【决胜】（压轴题）中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）.doc

专题10 酸碱盐性质的探究1（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是a除去熟石灰中的石灰石 b除去铜粉中混有的铁粉c除去氯化钠溶液中的碳酸钠 d清洗铁丝表面的锈迹【答案】a【解析】试题分析：a、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故a实验中不适宜使用稀盐酸；b、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故b实验中适宜使用稀盐酸；c、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故c实验中适宜使用稀盐酸；d、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故d实验中适宜使用稀盐酸，因此选a。考点：考查酸的化学性质2（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体m和固体n可能是稀盐酸和石灰石；稀硫酸和锌；水和氢氧化钠；水和硝酸铵a b c d【答案】b【解析】试题分析：稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选b。考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是选项所用试剂现象和结论a硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量b氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量c锌粒有气泡产生，则硫酸过量d无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应【答案】bd【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不变色，如果硫酸过量，滴加酚酞溶液也不变色，所以答案选bd。考点：考查酸碱中和反应的有关判断4（2013辽宁沈阳）化学小组同学探究“酸的化学性质”，请你参与并完成下列部分实验内容。实验过程实验现象实验结论号试管：固体溶解，产生气泡，放热；号试管： 。a、金属活动性：镁 铜（填“”或“”）b、涉及到的化学方程式 。（2）号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色。号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色。cu2（oh）2co3+2h2so42cuso4+3h2o+co2cu2（oh）2co3+4hcl2cucl2+3h2o+co2【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的cuso4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的cucl2溶液显绿色。【提出问题】同样都含有cu2+，为什么号试管中的cuso4溶液显蓝色，而号试管中的cucl2溶液显绿色。【猜想与假设】猜想一：若溶液中cu2+显蓝色，则so42+对cu2+显色无影响，而cl对cu2+显色有影响；猜想二：若溶液中cu2+显绿色，则 ；猜想三：【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：方案一：取少量号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到预期实验现象，猜想一正确。方案二：取少量号试管中的cucl2溶液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到预期实验现象，猜想一正确。【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习。【答案】【进行实验】无明显现象；mg+h2so4mgso4+h2；【猜想与假设】so42对cu2+显色有影响，而cl对cu2+显色无影响；【实验验证】适量的氯化钡溶液；适量的硝酸银溶液；（其它合理答案也可）。果溶液由蓝色变成绿色，说明so42+对cu2+显色无影响，而cl对cu2+显色有影响；号试管中含有的是氯离子，加入硝酸银溶液后氯离子变成沉淀，结果溶液绿色消失变成蓝色，说明so42+对cu2+显色无影响，而cl对cu2+显色有影响。5（2013锦州）某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 （用化学方程式表示）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小华设计了如图所示的a、b两个实验实验现象：a中软塑料瓶変瘪，b中 （2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 向b实验后的溶液中加入 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； 【答案】【学生板演】co2+ca（oh）2caco3+h2o【猜想假设】猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）气球膨胀变大（合理说法均可）（2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 【反思拓展】 可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生【解析】试题分析：【学生板演】二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：co2+ca（oh）2caco3+h2o；【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；（2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过间接检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生；6（2013南京）某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、【提出问题】氯化氢（hcl）气体显酸性吗？【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：实验现象：和中小花不变色；中小花变红色【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图【实验结论】氯化氢气体不显酸性【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_（2）小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_色（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_a、测试盐酸的导电性，盐酸能导电b、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应c、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体d、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应【答案】【交流反思】（1） 在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性（2） naoh+hcl=nacl+h2o（3） 红 （4） b【解析】试题分析：【交流反思】（1）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；故填：在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；（2）稀氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，反应的化学方程式naoh+hcl=nacl+h2o；故填：naoh+hcl=nacl+h2o；（3）由图可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色；故填：红；（4）碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳，所以干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性；故填：b；7（2013襄阳）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，na2co3溶液中显红色，说明na2co3溶液显_性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有_。（选填答案：a稀盐酸 b澄清石灰水 c碳酸钠溶液）实验猜想 步骤3所得滤液中溶质可能为：nacl na2co3； nacl cacl2和naoh； nacl na2co3和naoh； 实验验证（提示：cacl2溶液显中性）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量cacl2溶液 猜想成立反思评价 有同学提出将cacl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想成立。小刚同学认为不正确，其理由是：_。【答案】碱 a 现象：有白色沉淀生成且红色不消失 理由：无法证明氢氧化钠存在【解析】试题分析：步骤1：酚酞呈红色说明溶液显碱性步骤3：因混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含稀盐酸（酸性）实验现象 由于猜想3中的na2co3可与cacl2反应生成白色的caco3沉淀，且氢氧化钠不反应溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色。反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含na2co3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠。如原溶液中只含有na2co3发生的现象也相同。8【2014年甘肃省武威市】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀h2so4加入到盛有naoh溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有na2so4 猜想二：有na2so4和h2so4猜想三：有na2so4和naoh 猜想四：有na2so4、h2so4和naoh乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴cuso4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的ph试纸、铜片、bacl2溶液、na2co3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液ph滴加na2co3溶液滴加bacl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，ph7 产生白色沉淀实验结论溶液中有h2so4溶液中有h2so4溶液中有h2so4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 【答案】h2so4+2naohna2so4 +2h2o；猜想四或四； naoh或氢氧化钠；有气泡产生； ph试纸浸入溶液中； bacl2与na2so4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有h2so4存在（其他合理答案均可）【解析】 试题分析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为h2so4+2naohna2so4 +2h2o；【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的ph时，ph试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到ph试纸上；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；考点：中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；书写化学方程式 9【2014年四川省达州市】今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究：提出问题如何鉴别这两种无色溶液?实验方案小琪等几位同学进行了下图所示的实验。请你回答下列问题：（1）c组实验中反应的化学方程式为 ；（2）其中不能达到实验目的的是 （填字母）；（3）d组实验中变浑浊的原溶液是 。继续探究实验结束后，小琪同学将a、b、c、d四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。提出问题该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？查阅资料氯化钙溶液呈中性。猜想与假设. .nacl、 cacl2、hcl .nacl、 cacl2、naoh反思与拓展上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 （填序号），理由是 。根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验 （填字母）aph试纸 b硝酸银溶液 c紫色石蕊试液 d铜 e.足量氢氧化钠溶液 【答案】【实验方案】（1）na2co3 +ca(oh)2=caco3+ 2naoh；（2）a、b； （3）澄清石灰水或ca(oh)2溶液；【猜想与假设】nacl、 cacl2；【反思与拓展】 ；naoh溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液(合理答案均给分)； b、d【解析】试题分析：氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，只是金属