【创新设计】高中化学 4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性随堂练习 新人教版必修1(1).doc

【创新设计】2014高中化学 4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性随堂练习 新人教版必修11(对应考点一)下列对浓硫酸的叙述正确的是()a常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸b浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化c浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性d浓h2so4可做h2、o2等气体的干燥剂表现其脱水性解析：a项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；b项，表现脱水性；c项，cu与浓h2so4反应生成cuso4和so2，既表现酸性，又表现出氧化性；d项，表现吸水性。答案：c2(对应考点一)用20 ml 18.4 mol/l的浓h2so4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 ml，所得溶液中so的浓度为3.18 mol/l，则此时溶液中cuso4的物质的量浓度为()a0.50 mol/l b0.75 mol/lc1.00 mol/l d3.18 mol/l解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为cuso4与稀h2so4的混合溶液。反应前n(h2so4)18.4 mol/l0.020 l0.368 mol，反应后n(so)3.18 mol/l0.100 l0.318 mol；因此减少的so的物质的量n(so)n(so2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o可知，n(cuso4)n(so2)0.050 mol，则c(cuso4)0.50 mol/l答案：a3(对应考点二)下列关于硝酸的认识中，正确的是()a浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性b浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气c因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中d硝酸与金属反应时，只表现出氧化性解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除au、pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。答案：a4(对应考点二)有某硫酸和硝酸的混合溶液20 ml，其中含有硫酸的浓度为2 mol/l，含有硝酸的浓度为1 mol/l，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成no气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()a89.6 ml b112 mlc168 ml d224 ml解析：铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：3cu 8h2no=3cu22no4h2o 0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol经比较可知cu的量不足，所以可由cu的量求得生成no为0.01 mol，即标准状况下气体的体积为224 ml。答案：d5(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色(单质)物质是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填名称)，实验室经常用_溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。a酸性b吸水性c脱水性d强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_，加热后_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是_。解析：(1)浓h2so4具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2)化学反应方程式为c2h2so4(浓)co22so22h2o，经常用naoh溶液吸收so2，化学方程式为so22naoh=na2so3h2o；(3)这些实验现象体现了浓h2so4的脱水性和强氧化性；(4)so2通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)so2和co2均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用溴水、酸性kmno4溶液或品红溶液鉴别。答案：(1)c