定量分析期末试卷.doc

桐乡综合中等专业学校（桐乡卫校）20092010学年第二学期 期末考试答题卷班级 考号 姓名_考试科目: 定量分析化学 适用班级 0916 考试时间: 90分钟 题号一二三四五六七八总分得分阅卷人 一、选择题（每题2分共20分）1试样用量在0.110mg的分析称为（ ）。A常量分析 半微量分析 C微量分析 D痕量分析2准确量取25.00rnl。高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )。 A50mL量筒 B25.00mI移液管C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管3根据酸碱质子理论，下列物质在水溶液里只能够为酸的是( )。AHCO3- BH2O CNH4+ DAc-4根据酸碱质子理论，下列物质在水溶液里只能够为碱的是( )。AHCO3- BH2O CNH4+ DAc-5人体血液中，最重要的缓冲对是( )。 ANa2HPO4-Na3PO4 BH-蛋白质-Na-蛋白质 CH2CO3-NaHCO3 DNaH2PO4- Na2HPO4 6下列物质中属于强电解质的是( )。AHNO3 BCH3COOH CHCN DH2S 7关于酸碱指示剂，下列说法错误的是( )。A指示剂本身是有机弱酸或有机弱碱 B指示剂的变色范围越窄越好CHIn与In-的颜色差异越大越好 D指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内8pKa=4.78的有效数位是( )。A2 B3 C1 D49滴定分析中，为了控制误差小于0.1%，一般消耗滴定剂的体积为( )。A10-20mL B20-30mL C30-40mL D40-50mL10. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（ ）ApH突跃范围 B指示剂的变色范围 C指示剂的颜色变化 D指示剂的分子结构二、填空题（每空2分共26分）1滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。2在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。3适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1） ；（2） ；（3） 。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。 4根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为 ，亦称为 。三、简答题（第一题10分，第二题5分共15分）1下列情况引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平零点稍有变动；（3）读取滴定管读数时，最后一位数据估测不准；（4）称量时，试样吸收了空气中的水；（5）用分析纯Na2CO3作为基准物质标定盐酸。2作为基准物质必须具备哪些条件？四、计算题（第一题14分，第二题7分，第三题8分共29分）1测定某合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.28%、34.40%。计算：（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；（2）如已知合金的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。2分析不纯的Ca CO3时，称取样品0.3000g，加入c（HCl）=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用c（NaOH）=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84mL。计算试样中Ca CO3的质量分数。3计算下列溶液的pH：（1）5.0010-7mol/L的HCl溶液；（2）4.0010-5mol/L的HAc溶液五、实验设计题（10分）设计用氯化钡法测定NaOH和Na2CO3混合物的方案，写出步骤和有关化学反应式和计算式。答案一、 选择题 CBCDC ADACD二、填空题(1) 酸碱滴定法, 配位滴定法, 氧化还原滴定法, 沉淀滴定法(2) 终点误差(3) 反应要按一定的化学反应式进行，反应必须定量进行，反应速率要快，直接滴定法(4) 滴定分析，滴定，化学计量点，计量点三、简答题1下列情况引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）系统误差，校准砝码；（2）随机误差；（3）系统误差，重新调零；（4）随机误差；（5）系统误差，更换试剂；2作为基准物质必须具备哪些条件？（1）组成恒定并与化学式相符；（2）纯度足够高（达99.9%以上）；（3）性质稳定，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不分解，不易被空气氧化；（4）有较大的摩尔质量；（5）试剂参加滴定反应时，应严格按照反应式定量进行，没副反应。四、计算题1（1）34.28%；34.265%；0.063%；0.185%；0.021% （2）-0.05%；0.146%284.58%3（1）5.99；2.40五、实验设计题称量 溶解 定容 稀释滴定NaOH + HClNaCl + H2ONa2CO3 + BaCl2 BaC