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传统美德教育教案：硝酸 （第一课时） 临澧一中化学组 胡志红一、教学目标知识目标 使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。能力目标 提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。情感目标 激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，求索创新教育。二、教学重点 硝酸的不稳定性和氧化性。三、教学难点 硝酸的氧化性。四、实验准备 浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。五、课时安排 1课时六、教学方法 启发掌握法七、教学过程教师活动学生活动【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。【板书】第三节 硝酸【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，一瓶稀硝酸）。【板书】一、硝酸的物理性质【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。【投影】右边表格【实验】一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。【分析、总结】 硝酸硫酸盐酸挥发性（易）（难）（易）沸点（低）（高）（低）【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以硝酸具有酸的通性。【板书】二、硝酸的化学性质 1酸性【书写】【设问】从 来看，推测硝酸具有哪些性质？【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？【演示实验17】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。【分析、讨论、回答】 在 中，氮元素呈现其最高价态5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。【观察、回答】 加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。 加稀硝酸的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。 Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。【板书】2强氧化性【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？【演示Zn、 Al、 Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。【思考、回答】 物质的量变能引起物质的质变。【观察、分析、回答】 无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。【阅读、领悟】【演示木炭与浓硝酸反应】（增加） 在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。【提问】这个实验说明什么？【板书】3不稳定性【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？【板书】3不稳定性【观察、回答】 加热浓硝酸有红棕色气体产生。 加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。【分析、书写】【讨论、总结】 进一步证明硝酸有强氧化性。 硝酸不稳定，分解。【分析、讨论、回答】 可能有NO2产生，并溶于硝酸中。【启发】有 NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？【分析、讨论、回答】【追问】硝酸应如何保存？【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。 在硝酸中，氢元素化合价为1价，氮元素为5价，均为其最高价态，氧元素为2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。【回答】 隔热、隔光处。【指导阅读】硝酸的用途【板书】三、硝酸的用途【阅读、归纳】（1）化工原料（2）化学试剂【引导学生总结】【小结】硝酸的性质，强氧化性和不稳定性。【课堂练习投影】 1如何洗净内壁有铜附着的试管？ 2如何贮存和运输大量的浓硝酸？ 3用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。 以下叙述正确的是（ ） A三种途径所消耗铜的物质的量相等 B三种途径所消耗硝酸的物质的量相等 C所消耗铜的物质的量：途径（3）途径（2）途径（1） D所消耗硝酸的物质的量：途径（1）途径（2）途径（3）4在 反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（ ） A3：5 B5：