no3dk+、h+、so42、oh15氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl22nh3=n26hcl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟。下列说法错误的是a白烟的成分为nh4cl晶体颗粒b该反应属于复分解反应c该反应利用了cl2的强氧化性d生成1moln2有6mol电子转移16在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应。已知氧化性fe3+cu2+，现向含有0.1mol fe2(so4)3和0.2molcucl2的某混合溶液中加入0.2molfe，充分反应后下列说法正确的是 a析出0.2molcu b剩余0.1molfe c没有金属析出 d剩余0.1mol的cu2高一化学第卷（非选择题，共52分）17（12分）请用相应的化学式及方程式填空：（1）从h、o、s、na四种元素中，选择适当的元素填空（每空一种物质）。碱性氧化物 ；酸性氧化物 ；含氧酸 ；碱 ；酸式盐 。（2）写出离子反应方程式co2+2ohco32+h2o所对应的一个化学方程式： 。（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：s、h2s、hno3、no、h2o，已知水是生成物之一。 其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 _是氧化剂；_是氧化产物。 写出该反应的化学方程式并配平： 。18（12分）运用相关知识，回答下列问题：（1）硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂。v l硫酸铁溶液中含有m g fe3+，则溶液中so42的物质的量浓度为_ ，硫酸铁的物质的量浓度为 _。（以上化简为最简形式即可）实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂及现象分别是：证明阳离子 ；证明阴离子 。（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5，密度为1.20gcm-3。配制100ml3.00 moll-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_ml。用浓盐酸配制3.00 moll-1稀盐酸，下列操作步骤的正确顺序是 （填序号）。a计算需要浓盐酸的体积。b用量筒量取浓盐酸。c将烧杯中的溶液注入100 ml容量瓶中, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶。d把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。19（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）。 afe b fecl3 cfeso4 dfe2o3（2）向沸水中逐滴滴加1moll-1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有 。（3）电子工业需要用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出fecl3溶液与铜反应的化学方程式：。从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得fecl3溶液。步骤如下：a实验室中进行操作、所用的主要仪器是 。b所加的过量的、的名称（或化学式）分别是 ；写出滤液通入所发生反应的离子方程式： 。 混合物anaclcacl2溶液加水溶解加过量na2co3溶液（a）白色沉淀b滤液足量盐酸c溶液（b）nacl固体溶液（b）cacl2固体20（9分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）上图括号内的操作步骤a为 ，b为 。（2）写出生成b的离子方程式 ， 生成c的离子方程式 。 （3）按此实验方案得到的nacl固体是否 （填“是”或“否”）纯净？（若纯净，以下不填）若不纯净，则改进的措施是： （简要文字说明）。21（10分）实验室中常用mno2或kmno4等与浓盐酸反应以制取氯气。现用kmno4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸。反应方程式如下：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o请回答下列问题：（1）所用浓盐酸的物质的量浓度为 。（2）如用15.8gkmno4，则理论上能使 克hcl发生上述反应；反应中被氧化的hcl的物质的量为 ；产生的cl2在标准状况下的体积为 。 （3）制备氯气时，可用naoh溶液吸收尾气，下列试剂中也含有可用于吸收氯气的物质。 ana2so4溶液 bfecl3溶液 ckno3溶液 d na2s溶液写出你选择的吸收试剂与cl2反应的离子方程式：_ 。乳山市20142015学年度第一学期期中考试 高一化学参考答案第卷（选择题，共48分）选择题（16题，共48分）题号12345678答案cbcbcdac题号910111213141516答案ddadacbd第卷（非选择题，共52分）17（12分）除标定分值外，每空1分（1）na2o so2(或so3) h2so4(或h2so3) naoh nahso4(或nahso3或nahs)（2）co22naoh=na2co3h2o (其他合理也可)（3）h2s、hno3、h2o（错、漏皆不得分）； nohno3； s3h2s2hno3=3s2no4h2o （无“”“”符号不扣分）-2分18（12分）-(每空2分)（1） 3m/112v moll-1, m/112v moll-1加入kscn溶液，溶液呈血红色； 加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。【其他合理都给分】（2） 25.0ml (25 ml也可) abdcfe （错漏一处皆不得分）19（9分）除标定分值外，每空1分（1）c （2）1100 ；丁达尔现象（效应）（3）2fecl3cu=2fecl2cucl2 ；a铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 -2分（错漏2种扣1分