九年级化学下册 第10单元 课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）课件 （新版）新人教版.ppt

课题2酸和碱的中和反应 第课时 已知下表是一些农作物最适宜生长的土壤的ph范围 你知道ph对于农业生产而言有什么意义吗 讨论 我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同 用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗 演示实验 在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞 三 溶液酸碱度的表示法 ph ph和溶液酸碱性的关系 1 溶液的酸碱度常用ph来表示 ph范围通常在0 14之间 ph7溶液呈碱性ph 7溶液呈中性 活动与探究 用ph试纸测定一些溶液的ph ph试纸的使用方法 将被测液体滴在ph试纸上 然后与标准比色卡进行对照 确定ph的值 在测溶液的ph之前不能将试纸润湿 也不能将试纸直接伸进被测液体中 1 测定几种酸或碱的稀溶液的ph 2 测定生活中一些物质的ph 说明它们的酸碱性 可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验 根据教材63页图10 19 身边一些物质的ph 判断物质的酸碱性 橘子 醋等为酸性 肥皂水 洗洁精等为碱性 完成探究报告 4 测定人体内或排出的液体的ph 可以了解人体的健康状况 1 化工生产中许多反应必须在一定的ph溶液中才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在ph为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的ph 可以了解空气的污染情况 正常雨水的ph约为5 6 酸雨的ph小于5 6 胃酸的ph小于7 四 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 人体内的一些液体和排泄物的正常ph范围 活动与探究 溶液酸碱度对头发的影响 思路二 健康的头发 受损伤的头发 提出问题 分别往ph 13的氢氧化钠溶液中 逐滴加入ph 1的稀盐酸 试着画出ph随着盐酸加入量的变化关系图 c点溶质有氯化氢和氯化钠 a点溶质有氢氧化钠和氯化钠 b点溶质只有氯化钠 拓展延伸 改变溶液ph的方法 酸性溶液 加水 溶液ph不断增大 接近于7 加碱性溶液 溶液ph不断增大 最终ph大于7 碱性溶液 加水 溶液ph不断减小 接近于7 加酸性溶液 溶液ph不断减小 最终ph小于7 溶液的酸碱度及表示方法 1 溶液的酸碱性 溶液呈酸性 碱性或中性 通常用指示剂来测定 2 溶液的酸碱度 指溶液酸碱性的强弱程度 即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法 溶液的酸碱度通常用ph表示 ph的范围 0 14 3 溶液酸碱度和ph的关系 1 2015 重庆中考 某同学用ph试纸测得以下液体的ph 实验过程中ph试纸变成蓝色的是 a 雨水ph 6b 食醋ph 3c 肥皂水ph 10d 食盐水ph 7 解析 ph试纸变成蓝色 则ph大于7 说明溶液显碱性 雨水的ph 6 小于7 显酸性 食醋的ph为3 小于7 显酸性 肥皂水的ph为10 大于7 显碱性 食盐水的ph为7 显中性 c 2 某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应的实验时 溶液的ph变化如图所示 结合坐标图分析 该小组的同学分析合理的是 a 实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中b 在 a 点表示恰好完全反应c 将任意一种酸 碱溶液加水稀释 其ph变化也符合本坐标图d 有盐和水生成的反应一定是中和反应 解析 由溶液的ph变化图示可知 溶液开始时ph大于7 实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 溶液的ph等于7 酸溶液在加水稀释时 溶液的ph只能小于7 碱溶液在加水稀释时 溶液的ph只能大于7 酸与碱起反应生成盐和水的反应是中和反应 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 例如 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 不属于中和反应 b 3 中和反应在生活 生产中应用广泛 在一定量的氢氧化钠溶液中加入一定浓度的稀盐酸 下列能正确反映溶液ph变化的是 解析 氢氧化钠溶液呈碱性 其ph大于7 盐酸呈酸性 其ph小于7 氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应 恰好完全反应时其ph等于7 a 4 2014 宜昌中考 数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园 在盐酸和氢氧化钠反应的过程中 如图是利用数字化传感器得到的溶液ph变化图像 1 反应的化学方程式为 2 当溶液呈中性时 所消耗氢氧化钠溶液的体积是ml 3 图中b点所示的溶液中 含有的溶质是 解析 1 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水 化学方程为 naoh hcl nacl h2o 2 由图示 当溶液呈中性时 ph 7 此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml 3 b点时 ph 7 溶液显碱性 氢氧化钠过量 含有的溶质是naoh和nacl naoh hcl nacl h2o 10 naoh和nacl 第2课时三 ph1 ph范围 0 142 ph和溶液酸碱性的关系 ph