【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题六 化学工艺流程题型研究检测与评估 .doc

专题六化学工艺流程题型研究非选择题 1. (2013扬泰南连淮三模)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 sio2和有机质，并含有少量的al2o3、fe2o3、mgo 等杂质。下图是生产精制硅藻土并获得al(oh)3的工艺流程。(1) 粗硅藻土高温煅烧的目的是。(2) 反应中生成al(oh)3沉淀的化学方程式是 ;氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是。(3) 实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量koh固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入nh4f溶液、饱和kcl溶液，得k2sif6沉淀，用塑料漏斗过滤并用饱和kcl溶液洗涤。步骤4：将k2sif6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解(k2sif6+3h2oh2sio3+4hf+2kf)。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c moll-1 naoh的标准溶液滴定至终点，消耗naoh标准溶液v ml。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有(填字母)。a. 蒸发皿b. 表面皿c. 瓷坩埚d. 铁坩埚 实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。步骤3中采用饱和kcl溶液洗涤沉淀，其目的是。步骤5中滴定终点的现象为。样品中sio2的质量分数可用公式“w(sio2)=100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为。 2. (2013苏州调研)辉铜矿主要成分为cu2s，软锰矿主要成分为mno2，它们都含有少量sio2、fe2o3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：mno2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;cu(nh3)4so4常温下稳定，在热水中会分解生成nh3;部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的ph范围如右表所示。(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有(任写一点)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2mn2+8.39.8cu2+4.46.4(2) 酸浸时，得到的浸出液中主要含有cuso4、mnso4等。写出该反应的化学方程式：。(3) 调节浸出液ph的范围为，其目的是。(4) 本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。(5) 在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成的结果。(6) 用标准bacl2溶液测定样品中mnso4h2o质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是(任写一种)。 3. (2013扬州中学质量检测)二氧化氯(clo2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料制备clo2的流程如下：已知：ncl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1) 电解时，发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题有控制好生成的ncl3的浓度;。(2) ncl3与naclo2(亚氯酸钠)按物质的量之比16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为。(3) clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验。步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样。步骤2：量取v1 ml试样于锥形瓶中，调节试样ph2.0，加入足量ki晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c moll-1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。(已知i2+2s22i-+s4)上述步骤3中滴定终点的现象是。根据上述步骤可计算出原clo2溶液的浓度为(用含字母的代数式表示)gl-1。 4. (2013宿迁、徐州三模)某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的fe2+、h+、s2-和少量的fe3+、tio2+)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：(1) 反应中，铁屑与tio2+反应的离子方程式为2tio2+fe+4h+2ti3+fe2+2h2o，该反应的平衡常数表达式为k=。(2) 反应需控制反应温度低于35 ，其目的是，该反应的化学方程式是。检验溶液a中是否含fe2+的实验操作方法是。(3) 已知：feco3(s)fe2+(aq)+c(aq)，试用平衡移动原理解释反应中生成乳酸亚铁的原因：。(4) 结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因有;。专题六化学工艺流程题型研究1. (1) 除去有机质(2) naalo2+co2+2h2oal(oh)3+nahco3氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面(3) d实验中产生的hf能与玻璃仪器中的sio2等物质反应洗去沉淀表面的hf等杂质;增大k+浓度,减少k2sif6的损失最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30 s内不褪色hf+oh-f-+h2o2. (1) 粉碎矿石(或适当升高温度或搅拌)(2) cu2s+2mno2+4h2so42cuso4+2mnso4+s+4h2o(3) 3.2ph4.4使fe3+转化为fe(oh)3沉淀而除去 (4) nh3(5) 碱式碳酸铜产量减少 (6) 混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水) 3. (1) 2hcl+nh4clncl3+3h2控制好反应温度(2) ncl3+6cl+3h2o6clo2+nh3+3cl-+3oh-(3) 最后一滴滴入后,溶液由蓝色变成无色,且30s内不变色4. (1) (2) 防止nh4hco3分解(或减少fe2+的水解)feso4+2nh4hco3feco3+h2o+co