【创新设计】高中化学 2.2.1 化学反应的方向每课一练 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 2.2.1 化学反应的方向每课一练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2012郑州期末)下列对化学反应方向的叙述，正确的是() a室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行b熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行c非自发反应在任何情况下都不会发生d凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的解析：碳酸钙的分解在室温下不能自发进行的反应，但在高温下能自发进行，a项正确，c项错误；有些放热的熵减少反应能自发进行，b项错误；有些非自发进行的反应是放热反应，而有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，d项错误。答案：a2(2012银川一中期末)25、1.01105 pa时，反应：2xy3(g)=x2(g)3y2(g)hq(q0) kj/mol自发进行的原因是该反应()a是吸热反应b是放热反应c是熵减反应 d熵增效应大于能量效应解析：该反应是吸热反应，从焓判据角度分析，不能自发进行。但该反应是一个熵增的反应，该反应可自发进行，所以应是熵增效应大于能量效应。答案：d3下列对熵的理解不正确的是()a同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小b体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大c与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小d25、1.01105 pa时，2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)是熵增的反应解析：体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，c项错误。答案：c4(2012南安桥充中学期末)已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kjmol1，下列说法中正确的是()a该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行b该反应中熵变、焓变皆大于0c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应解析：本题考查了化学反应方向的判据，正确解答本题需要明确焓判据和熵判据对化学反应方向的影响。有些熵值增大的吸热反应可以自发进行，a错。该反应h0，s0，b对。caco3分解在常温下不能自发进行，c错。能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应，d错。应选b。答案：b5(2012南安一中期末)某化学反应其h122 kjmol1，s231 jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行解析：该反应的熵值减小，即混乱度减小，不利于反应自发进行，该类反应在较低温度下能够自发进行，在较高温度下不能自发进行。答案：d6双选题下列说法不正确的是()a焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行b自发进行的反应一定能迅速进行c在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越小d一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断解析：焓判据是指多数自发反应趋向于高能状态转变为低能状态，而大多数放热反应是能呈降低的过程，所以多数放热反应能自发进行，a正确；自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应的快慢，b错误；体系的混乱度越大，其熵值越大，c错误；判断反应的自发性，要从焓变和熵变两方面综合判断，d正确。答案：bc7(2012迁安期中)下列说法错误的是()anh4no3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程b加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释c对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小d要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的h和s解析：液体变为气体要吸收能量，h0，故其自发反应可用熵变解释，其s0，有利于过程自发进行。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。(1)水蒸气冷凝成水；s_0。(2)caco3(s)=cao(s)co2(g)；s_0。(3)乙烯聚合成聚乙烯；s_0。(4)n2o4(g)=2no2(g)；s_0。解析：气体的物质的量增加的反应或过程，体系的熵增加，即s0；若气体物质的量减少，体系的熵就减小，s0。因此(1)(3)均为熵减小的变化；(2)(4)为熵增加的化学变化。答案：(1)(3)9(9分)已知在100 kpa、298.15 k时石灰石分解反应：caco3(s)=cao(s)co2(g)h178.3 kj/mols160.4 j/(molk)，则：(1)该反应_(填“能”、“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”、“否”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。解析：(1)hts178.3 kj/mol298.15 k160.4103 kj/(molk)130.5 kj/mol0，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应h0、s0，所以根据hts可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据htsh/s1111.6 k。答案：(1)不能(2)能(3)1111.6 k10(9分)某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：酸性：h2so4h2seo4h2teo4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)h2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知h2te分解反应的s0，请解释为什么te和h2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。解析：(1)由图示可知h2与硫化合的反应h0，故为放热反应。(2)由图示可知h2与te化合的反应h0，h2te分解时s0，则化合生成h2te的s0，即hts0，故反应不能自发进行。答案：(1)放出(2)因为化合时h0，s0，hts0，故反应不能自发进行(3)11(12分)已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：ch4(g)=c(s)2h2(g)2ch4(g)=c2h2(g)3h2(g)某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：h(298 k)74.8 kjmol1；s(298 k)80.6 jmol1k1；h(298 k)376.4 kjmol1；s(298 k)220.2 jmol1k1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断该反应高温自发还是低温自发：_(填“高温”或“低温”)。(2)判断此反应自发进行是由焓变还是熵变决定：_。(3)通过计算判断此反应在常温下能否自发进行。(4)求制取炭黑的允许温度范围。(5)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是_。a905.2 kb928 kc1 273 k d2 000 k解析：本题考查对反应自发进行的判据的具体运用，对考生分析解决问题的能力有一定程度的锻炼。(1)本题中组数据h0，s0，故在高温下是自发的。(2)反应的h0，不利于反应自发进行；而s0会促进反应的进行，所以该反应自发进行的方向是由熵变决定的。(3)根据公式hts代入数据74.8