【南方凤凰台】高考化学总复习 专题五 化学反应与能量变化 课时27 电解池及其应用检测与评估(1).doc

专题五化学反应与能量变化 课时27电解池及其应用一、单项选择题1.(2012上海闵行区三模改编)原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用,下列有关判断错误的是()图1图2图3a.图1:实验研究的是金属的吸氧腐蚀,fe上的反应为fe-2e-fe2+b.图2:研究的是电解cucl2溶液,它将电能转化为化学能c.图3:研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,b极上发生氧化反应d.图1、图2、图3中涉及的主要反应都是氧化还原反应2.(2012英德中学)某小组为研究电化学原理,设计如右图所示装置。下列叙述不正确的是()a.a和b用导线连接时,正极发生反应:cu2+2e-cub.a和b不连接时,铁片质量会增加,原因是发生反应:cu2+fecu+fe2+c.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d.a和b分别连接电源正、负极,cu电极发生反应:4oh-4e-2h2o+o23.(2011佛山质检)用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()a.cucl2(cuso4)b.naoh(naoh)c.nacl(hcl)d.cuso4cu(oh)24.(2013东莞一模)关于下列各图的说法,正确的是()a.中阴极处能产生使湿润淀粉-ki试纸变蓝的气体b.中待镀铁制品应与电源正极相连c.中电子由b极流向a极d.中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应5.(2012湛江一中)右图中,a、b为直流电源电极,c、d为惰性电极,电解液为淀粉碘化钾溶液,电解时d极先呈现蓝色。下列说法不正确的是()a.a为直流电源的负极b.d极电极反应式为2i-2e-i2c.电解过程中电解质溶液ph减小d.要恢复原溶液需要通入一定量的hi6.(2012广州模拟)某学习小组为研究电化学原理,设计右图装置。下列叙述正确的是()a.k与m、n均断开时,铁不会发生反应b.k与m相连时,碳棒电极反应:2h+2e-h2c.k分别与m、n相连时,铁均受到保护d.k与n相连时,碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体二、双项选择题7.(2012江门调研)电解nacl溶液的装置如右图所示,下列说法正确的是()a.电解过程中nacl溶液的ph减小b.溶液中na+向铁电极方向移动c.通电一段时间后,可看到石墨电极附近溶液变红d.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝8.(2012揭阳期末)lifepo4电池的总反应式为fepo4+lilifepo4,用含li+导电固体作为电解质。下列有关lifepo4电池的说法正确的是()a.可加入硫酸以提高电解质的导电性b.充电时lifepo4既发生氧化反应又发生还原反应c.充电过程中,电池正极材料的质量增大d.放电时电池正极反应式为fepo4+li+e-lifepo4三、非选择题9.(2011中山一中)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的k2co3(其中不含o2-和hc)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极的电极反应式为2c4h10+26c-52e-34co2+10h2o。试回答下列问题:(1)该燃料电池的化学方程式为。 (2)正极电极反应式为。 (3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是,它来自。 (4)某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。写出反应的离子方程式: 。 将湿润的淀粉-ki试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的cl2将生成的i2氧化。若反应的cl2和i2的物质的量之比为51,且生成两种酸。该反应的化学方程式为。 若电解后得到200ml3.25moll-1naoh溶液,则消耗c4h10的体积在标准状况下为ml。 10.(2011珠海模拟)由于fe(oh)2极易被氧化,所以实验室很难得到纯净的fe(oh)2沉淀,应用下图所示装置进行电解实验可制得纯fe(oh)2。两电极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料应为,电极反应式为。 (2)电解液c可以是(填序号)。 a.纯水b.nacl溶液c.naoh溶液d.cucl2溶液(3)d为苯,其作用是。在加入苯之前对c应做何简单处理?。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填序号)。 a.改用稀硫酸作电解液b.适当增大电源的电压c.适当减小两极间距离d.适当降低电解液的温度(5)若c中用na2so4溶液,当电解一段时间看到白色fe(oh)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为 。 11.(2011汕头一模)铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程:冶炼中的主要反应:cu2s+o22cu+so2。(1)烟气中的主要废气是,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是。 (2)电解法精炼铜时,阳极是(填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽(填“阳极”或“阴极”)的槽底,阴极的电极反应式是。 (3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(fe2+)、c(zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(ksp)如下:物质fe(oh)2fe(oh)3zn(oh)2cu(oh)2ksp8.010-164.010-383.010-172.210-20调节电解液的ph是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度fe2+、zn2+、fe3+、cu2+的溶液,随ph升高最先沉淀下来的离子是(填离子符号)。 一种方案是先加入过量的h2o2,再调节ph到4左右,加入h2o2的目的是。 加入h2o2后发生反应的离子方程式为。 12.如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中x为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:(1)通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式:。 (2)铁电极为(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(c)的电极反应式为。 (3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在(填“铁极”或“石墨极”)区,简述理由:。 (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为。反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)若在标准状况下,有2.24l氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为;丙装置中阴极析出铜的质量为。 课时27电解池及其应用1.c2.d3.c4.d5.c6.d7.bd8.bd9.(1)2c4h10+13o28co2+10h2o(2)o2+2co2+4e-2c(3)co2负极反应产物(4)2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio356010.(1)fefe-2e-fe2+(2)bc(3)隔开空气,防止生成的fe(oh)2被氧化加热c,以除去溶解的o2(4)bc(5)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色11.(1)so2制硫酸(2)粗铜板阳极cu2+2e-cu(3)fe3+将fe2+氧化为fe3+2fe2+2h+h2o22fe3+2h2o12.(1)正极c