【创新设计】（广东专用）高考化学二轮复习 微题型专练9.doc

【创新设计】（广东专用）2015高考化学二轮复习 微题型专练9题型专练1(2014佛山模拟)已知n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，下列结论正确的是()a在密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2充分反应放热92.4 kjbn2(g)3h2(g)2nh3(l)hq kjmol1，则q92.4c增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大d若一定条件下反应达到平衡，n2的转化率为20%，则h2的转化率一定为60%解析a项，该反应是可逆反应不能进行到底，反应放热小于92.4 kj；b项，氨气变为液氨放热，则q92.4；c项，平衡常数只与温度有关；d项；若n2、h2的起始浓度之比是13，则h2的转化率为20%，一般情况下h2与n2的转化率无必然联系。答案b2已知反应：co(g)cuo(s)co2(g)cu(s)和反应：h2(g)cuo(s)cu(s)h2o(g)在相同温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是()a反应的平衡常数k1b反应的平衡常数kk1/k2c对于反应，恒容时，若温度升高，h2的浓度减小，则该反应的焓变为正值d对于反应，恒温恒容时，若增大压强，h2的浓度一定减小解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能代入平衡常数表达式中，a错误。由于反应反应反应，因此平衡常数kk1/k2，b正确。反应中，若温度升高，h2的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此h0，c错误。对于反应，反应前后气体体积不变，则在恒温恒容条件下，若充入与反应无关的稀有气体增大压强，平衡不移动，h2的浓度不变，d错误。答案b3室温下，体积为2 l的密闭容器中a、b、c三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：物质abc初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法中正确的是()a发生的反应可表示为ab2cb反应达到平衡时b的转化率为25%c若起始时密闭容器中有0.1 mol a、0.1 mol b、0.2 mol c时，反应达平衡时，c(a)0.05 moll1d改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数解析根据表格中数据，可知发生的反应为a3b2c，a项错误；反应达平衡时，b的转化率75%，b项错误；起始时密闭容器中有0.1 mol a、0.1 mol b、0.2 mol c时，与原平衡是等效平衡，达平衡时各物质浓度相同，c正确；温度不变，反应的平衡常数不变，d错误。答案c4(2014清远模拟)某温度时，n23h22nh3的平衡常数ka，则此温度下，nh3h2n2的平衡常数为()a. b. c.a d.解析ka，而nh3h2n2的平衡常数ka。答案a5(2014肇庆模拟)将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()a9b16 c20d25解析求反应的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解，nh3(g)和hi(g)的平衡浓度是相等的，因此c(nh3)平衡2c(h2)平衡c(hi)平衡20.5 moll14 moll15 moll1，故此温度下反应的平衡常数为20。答案c6某温度下2 l密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()xywn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5a.该温度下，此反应的平衡常数k6.75b升高温度，若w的体积分数减小，则此反应h0c增大压强、正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d该温度下，此反应的平衡常数表达式是k解析在化学反应中，化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，从表中数据看，x、y是反应物，w是生成物，化学计量数之比为(21)(10.5)1.5213。平衡时各物质的浓度：c(x)0.5 moll1，c(y)0.25 moll1，c(w)0.75 moll1，可逆反应方程式为2x(g)y(g)3w(g)。a项，k6.75，正确；b项，w是生成物，升高温度，w的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；c项，该反应为等气体分子数反应，增大压强，平衡不移动，错误；d项，该可逆反应的平衡常数表达式为k，错误。答案a7. (2014揭阳模拟)某温度下，对于反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。n2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()a将1 mol n2、3 mol h2置于1 l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)k(b)c上述反应在达到平衡后，增大压强(减小体积)，h2的转化率增大d升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小解析因为该反应为可逆反应，加入1 mol n2、3 mol h2，两者不可能完全反应生成2 mol nh3，所以放出的热量小于92.4 kj，a错；从状态a到状态b的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，b错；因为该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强(减小体积)平衡向正反应方向移动，h2的转化率增大，c对；升高温度，正、逆反应速率都增大，d错。答案c8.恒温、恒压下，将1 mol o2和2 mol so2气体充入一体积可变的容器中(状态)，发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，状态时达平衡，则o2的转化率为()a60%b40%c80%d90%解析恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设o2的转化率为x。 2so2(g)o2(g)2so3(g)n(始)/mol 2 1 0n(变)/mol 2x x 2xn(平)/mol 22x 1x 2x有(22x)(1x)2x3，解得x0.6。答案a9(2014汕头调研)n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0t1温度下的部分实验数据如表所示：t/s05001 0001 500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列说法不正确的是(双选)()a500 s内n2o5的分解速率为2.96103 moll1s1bt1温度下的平衡常数k1125,1 000 s时n2o5的转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1 000 s时测得n2o5(g)的浓度为2.98 moll1，则t1t2dt1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k3，则t1t3解析由v0.002 96 moll1s12.96103 moll1s1，a项正确；t1温度下的平衡常数k1125,1 000 s时c(n2o5)2.50 moll1，转化率为50%，b项正确；其他条件不变时，t2温度下反应到1 000 s时测得n2o5(g)的物质的量浓度为2.98 moll1，t1温度下反应到1 000 s时测得n2o5(g)的物质的量浓度为2.50 moll1，正反应是吸热反应，综合所有信息，t2低于t1，c项错误；由于该反应为吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，k增大，故若k1k3，则t1t3，d项错误。答案cd10(2014东莞调研)利用醋酸二氨合铜cu(nh3)2ac溶液吸收co，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为cu(nh3)2acconh3cu(nh3)3acco。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/1550100化学平衡常数510421.9105下列说法正确的是(双选)()a上述正反应为放热反应b15时，反应cu(nh3)accocu(nh3)2acconh3的平衡常数为0.5c保持其他条件不变，减小压强，co的转化率减小d醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对co的吸收没有影响解析a项，据表可知温度升高，化学平衡常数减小，说明正反应是放热反应，正确；b项，15时，cu(nh3)2acconh3cu(nh3)3acco的化学平衡常数为5104，则其逆反应的化学平衡常数为2105，错误；c项，该反应的正反应是气体体积缩小的反应，减小压强，平衡逆向移动，co的转化率减小，正确；d项，增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，有利于co的吸收，错误。答案ac11(2014信阳模拟，31)已知a(g)b(g)c(g)d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”、“”或“”)；(2)830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反应初始6 s内a的平均反应速率v(a)0.003 moll1s1，则6 s时c(a)_ moll1，c的物质的量为_mol；反应经一段时间，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)；a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等(4)1 200时反应c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常数的值为_。解析(1)根据反应a(g)b(g)c(g)d(g)，可写出平衡常数k，随着温度升高，k值减小，即升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即h0。(2)6 s内消耗的a为0.003 moll1s16 s5 l0.09 mol，则此时a的物质的量浓度为0.022 moll1；生成c的物质的量与消耗a的物质的量相等，均为0.09 mol。设平衡时参与反应的a为x mol，则平衡时a、b、c、d的物质的量分别为(0.20x) mol，(0.80x) mol、x mol、x mol，根据平衡常数的表达式和此时k1.0，求得x0.16，即平衡时a的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时a的转化率依然为80%。答案(1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.512高考题组合(1)2014北京理综，26(2)2no(g) o2(g)2no2(g) 。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。 比较p1、p2的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。(2)2014广东理综，31(2)(3)(4)用caso4代替o2与燃料co反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯co2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4caso4(s)co(g)1/4cas(s)co2(g)h147.3 kjmol1 caso4(s)co(g)cao(s)co2(g) so2(g)h2210.5 kjmol1 co(g)1/2c(s)1/2co2(g)h386.2 kjmol1反应的平衡常数的对数lgk随反应温度t的变化曲线见下图，结合各反应的h，归纳lgkt曲线变化规律： a_；b_。向盛有caso4的真空恒容密闭容器中充入co，反应于900 达到平衡，c平衡(co)8.0105 moll1，计算co的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。为减少副产物，获得更纯净的co2，可在初始燃料中适量加入_。解析(1)2no(g)o2(g)2no2(g)的正反应方向是气体物质的量减小的反应，压强增大，平衡正向移动，在同温度下，p2时no的转化率较大，故p1p2，压强相同时，温度升高，no的转化率减小，平衡逆向移动，no、o2的浓度增大，no2浓度减少，结合化学平衡常数表达式k可知，k将减小。(2)结合图像和反应特点可知，a.反应为放热反应，随温度升高，lgk降低；反应为吸热反应，随温度升高，lgk增大；b.放出或吸收热量越多的反应，其lgk受温度影响越大。由图像可知，当反应在900 时，lgk2，即平衡常数k100。设起始时co的浓度为a moll1，转化量为x moll1。caso4(s)co2(g)cas(s)co2(g) a 0 x x 8.0105 x根据：k100，解得x8.0103。根据：ax8.0105，解得a8.08103。所以co的转化率100%99%要获得更纯净的二氧化碳，必须减少二氧化硫的量，通过反应的分析可知，当二氧化碳浓度增大时，可使平衡向左移动，所以可在初始燃料(co)中加入适量二氧化碳，减少二氧化硫的产生，获得更纯净的二氧化碳。答案(1)p1p2减小(2)a.放热反应的lgk随温度升高而下降(或“吸热反应的lgk随温度升高而升高”)b放出或吸收热量越多的反应，其lgk受温度影响越大99%二氧化碳(或co2)13(2014天津理综，10)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： n2 (g)3h2 (g)2nh3 (g)h92.4 kjmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。 (2)步骤中制氢气原理如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h206.4 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.2 kj mol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co转化率为_。 (3)图1表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_。 (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。解析(1)依据题意，nh4hs被空气中氧气氧化，将2价s元素氧化成s，同时生成一水合氨，其反应方程式为2nh4hso22nh3h2o2s。(2)结合反应特点，正反应方向是气体物质的量增大的吸热反应，若要加快反应速率又增加h2的百分含量，可升高温度，a项正确；增加水蒸气浓度，能加快反应速率，使平衡正向移动，但h2增加的量没有水蒸气增加的量多，h2的百分含量减少，b项错误；加入催化剂平衡不移动，h2的百分含量不变，c项错误；降低压强反应速率减慢，d项错误。根据“三段式”法有： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)开始(mol) 0.2 0 0.8转化(mol) x x x一定时间(mol) 0.2x x 0.8x则0.2xx0.8x1.18，解得x0.18，故co转化率为100%90%。(3)根据“三段式”法有n23h22nh3开始(mol) 1 3 0转化(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2x100%42%，解之，x，所以n2的平衡体积分数100%14.5%。(4)由于n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，反应开始时，温度大于零，随着反应进行，达到平衡前nh3的物质的量增加，达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，nh3的物质的量将减少，图示见答案。(5)根据流程图可知，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤见(热交换)，用合成氨放出热量对n2和h2进行预热。合成氨的正反应是气体物质的量减少的放热反应，为提高合成氨原料总转化率，又不降低反应速率，可采取对原料加压、分离液氨，使化学平衡正向移动，同时对未反应的n2、h2循环使用，提高原料转化率。答案(1)2nh4hso22nh3h2o2s(2)a90%(3)14.5%(4)(5)对原料气加压，分离液氨未反应的n2、h2循环使用对点回扣1化学反应速率和化学平衡计算的常用基本关系式对于可逆反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)(1)各物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，即v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq。(2)各物质的变化量之比相应的化学计量数之比(3)反应物的平衡量起始量消耗量生成物的平衡量起始量增加量(4)达到平衡时，反应物a(或b)的平衡转化率：(a)(或b)100%2使用化学平衡常数时的注意要点(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可