【南方凤凰台】高考化学二轮复习 选择题40题.doc

选择题(40题)【实验操作与结论】1. 下列实验能达到目的的是()a. 用激光笔照射的方法，鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液b. 用热的浓盐酸除去试管内壁的二氧化锰c. 用酸性kmno4溶液除去c2h4中少量so2d. 用fes和稀硝酸制取少量的h2s气体2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论a鸡蛋白溶液中分别滴入饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均有固体析出均发生变性b苯酚钠溶液中通入co2气体溶液变浑浊苯酚酸性比碳酸强c冰醋酸中加入水，并连续测定ph变化ph先变小后增大溶液中n(h+)先增大后减小d适量水玻璃加入稀盐酸中，振荡得透明溶液，用激光笔照射有丁达尔效应有硅酸胶体生成3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a某钠盐溶液中滴入agno3溶液有白色沉淀该钠盐一定是naclb浓硫酸与nacl固体混合加热有气体产生硫酸的酸性比hcl强c某无色气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是c2h4d植物油中加入含有酚酞的naoh溶液，微热红色褪去，且不再分层油脂发生了皂化反应4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a碘水中分别通入so2和cl2碘水均褪色i2均被还原b亚硫酸钠试样中加入盐酸酸化的ba(no3)2溶液有白色沉淀亚硫酸钠已氧化变质c向浓度均为0. 1 moll-1 na2s 和na2co3混合溶液中滴加少量agno3 溶液只有黑色沉淀ksp(ag2co3)ksp(ag2s)d某铜的氧化物中加入稀硝酸固体溶解得蓝色溶液该氧化物一定是cuo5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a含有油污的织物用c2cl4和热的na2co3溶液浸泡油污均去除去污原理相同b向溶液x中先滴加氯水，再滴加kscn溶液溶液变红溶液x中一定含有fe2+c浓度相同的zncl2、cucl2溶液中，滴入少量na2s溶液只有黑色沉淀ksp(cus)ksp(zns)d洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入cuso4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a钠盐x的溶液中加入盐酸酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀x中一定含有sb某钾盐y的溶液中加入hcl和fecl2溶液，然后加入ccl4振荡ccl4层呈紫色y可能是kio3ch2so3溶液中通入h2s气体有黄色沉淀h2so3 的酸性比h2s的酸性强d铝丝先放在naoh溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入cuso4溶液中铝丝表面无铜析出al常温下与cuso4溶液不反应7. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是()选项实验操作现象解释或结论a向漂白粉样品中滴入少量浓盐酸，试管口用湿润的ki淀粉试纸检验试纸变蓝逸出的气体一定是纯净的cl2b浓磷酸与nabr固体混合加热有气体产生h3po4的酸性比hbr的酸性强cbaso4加入饱和na2co3溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤，沉淀加入盐酸中沉淀部分溶解且有气体产生ksp(baco3)ksp(pbcl2)10. 下列实验中，所采取的操作方法与对应原理不正确的是()选项目的操作方法原理a除去cl2中少量hcl通过饱和食盐水洗气cl2难溶于食盐水，hcl易溶b除去mgcl2溶液中少量fecl3加mgco3粉末加热搅拌，然后过滤使fecl3完全水解为fe(oh)3沉淀c除去单质碘中氯化铵加热、冷凝蒸气碘能升华，氯化铵不能升华d鉴别no2和br2(g)两种红综色气体分别通入少量的水中br2溶于水得橙色溶液，no2溶于水得无色溶液【化学平衡移动】11. 在恒容密闭容器中通入ch4与co2，在一定条件下发生反应:co2(g)+ch4(g)2co(g)+2h2(g)h0，下列有关说法正确的是()a. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变b. 升高温度，平衡常数增大c. 加压，ch4转化率增大d. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢12. 在恒温恒容条件下，发生反应:c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)h0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()a b c d14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2co(g)+2no(g)2co2(g)+n2(g)h8，目的是为了提高反应速率d. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大16. 在一定条件下，发生反应:co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t1时刻改变的某种反应条件可能是()a. 增大co浓度 b. 加压c. 恒容时充入氩气 d. 使用催化剂17. 粗硅提纯时涉及反应:sihcl3(g)+h2(g)si(s)+3hcl(g)。不同温度及不同时，某反应物的平衡转化率关系如右图。下列有关说法正确的是()a. 纵坐标表示h2的平衡转化率b. 平衡常数k(1150)k(950)c. 减压，sihcl3转化率减小d. 加入催化剂，sihcl3的转化率和反应速率均增大18. 甲烷重整时涉及以下两个反应:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)平衡常数k1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)平衡常数k2它们的平衡常数随温度的变化如右图所示，下列说法正确的是()a. 反应、都是放热反应b. 两曲线交点表示此时、两反应速率相等c. 相同温度下，ch4(g)+2h2o(g)co2(g)+4h2(g)的平衡常数为k1+k2d. 相同条件下，增大反应、中水蒸气的浓度，ch4、co的转化率均增大19. 乙苯在一定温度下在催化剂表面可脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的化学方程式如下:c6h5ch2ch3(g)c6h5chch2(g)+h2(g)此过程中可发生的副反应主要有:c6h5ch2ch3(g)c6h6(g)+ch2ch2(g)h0c6h5ch2ch3(g)+h2(g)c6h6(g)+c2h6 ht1)下，反应的平衡常数如下表:化学方程式k (t1)k (t2)h2(g)+f2(g)2hf(g)h11.810361.91032h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h29.710124.21011h2(g)+br2(g)2hbr(g)h35.61079.3106h2(g)+i2(g)2hi(g)h44334下列说法正确的是()a. 热稳定性：hfhclhbrhib. 上述生成hx的反应均为吸热反应c. h1h2h3h4d. 在t1时，若测得h2、i2(g)及hi浓度分别为0.08moll-1、0.08moll-1及0.4moll-1，则此时v(正)v(逆)21. 铁的氧化物可用于脱除煤气中的h2s，反应原理如下:fe3o4(s)+3h2s(g)+h2(g)3fes(s)+4h2o(g)fe2o3(s)+2h2s(g)+h2(g)2fes(s)+3h2o(g)feo(s)+h2s(g)fes(s)+h2o(g)温度与平衡常数关系如右图，下列有关说法正确的是()a. 上述反应均为吸热反应b. 压强越大，h2s脱除率越高c. 温度越高，h2s脱除率越高d. 相同温度、相同物质的量的三种铁的氧化物中，fe3o4脱除h2s的效果最好22. 在300 ml密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下反应ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法中不正确的是()a. 上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应b. 25 时，反应ni(co)4(g)ni(s)+4co(g)的平衡常数为210-5c. 80 时，测得其时刻ni(co)4、co的浓度均为0.5 moll-1，则此时v(正)v(逆)d. 80 达到平衡时，测得n(co)=0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 moll-123. 在恒容密闭容器中进行反应:2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)。某温度下测得部分数据如下表(表中:t4t35):反应时间/minc(ch3oh)/moll-1c(ch3och3)/moll-1c(h2o)/moll-1020050.6t30.05t40.975下列说法正确的是()a. 05min生成二甲醚的平均速率为0.14moll-1min-1b. 若升高温度时，ch3och3的平衡浓度小于 0.975mol，则该反应的h0c. 当其他条件不变，起始投入ch3oh、ch3och3、h2o分别为1moll-1、0.5 moll-1、0.5 moll-1时，v(正)v(逆)d. 该反应的平衡常数为380.2524. 汽车安装尾气催化净化装置，可将尾气中no、co转化为n2、co2。t时，在某反应器中投入2moll-1 no和1moll-1co(发生反应:2co(g)+2no(g)2co2(g)+n2(g)h0)，n2的浓度随时间变化的关系如图1所示;在富氧条件下燃烧，用固体氧化物作电解质，可通过电解法除去no(原理见图2)。 图1 图2下列说法正确的是()a. 由图1知，015min内，消耗no的速率为0.1moll-1min-1 b. 由图1知，20min时改变的反应条件可能是加压c. 其他条件不变时，增大空气与燃油的质量比，可减少co和碳氢化合物的排放d. 图2中，电化学转化时，阴极的电极反应式为2o2-4e-o225. 氨催化分解制氢可作为燃料电池的原料，氨催化分解的某项结果如右图，下列有关说法正确的是()a. 图中p1p2c(hs-)c(oh-)c(h+)b. c(oh-)=c(hs-)+2c(h2s)+c(h+)c. c(na+)=c(cl-)+c(s2-)+c(h2s)+c(hs-)d. c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(hs-)+c(s2-)+c(oh-)27. 25时，下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是()a. 0.1moll-1(nh4)2so4溶液:c(n)c(s)c(h+)c(oh-)b. 浓度均为0.1moll-1的na2co3和nahco3等体积混合后的溶液:c(na+)c(c)c(hc)c(oh-)c. 浓度均为0.1moll-1nh3h2o和nh4cl等体积混合后的溶液:c(cl-)c(n)c(nh3h2o)d. 0.1moll-1na2s溶液:c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+c(h2s)28. 25时，有c(hf)+c(f-)=a moll-1的一组hf、naf混合溶液，溶液中c(hf)、c(f-)与ph 的关系如右图所示。下列说法正确的是()a. 当c(f-)c(hf)时，溶液呈碱性b. 当ph=3时，溶液中c(f-)c(nh3h2o)b. 所得溶液，若ph=7，则c(n)=c(cl-)=110-7moll-1c. 所得溶液中:c(h+)-c(oh-)=c(nh3h2o)d. 所得溶液中:c(cl-)=2c(nh3h2o)+2c(n)30. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()a. c(n)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系:c(nh4cl) c(nh4)2so4c(h+)c(a2-)c(h2a)31. 已知:h2c2o4(aq)h+(aq)+hc2(aq)h1=akjmol-1hc2(aq)h+(aq)+c2(aq)h2=bkjmol-1h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h3=c kjmol-1又知nahc2o4溶液显弱酸性，在10ml 0.1moll-1h2c2o4溶液中，逐滴加入vml0.1moll-1naoh溶液，下列有关说法正确的是()a. h2c2o4(aq)+2oh-(aq)2h2o(l)+c2(aq)h=(a+b+c) kjmol-1b. 当v=10ml时，c(na+)c(hc2)c(c2)c(h+)c(oh-)c. 当v=15ml时，2c(na+)=3c(c2)+3c(hc2)d. 当v=20ml时，c(na+)+c(h+)=c(hc2)+c(c2)+c(oh-)32. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a. 0.1moll-1na2co3溶液:c(na+)c(c)c(hc)c(oh-)b. 0.1moll-1nh4no3溶液:c(h+)-c(oh-)=c(nh3h2o)c. 0.1moll-1nh4hs溶液:c(n)+c(nh3h2o)=c(hs-)+c(s2-)+c(h2s)d. 浓度均为 0.1moll-1的nahco3溶液和氨水等体积混合:c(na+)+c(n)=c(hc)+c(c)+c(oh-)33. 常温下，向20.00 ml 0.1000 moll-1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.200 0 moll-1 naoh，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()a. 点a所示溶液中:c(n)c(s)b. 点b所示溶液中:c(n)=c(na+)c. 点c所示溶液中:c(s)+c(h+)=c(nh3h2o)+c(oh-)d. 点d所示溶液中:c(s)c(nh3h2o)34. a moll-1 nahco3溶液与b moll-1 na2co3溶液(a0，b0)等体积混合，所得溶液中粒子浓度关系正确的是()a. ac(c)c(oh-)c(h+)c. ab时，c(na+)+c(h+)c(c)+c(hc)+c(oh-)d. ab时，c(oh-)-c(h+)=c(h2co3)35. 常温下20ml0.1moll-1nh4al(so4)2溶液与 vml 0.1moll-1 naoh溶液混合(此过程中无气体逸出)，所得溶液中离子浓度关系正确的是()a. 若v=10，2c(s)=3c(al3+)+c(n)b. 若v=20，c(s)c(n)c(al3+)c(h+)c(oh-)c. 若v=30，c(s)c(al)c(n)c(oh-)c(h+)d. 若v=90，c(h+)+c(n)+3c(al3+)=2c(s)+c(oh-)+c(al)36. 一定温度下，将0.1 mol agcl加入1 l 0.1 moll-1 na2co3溶液中，充分搅拌(不考虑溶液体积变化)，已知:ksp(agcl)=210-10、ksp(na2co3)=110-11，下列有关说法正确的是()a. 沉淀转化反应2agcl(s)+c(aq)ag2co3(s)+2cl-(aq)的平衡常数为20b. 约有10-5 mol的agcl溶解c. 反应后溶液中:c(na+)c(cl-)c(c)c(oh-)c(h+)d. 反应后溶液中:c(na+)+c(h+)+c(ag+)=2c(c)+c(hc)+c(cl-)+c(oh-)37. 已知在相同条件下酸性强弱顺序为ch3coohh2co3hcnhc。下列叙述不正确的是()a. 25 时，等物质的量浓度的各溶液ph关系:ph(na2co3)ph(nacn)ph(nahco3)ph(ch3coona)b. a moll-1 hcn溶液与b moll-1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液中:c(na+)=c(cn-)，则a一定大于bc. 0.1 moll-1na2co3溶液中:c(oh-)=c(h+)+c(hc)+c(h2co3) d. 25 时，ph=4.75，浓度均为0.1 m