【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题十五 化学实验探究与计算题型研究提优检测与评估(1).docVIP

专题十五化学实验探究与计算题型研究非选择题1. (2012中山一模)(1)研究性学习小组进行so2的制备及性质探究实验,装置如右图(a为活塞,加热及固定装置已略去)。连接仪器、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 从品红溶液中观察到的现象说明so2具有性。 高锰酸钾稀溶液中的实验现象是 。 (2)上述实验中naoh溶液用于吸收剩余的so2生成na2so3,na2so3用于抗氧剂。向烧碱和na2so3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。写出在碱性溶液中br2氧化na2so3的离子方程式:。 反应后的溶液含有s、s、br-、oh-等阴离子,请填写鉴定s和br-的实验报告(步骤可增减)。限选试剂:2 moll-1盐酸、1 moll-1硫酸、1 moll-1 bacl2、1 moll-1 ba(no3)2、0.1 moll-1 agno3、ccl4、新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤1有白色沉淀生成,证明待测液中含s步骤2步骤32. (2012华南师大附中模拟)根据镁与二氧化碳的反应推测,钠也能在二氧化碳中燃烧,且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。(1)假设产物为na2co3、na2o和c的混合物,设计实验方案检验其中的na2co3和na2o。写出实验步骤、预期现象和结论。(已知室温时baco3饱和溶液的ph=9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、bacl2溶液、ba(oh)2溶液、精密ph试纸(精确至0.1)、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡。实验操作预期现象和结论步骤1:取适量产物样品于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,取上层清液备用有不溶的黑色固体步骤2:取适量步骤1的清液于试管中, 步骤3: (2)假设产物为na2co3、na2o和c的混合物,为进一步测定产物中na2co3的含量,进行以下实验:步骤1:准确称取w g试样,溶解、过滤后准确配制成250 ml溶液。步骤2:准确量取25.00 ml所配溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂a,滴加c moll-1标准盐酸至溶液的ph约为8.2(碳的主要存在形式为hc),消耗盐酸的体积为v1 ml;再滴加几滴甲基橙,继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色,消耗盐酸的体积为v2 ml。步骤3:重复实验3次。滴定结果如下:滴定次数待测溶液的体积/ml消耗标准盐酸的体积v1/mlv2/ml125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外,还需;步骤2中,第一步滴定所使用的a指示剂为,滴定终点的现象为。 计算na2co3的质量分数=(用含w、c的代数式表示)。 3. (2012江门一模)学习小组设计了下图所示实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:(1)通入氯气后,a装置中的现象是。c装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)通入氯气一段时间后,b装置溶液中有一部分s氧化成s。设计实验方案检验b装置溶液中cl-和s的存在。在下表中补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可不填满,也可补充)限选试剂及仪器:2 moll-1盐酸、2 moll-1硝酸、1 moll-1 bacl2溶液、1 moll-1 ba(no3)2溶液、0.1 moll-1 agno3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量b装置中溶液于试管a中,滴加 若产生白色沉淀,则b装置溶液中存在s步骤2:另取适量b装置中溶液于试管b中,滴加 产生白色沉淀步骤3:取步骤2后试管b中的上层清液于试管c中,滴加 (3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余fecl2的物质的量。实验操作如下:配制250 ml溶液:取c装置中全部溶液准确配制250 ml溶液。滴定:准确量取25.00 ml所配溶液于锥形瓶中,将0.198 0 moll-1 kmno4溶液装入,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次,平均消耗kmno4溶液v ml。(离子方程式:fe2+mn+h+fe3+mn2+h2o,未配平) 计算250 ml溶液中fecl2的物质的量=mol(只列出算式,不作运算)。 4. (2012深圳二模)nacl和naclo在酸性条件下可发生反应:clo-+cl-+2h+cl2+h2o。某学习小组拟研究消毒液(主要成分为nacl和naclo)的变质情况。(1)该消毒液可吸收空气中的co2生成nahco3而变质。写出变质过程的化学方程式: 。 (2)取适量消毒液于试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过右图所示装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 moll-1淀粉-ki溶液、1.0 moll-1 naoh、澄清石灰水、饱和nacl溶液。请完成下列实验方案:所加试剂预期现象和结论试管a中加足量; 试管b中加1%品红溶液; 试管c中加 若a中溶液变蓝色,b中溶液不褪色,c中溶液变浑浊。则消毒液部分变质; ,则消毒液未变质; ,则消毒液完全变质 (3)用滴定法测定消毒液中naclo的浓度。实验步骤如下:量取25.00 ml消毒液放入锥形瓶中,加入过量a moll-1 na2so3溶液b ml;滴定分析。将c moll-1酸性kmno4溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;kmno4和剩余的na2so3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内不褪色时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验2次,平均消耗酸性kmno4溶液v ml;滴定过程中涉及的反应有: naclo+na2so3nacl+na2so42kmno4+5na2so3+3h2so4k2so4+2mnso4+5na2so4+3h2o计算。消毒液中naclo的浓度为moll-1(用含a、b、c、v的代数式表示)。 5. (2012潮州金山中学模拟)fe2o3和cu2o都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有fe2o3和cu2o,某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知:cu2o是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成cu和cuso4,在空气中加热生成cuo。(1)提出假设假设1:红色粉末只含fe2o3。假设2:。 假设3:红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物。(2)初步探究:取少量红色粉末于小烧杯中,放入足量稀硫酸,充分搅拌后粉末全部溶解。上述三个假设中,可能成立的是。 (3)进一步探究:完成后续实验方案的设计,填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论(可不填满,也可补充)。限选实验试剂:3 moll-1 h2so4溶液、3 moll-1 naoh溶液、0.01 moll-1 kmno4溶液、20% kscn溶液、3% h2o2溶液、淀粉-ki溶液。实验步骤预期现象和结论6. (2012惠州调研)用右图所示装置可证明co2与naoh溶液发生了反应。(1)将a与b连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的现象是,反应的离子方程式为 。 (2)向100 ml 2 moll-1 naoh溶液中通入一定量co2,充分反应后,将溶液蒸发结晶,得到少量白色固体,请设计实验确认该固体的成分。提出合理假设假设1:该固体为naoh和na2co3。假设2:该固体只有na2co3。假设3:该固体只有。 假设4:该固体为。 请设计实验验证假设1的固体是naoh和na2co3,写出实验步骤及预期的现象和结论。(步骤可不填满,也可增加)限选的试剂和仪器:1 moll-1 hcl溶液、1 moll-1 mgcl2溶液、0.5 moll-1 bacl2溶液、1 moll-1 ba(oh)2溶液、甲基橙、酚酞试液,试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤预期现象和结论步骤1:步骤2:步骤3:7. (2012苏北四市摸底)na2s2o3是常见的化学试剂,在定量分析中用途广泛。(1)向新制氯水中加入na2s2o3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为na2s2o3具有还原性。该方案是否正确并说明理由:。 (2)常用na2s2o3溶液测定废水中ba2+的浓度,步骤如下:取废水25.00 ml,控制适当的酸度加入足量k2cr2o7溶液,得bacro4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时cr全部转化为cr2;再加过量ki溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 moll-1 na2s2o3溶液进行滴定,反应完全时,消耗na2s2o3溶液18.00 ml。部分反应的离子方程式为:cr2+6i-+14h+2cr3+3i2+7h2o、i2+2s22i-+s4。则该废水中ba2+的物质的量浓度为(写出计算过程)。 8. (2011广东六校联考改编)钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融nacl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式:。 (2)工业上制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o,漂白粉的有效成分是。 (3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在cacl2,请设计实验探究该固体中可能存在的其他物质。提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质,只含。 假设2:该漂白粉全部变质,只含。 假设3:该漂白粉部分变质,既含有ca(clo)2又含有caco3。设计实验方案,进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 moll-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验ca2+和cl-,表格可以不填满)编号实验步骤预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中, 专题十五化学实验探究与计算题型研究1. (1)检验装置气密性cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o漂白溶液由紫红色变为无色(2)s+br2+2oh-s+2br-+h2o编号实验操作预期现象和结论步骤1取少量待测液加入试管中,加入过量2 moll-1盐酸,再滴加适量1 moll-1 bacl2溶液步骤2方法1:取步骤1中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色(或再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色,证明待测液中含br-(或下层液体呈橙红色,证明待测液中含br-)方法2:另取少量待测液于另一支试管中,加入过量2 moll-1盐酸,再加入少量氯水,观察溶液的颜色(或再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色,证明待测液中含br-(或下层液体呈橙红色,证明待测液中含br-)2. (1)实验操作预期现象和结论步骤2:滴加足量bacl2溶液,充分振荡,静置,取上层清液于另一支试管中备用有白色沉淀生成,说明产物中有na2co3步骤3:将一片精密ph试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取步骤2上层清液点在精密ph试纸中央,待颜色稳定后,对照比色卡读出数据溶液的ph明显大于9.6,说明产物中含有na2o(2)250 ml容量瓶、玻璃棒酚酞锥形瓶内溶液由浅红色变成无色,且半分钟不变色 100%3. (1)溶液变蓝色2fe2+cl22fe3+2cl-(2)实验步骤预期现象和结论步骤1:过量2 moll-1盐酸和1 moll-1 bacl2溶液,振荡步骤2:加过量1 moll-1 ba(no3)2溶液,振荡,静置步骤3:0.1 moll-1 agno3溶液和过量2 moll-1硝酸,振荡若产生白色沉淀,则b装置溶液中存在cl-若在步骤2中先加足量2 moll-1硝酸,再滴加过量1 moll-1 ba(no3)2溶液,振荡,静置。则在步骤3中就不需要再加入过量2 moll-1硝酸(3)酸式滴定管0.198 0v10-35或100.198 0v10-354. (1) naclo+co2+h2onahco3+hclo(2)所加试剂预期现象和结论1.0 moll-1 淀粉-ki溶液 澄清石灰水若a中溶液变蓝色,b中溶液不褪色(无变化),c中溶液不变浑浊(无变化),则消毒液未变质 若a中溶液不变蓝色(无变化),b中溶液不褪色(无变化),c中溶液变浑浊,则消毒液完全变质(3)酸式5. (1)红色粉末只含cu2o(2)假设1和假设3(3)实验步骤预期现象和结论取少量小烧杯中的溶液于试管中,滴加12滴0.01 moll-1 kmno4溶液,振荡若溶液褪色,则假设3成立;若溶液不褪色,则假设1成立6. (1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶)2oh-+co2c+h2o(或oh-+co2hc)(2) nahco3na2co3和nahco3实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量白色固体于试管中,加入适量水溶解,再加入0.5 moll-1 bacl2溶液至过量产生白色沉淀,说明固体中含有na2co3步骤2:过滤,取少量滤液(或静置,用胶头滴管取上层清液少许)于试管中,再向试管中滴加12