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文档简介
化学试题 注意事项: 1、2 1每小题选出答案后,用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(abcd)涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号。不涂答题卡,只答在试卷上不得分。 2第i卷共20小题,共107分。 3可能用到的相对原子质量:o 16 na 23 cl 355 k 39 fe 56一、选择题(本题包括13小题。每小题5分,共65分。每小题只有一个选项符合题意,选对的得5分,错选或不答的得0分)7化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 ( )a淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象b合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料c明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用d光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨(硝酸型)的形成都与氮氧化物有关8、将x气体通入bacl2溶液,未见沉淀生成,然后通入y气体,有沉淀生成,x、y不可能是 ( )选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl29下列解释事实的离子方程式正确的是 ( )a金属铝溶于氢氧化钠溶液:al+2oh2h2o al(oh)4h2b过量铁溶于稀硝酸:fe+4h+no3=fe3+no+2h2oc用食醋除去暖水瓶中的水垢:2ch3cooh+caco3=ca2+ +2ch3coo +co2+h2odca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液:ca22hco2oh=caco3co2h2o10.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是 ( ) a.加热时,上部汇集了固体nh4cl,说明nh4cl的热稳定性比较好 b.加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色 c.中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 d.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应11c、si、s都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是 ( ) a三种元素的单质都存在同素异形体b二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应c最低价的气态氢化物都具有较强的还原性,能与o2发生反应d含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的,有呈中性、也有酸性的12.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题解决,下列反应顺序判断正确的是( ) a. 在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2:i-、br-、fe2+ b. 在含等物质的量的alo2-、oh-、co32-溶液中,逐滴加入盐酸: al(oh)4、al(oh)3、oh-、co32- c. 在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2可以看成: koh、ba(oh)2、baco3、k2co3 d. 在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn:fe3+、cu2+、h+、fe2+13、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 ( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液第卷(必做157分+选做36分,共193分)注意事项:1第ii卷共19题,其中2131题为必做部分,3239题为选做部分。2第ii卷所有题目的答案考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,只在试题卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。答题前,请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。【必做部分】29、(16分)【材料一】 工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下: 回答三个小题:上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是 ;“氧化”这一操作中可供选用的试剂:cl2 、br2、浓硫酸和h2o2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,你认为选择的合适试剂是 ,反应中i转化为i2的离子反应方程式为 ;上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择的实验装置分别是 (按操作的先后顺序填写);【材料二】我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:淡干海带浸泡浸泡液净化上层清液酸化氧化离子交换树脂吸附解吸碘析精制成品碘残渣(加热)上层清液返回 试回答三个小题:实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使ph降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是: 。写出该过程的离子方程式 ;有资料显示,为减少化学物质对环境的污染,工业可以采用电化学法制备,在 (填“阴极”或“阳极”)可以收集到碘单质。写出该极的电极方程式 ;上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附,再用亚硫酸钠一类还原剂解吸,请问树脂吸附的碘元素状态是 (填写“游离态”或“化合态”)。解吸后应加入 (填写下列编号:a氧化剂、b还原剂)可以实现碘析。30(17分)某矿样含有大量的cus及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备cucl22h2o晶体,流程如下:(1)在实验室中,欲用37(密度为119 gml-1)的盐酸配制500 ml 6 moll-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有 、 。(2)若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是 (填下列各项中序号)。cucl2溶液中存在如下平衡:cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o。 欲用实验证明滤液a(绿色)中存在上述平衡,除滤液a外,下列试剂中,还需要的是 (填下列各项中序号)。 afecl3固体 bcucl2固体 c蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究cus焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧cus时,固体质量变化曲线及so2生成曲线如下图所示。cus矿样在焙烧过程中,有cu2s、cuocuso4、cuso4、cuo生成,转化顺序为:第步转化主要在200300oc范围内进行,该步转化的化学方程式为 。300400oc范围内,固体质量明显增加的原因是 ,上图所示过程中,cuso4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。a一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段该化学小组设计如下装置模拟cus矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为so2和o2的混合物。a装置组装完成后,应立即进行的一项操作是 。b当d装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为so2和o2的混合物。你认为装置d中原来盛有的溶液为 溶液。c若原cus矿样的质量为l00 g,在实验过程中,保持温度在760oc左右持续加热,待矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为80 g,则原矿样中cus的质量分数为 。31(20分)镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要的作用。li+c6licoo2固体电解质e(1)二氧化铈 (ceo2)是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要的应用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+,h2o2在该反应中作_(填“氧化”“还原”)剂,每有1mol h2o2参加反应,转移电子的物质的量为_。(2)某锂离子电池含li+导电固体为电解质。充电时,li+还原为li,并以原子形式嵌入电极材料碳(c6)中,以lic6表示,电池反应为licoo2 c6coo2lic6。则放电时,电池的正极反应式为_ _,右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向,此时该电池处于_(填“放电”或“充电”)状态。 (3)自然界cr主要以三价cr和六价cr的形式存在。六价cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬,完成并配平下列离子方程式: _cr2o72+_so32+_h+=_cr3+_so42+ _ _ (4)niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有cu、zn、fe等元素)为原料获得。操作步骤如下:废渣稀硫酸过滤滤液调ph,加入fes过滤加h2o2,调ph过滤加na2co3过滤ni co3滤液滤液稀硫酸ni so4一系列操作ni so46h2o向滤液中加入fes主要目的是除去cu、zn等杂质,除去cu2+的离子方程式为_ _。向滤液中加入h2o2,溶液中发生反应的离子方程式为_,调节ph的目的是_。滤液溶质的主要成分是niso4,再加入碳酸钠过滤后,加稀硫酸溶解又生成niso4的目的是_。我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,镀镍时,镍应作_极。 【选做题】 (每题12分,共36分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。) 32、【化学与技术】33、【物质结构与性质】34【有机化学基础】 34、(12分).某无色溶液,其中可能存在na、ba2、alo、s2、so、so。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示。请回答下列问题:(1)沉淀甲的化学式为_ ,白色沉淀乙的化学式为_ (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。(3)沉淀丙中一定含有_(填化学式,下同),可能含有_。 (4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有_ 。枣庄二中2015届高考理科综合试题参考答案 【化学参考答案】 7、a 8、b 9、c 10、 c 11、 b 12、d 13、b29(17分,每空2分) 从海带中获得碘离子 h2o2 2i+ h2o2 +2h+ = i2 +2h2o dc 氯气对环境污染
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