B2-第3章-练习5-乙烯+期中复习.docx

Chapter3 Exercise5 Ethene1通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A石油的产量 B乙烯的产量 C天然气的产量D汽油的产量2下列物质不能使溴水褪色的是A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷3下列反应中能证明乙烯含有CC键的是乙烯与H2加成 乙烯使溴水褪色 乙烯聚合成聚乙烯 乙烯燃烧ABC D都能说明4甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A溴的四氯化碳溶液B水 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液5可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A将混合气体通入盛有硫酸的洗气瓶B将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶C将混合气体通入盛有水的洗气瓶D将混合气体通入盛有高锰酸钾的洗气瓶6下列现象中，是因发生加成反应而产生的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失7从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，目的是利用高锰酸钾A杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D氧化性强，催熟水果9.实验室制取乙烯的反应中常因温度过高而使乙醇与浓硫酸发生副反应生成少量SO2，有人设计如图所示实验装置来确认上述混合气体中含有乙烯和SO2。 （1）有品红溶液、NaOH溶液、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液可供选择，则、装置可盛放的试剂分别是： ， ， ， 。（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；确认含有乙烯的现象是 。（3）使用装置的目的是 ，使用装置的目的是 。10.写出乙烯的四式：写出丙烯（3个碳，一个双键）的四式。乙烯的四个加成反应方程式【以下习题，感谢6班同学辛苦敲键盘】11.下列元素中，金属性最强的是A钾 B.钠 C.镁 D.锂12. 决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度 B.反应温度和压强C.使用催化剂 D.反应物的性质13.某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则关下列关于该元素的描述中一定正确的是 A第VIIA族的卤素 B主族元素C副族元素 D单质有很强的氧化性 14.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，2HI（g） H2(g）+I2（）下列说法不正确的是HI 、H2 、I2 的浓度不再变化，说明该可逆反应处在了平衡状态B . 达到平衡后，HI、 H2 、I2 在密闭容器中共存C . 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D . 任何可逆反应在给定条件下的进程有一定限度 15.下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反映产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最重要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关16.下列气体的主要成分不是甲烷的是A.沼气 B.天然气 C.煤气 D.坑道气17.某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，则该原子原子核中的中子数为A.12 B.14 C.16 D.1818.关于下列物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半径大小：NaSOC.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl19、下列关于铷（Bb）的叙述正确的是A它位于周期表的第四周期第IA族 B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物20.在36Li 714N 37Li 614C几种核素中（1）_和_(填序号，下同)互为同位素。（2）_和_的质量数相等，但不能互称同位素。21在NaCl、NH4Cl、N2、CO2中，只含有离子键的是_只含有极性键的是_只含有非极性键的是_，即含有离子键有含有极性键的是_。22.如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（B、C中金属棒分别用导线连接）（1）A中反应的离子方程式为；（2）B中Cu极的电极反应式为 ，一