【创新设计】高考化学一轮复习（试题+解析）特色训练3 以框图为背景的无机综合推断 新人教版.doc

特色训练3以框图为背景的无机综合推断1已知a、b、c、d是中学化学的常见物质，且a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的h2o已略去)。请回答下列问题：(1)若a可用于自来水消毒，d是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干b的溶液不能得到b，则b的化学式可能是_；工业上制取a的离子方程式为_。(2)若a是一种碱性气体，常用作制冷剂，b是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若d是氯碱工业的主要产品之一，b有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若a、c、d都是常见气体，c是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的ph，发现在起始一段时间内，酸雨的ph呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。解析(1)氯气常用于自来水消毒，则a为cl2；铁是使用最广泛的金属单质，d是铁，则b为fecl3、c是fecl2。(2)碱性气体为nh3，汽车尾气中遇空气变色的气体是no。(3)常见的两性物质是al2o3和al(oh)3，d、c分别为naoh和naalo2，故b为al(oh)3。(4)导致酸雨的主要气体是so2，a与so2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故a为h2s。酸雨的主要成分是h2so3，在放置过程中被氧化为h2so4，酸性增强。答案(1)fecl32cl2h2o2ohcl2h2(2)4nh35o24no6h2o(3)al(oh)3oh=alo2h2o(4)2h2sso2=3s2h2o2h2so3o2=4h2so2.右图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式：_；(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式：_；(3)写出一个由d生成b的化学方程式：_；(4)将5 ml 0.10 moll1的e溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其ph_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。解析常见的固体单质除了金属之外还有b、c、si、p、s、i2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有c、s。由a在加热条件下可与氢气反应，b、c的相对分子质量之比为45，确定a是单质硫，因为so2和so3的相对分子质量之比恰好为45，硫酸是重要的工业原料，化合物e应为h2so3。将5 ml 0.10 moll1的e(h2so3)溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为na2so3溶液，由于soh2ohsooh，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案(1)sh2h2s(2)h2so32h2s=3s3h2o(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o(其他合理答案也可)(4)h2so32oh=so2h2o大于na2so3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使so水解程度增大，因而ph增大3(2012四川理综，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。(5)y受热分解的化学方程式是_。解析解题的关键是利用物质的颜色进行突破。i为红棕色气体氧化物，一定是no2；m为红褐色沉淀，一定是fe(oh)3；f是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是al；x电解生成三种物质，其中a、b是气态单质且能反应生成d，猜测是电解nacl溶液，生成的h2和cl2反应生成hcl，盐酸能与黑色固体e(氧化物)反应生成气体b，则e应是mno2，b是cl2，则a是h2。no2与h2o反应生成hno3(n)，hno3和fe(oh)3反应生成fe(no3)3(y)，fe(no3)3可分解生成fe2o3(h)，fe2o3与hcl反应生成fecl3(j)，naoh(c)与al反应生成naal(oh)4(g)，fe3和al(oh)4可以发生水解相互促进反应生成fe(oh)3(m)。答案(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3al(oh)4fe3=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o24已知ak均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中a、d为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)b的主要用途是_(填一项)，c的化学式为_。(2)e中阳离子的结构示意图为_，co2的电子式为_。(3)向f中通入足量co2生成k的离子方程式是_。(4)j在工业上可用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。(5)写出h在空气中生成i的化学方程式_。解析由i为红褐色固体，可知其为fe(oh)3，从而可知h为fe(oh)2，j、b分别为fecl3、fe2o3，g、d分别为fecl2、fe；a为金属，高温条件下能将fe置换出来，则可知a为al，从而可知c为al2o3，e、f、k分别为alcl3、naalo2、al(oh)3。答案(1)作颜料(其他合理答案也可)al2o3(2)c(3)aloco22h2o=al(oh)3hco(4)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h(5)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)35有一化合物x，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中b、d、e、f均为无色气体，w、k为常见的金属单质，c为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，h和w反应可放出大量的热。(1)x中滴入过量naoh溶液的离子方程式为_。(2)i和水反应生成g的化学方程式为_。(3)i转化为g的反应中，当有2 mol g生成时，转移的电子数为_。(4)引发h和w反应的操作是_。解析根据c为难溶于水的红褐色固体可得c为fe(oh)3，a为fe(oh)2，x中含有fe2、h为fe2o3，根据w为常见金属单质，且h和w反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应。根据b、d、f均为气体，且b和d反应的产物f又能和d发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，d是o2，气体b是x溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知b是nh3。答案(1)fe2nh3ohfe(oh)2nh3h2o(2)3no2h2o=2hno3no(3)2na(或2 6.021023)(4)在fe2o3和al的均匀混合物上面加少量kclo3后，插上镁条并点燃6现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去。(1)若反应可在常温下进行，则a的电子式为_。若反应需在加热条件下进行，则反应的化学方程式为_。(2)反应的化学方程式为_，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)从c溶液中得到c需经过两步操作：先从c溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为c。从c溶液中得到晶体的过程被称为_，将得到的晶体转化为c的实验条件是_。(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。解析在元素化合物中涉及mno2的反应主要有3种类型，一是mno2分别作为h2o2和kclo3生成o2的催化剂，二是作为氧化剂和浓盐酸反应生成cl2，三是铝热反应中用来生成mn，本