山东省枣庄市第二中学高一化学下学期期中试题 (2).doc

枣阳二中2014-2015学年度下学期期中考试化学试题 评卷人得分一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，每小题3分，共60分）1影响化学反应速率的最主要因素是（ ）a.反应物的结构与性质 b.催化剂c.反应物的浓度 d.反应温度2下列说法正确的是a.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族b.主族元素x、y能形成型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5c. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数d.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 4下列叙述中，错误的是（ ） a原子半径：namgob13c和14c属于同位素 c0族元素是同周期中非金属性最强的元素 dn和p属于第a族元素，hno3酸性比h3po4的强5下列说法不正确的是（ ）a、随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7b、戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷c、f 2、cl2、br2、i2熔点随相对分子质量增大而升高d、原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素6以下说法中，不违背科学规律的是( )改变核外电子数可使原子与离子相互转化 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子a b c d7可以作为核聚变材料。下列关于的叙述中，正确的是( )。a质子数为2b电子数为3 c中子数为2d质量数为28现有反应4nh3+5o2=4no+6h2o，反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，其关系正确的是a.4v(nh3)=5(o2) b.4 v(nh3)=6 v(h2o) c.4v(o2)=5 v(no) d.4 v(nh3)=5 v(no)9 下列电子式错误的是a b c d10有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )adcab bdbac cbadc d dabc 11.对于反应2a（g）b（g）3c（g）5d（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是（ ） a b c d12如图所示是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是a 原子半径由大到小排列顺序zyxb y元素的两种同素异形体在常温下都是气体c 最高价氧化物对应水化物的酸性wzd 阴离子半径由大到小排列顺序zwy13下列各组物质及粒子性质变化不正确的是a、酸性：hclo4h2so4h3aso4h3po4 b、碱性：ca(oh)2mg(oh)2al(oh)3c、金属单质置换出氢的能力：csrbkcad、氧化性：f2cl2s14如图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是（ ）a离子半径：bz元素形成的氧化物都是共价化合物c气态氢化物稳定性：d三种元素中，m的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15容积均为1l的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1mola、1molb，相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g) h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是a甲容器中a的反应速率为0.1mol/lminb给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间c给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间d甲和乙的平衡转化率相等16已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（ ）ax与y形成化合物，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于于y对应的d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx 17某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32， 该元素氢化物1mol含中子数（ ） a12 mol b14 mol c16 mol d18 mol18下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 abecl2 bh2s cncl3 dsf619下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是（ ） ahclo、alcl3 bnaoh、nh3 clioh、pcl3 dhcn、bf320x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：zy wcx、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1221下列有关化学反应热的描述中，正确的是 （ ）化学反应过程中一定有能量变化； h0表示放热反应，h0表示吸热反应；h的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；放热反应在常温下就一定能进行；生成物的总能量小于反应物总能量时，h0； 化学反应中放出的热才是反应热；a. b. c. d.22下列顺序表述正确的是a. 酸性：h3po4hno3hclo4 b. 稳定性：h2ohfh2sc. 原子半径：namgo d. 还原性：fcls223a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、c、d同周期；a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是a原子序数：acbd b单质熔点：db，acc原子半径：dbca d简单离子半径：dbca24.已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是( )a.第一电离能：y可能大于或小于x b.气态氢化物的稳定性：hmy强于hnxc.最高价含氧酸的酸性x强于y d.x和y形成化合物时，x显负价y显正价25五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息x最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐ym层上有3个电子z短周期元素中原子半径最大的主族元素w其单质是淡黄色固体q最高正价与最低负价代数和为6 下列说法正确的是a简单离子的半径大小顺序为：wqzybz单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色c单质熔点高低的顺序为：zyxdz与w元素只能形成原子个数比为2:1的化合物26下列关于化学用语的表示正确的是a质子数为35、中子数为45的溴原子：br b过氧化钠的电子式：c硫离子的结构示意图： d苯的结构简式：c6h627下列叙述中正确的是 a稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为ch3cooh (aq) + naoh (aq) = ch3coona(aq) + h2o(l) h =57.3kj/molb在101kpa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热c未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境d升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热28下列关于碱金属元素说法正确的是( )a单质都能在o2中燃烧生成过氧化物。b从li到cs,密度越来越大，熔点越来越低。c单质都可以保存在煤油中。d单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。29下列各组中属于同位素关系的是( )。a金刚石与石墨 bt2o与h2o c40k与39k d16o与16o230a、b、c为三种短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是a原子序数：abc b原子半径：abcc离子半径：a2b2c d原子最外层电子数：acb1二、填空题（共40分） 答案直接填写在本卷上31填空题 (每空2分,共 18 分)（1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：a用蓄电池点亮灯泡 b植物的光合作用 ，c高温分解碳酸钙 （2）书写下列物质电子式 na2o2（3）用电子式表示下列物质的形成过程cacl2 （4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分)酸性强弱：h3aso4 h3po4（用“”或“”表示，下同） 沸点：hf hcl（5）推测原子序数为34的元素硒（se）处于元素周期表中 族，关于se的预测正确的是 a常温下se单质是气体 bse最高价氧化物的水化物能和naoh发生反应c氢化物的化学式为h2se d常见的氧化物只有seo332（12分）如图是常见原电池装置，电流表g发生偏转：（1）若两个电极分别是zn、cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为_；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_。（2）若总反应是2fecl3fe3fecl2，则可以做负极材料的是_，负极上发生的电极反应是_。（3）若电解质溶液是稀硫酸，mg、al两种金属做电极，则mg电极的电极反应式为_；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，mg、al两金属做电极，则mg是_（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_。33(10分)为了研究化学反应abcd的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有a的试管中滴加试剂b时，看到u形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）a和b的总能量比c和d的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。 参考答案1：a【解析】试题分析：影响化学反应速率的最主要因素是内因即反应物本身的结构和性质。外因即温度、压强、浓度、催化剂等等。考点：化学反应速率的影响因素。点评：掌握化学反应速率的影响因素有内因和外因。2b【解析】3a【解析】试题分析：根据吸热反应的概念：反应物的总能量低于生成物的总能量的反应吸热反应。a中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，对；b中反应物总能量高于生成物总能量,，是放热反应，错；c、生成物总能量等于反应物总能量，没有这样的反应，错；d、反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，错。选a。考点：反应能量变化图像、吸热反应、放热反应的概念。【答案】c【解析】同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，a正确。13c和14c的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，b正确。同周期非金属性最强的元素位于第 a，c是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，d正确。答案选c。5b【解析】因戊烷的同分异构体有3中，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，所以选项b不正确；6a【解析】改变质子数可以使不同的元素相互转化，但属于物理变化，属于核反应，错。只改变离子的电荷数，不改变其核内质子数，还是同一种元素，形成不同的离子，故错误。7a【解析】试题分析：质子数是2，中子数是1，质量数是3，因此选项是a。考点：考查元素原子的构成的知识。8c【解析】略9a【解析】试题分析：anacl是离子化合物，在阴阳离子之间存在离子键。电子式是：。产物。bccl4是共价化合物，每个cl原子与c原子之间形成一对共用电子对，正确。cnaoh是离子化合物，在该化合物中存在离子键、极性共价键。正确。dhclo是共价化合物，o原子分别与一个h、cl原子重新一对共用电子对，达到每个原子的稳定结构。正确。考点：考查物质的电子式的书写和正误判断的知识。10d【解析】试题分析：将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。则活动性ab；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；则金属活动性da；将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。则活动性bcu；如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。则活动性cu c；所以金属活动性：dabc 。故选项是d。 考点：考查金属活动性的比较的知识。11b【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知，、，选项b正确，答案选b。考点：考查反应速率计算的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后依据化学方程式灵活运用即可。12a【解析】试题分析：x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则w原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故w是cl元素；由x、y、z、w在周期表中的位置关系可知，z为s元素；y为o元素；x为n元素，则a、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则xy，zw，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则wx，所以原子半径大小顺序为zwxy，即原子半径zxy，故a错误；b、y为o元素；y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故b正确；c、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性wz，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：wz，故c正确；d、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径xy，zw；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以wx，所以阴离子半径由大到小排列顺序zwxy，故d正确，故选：a。考点：考查位置结构性质的相互关系应用13a【解析】14bd【解析】试题分析：短周期共有3个，所以图中正好为三个短周期的一部分。因为第一周期元素只有最左边的h和最右边的he两个元素，所以从图来看可得x为he元素，所以可推知y为f元素，m为cl，z为s。根据所推元素分析，cl-和s2-有相同的电子结构，所以核电荷数大的半径反而小，cl-mz，所以对应氢化物的稳定性ymz，c错误；因为f没有正价没有含氧酸，所以cl对应的含氧酸hclo4酸性最强，d正确；故选bd。考点：本题考查的是元素周期表、元素化合物的推断、元素周期律的应用。15a【解析】试题分析：a、甲容器中a的反应速率为(2moll1-1moll1)6min=0.17mol/(lmin)，错误；b、给甲容器加压，加快反应速率，可缩短反应达到平衡的时间，正确；c、给乙容器升温，加快反应速率，可缩短反应达到平衡的时间，正确；d、甲容器a转化了1moll1，乙容器a转化了0.5moll1，二者转化率都是50%，所以甲和乙的平衡转化率相等，正确。考点：本题考查图像的分析、反应速率的计算、平衡转化率的计算。 16c【解析】试题分析：非金属性越强，电负性越大。根据x、y元素同周期，且电负性xy可知，x的非金属性强于y的，位于y的右侧，即原子序数大于y的。所以选项a正确；b不正确，例如氮元素的第一电离能大于氧元素的。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，所以选项c不正确，d正确，答案选c。考点：考查元素电负性的判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，意在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确电负性的含义以及影响因素，然后灵活运用即可。本题的易错点是选项b。17c【解析】二价阴离子核外有18个电子，则质子数是16，因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是321626.答案选c。18c【解析】试题分析：abecl2 只有cl满足8电子的稳定结构，错误；bh2s 只有s满足8电子的稳定结构，错误；cncl3中的n、cl都满足8电子的稳定结构，正确；dsf6只有f满足8电子的稳定结构，错误。考点：考查分子中原子结构的稳定性的知识。19b【解析】略20d【解析】依题知，x是o，y是cl，z是s，w是na。cl的最高价氧化物对应的水化物化学式为hclo4，a错；原子半径按na、s、cl依次减小，b错；水比硫化氢稳定，c错；氧与钠形成的化合物，不论是氧化钠还是过氧化钠，阴离子和阳离子的物质的量之比均为1：2，d正确。答案选d。21a【解析】化学变化的特征之一就是伴随能量的变化。h0表示吸热反应，h0表示放热反应。在热化学方程式中物质前面的化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，与反应热成正比。反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关。生成物的总能量小于反应物的总能量，反应是放热反应，h0。在化学反应过程中放出或吸收的能量都是反应热。答案是a。22c【解析】略23c【解析】试题分析：a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定，故a、c为非金属，原子序数ca，a处于第二周期，c处于第三周期；b、c、d同周期，b的阳离子比d的阳离子氧化性强，b的阳离子比c的阴离子少一个电子层，则b、d为金属，原子序数db，cb，cd且三者处于第三周期。a、a处于第二周期，c处于第三周期；原子序数db，cb，cd，所以原子序数：cbda，故a错误；b、同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：bd；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，ca，故b错误；c、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：dbc，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以ca，则原子半径：dbca，故c正确；d、核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，a、b的核外电子排布相同，c、d的核外电子排布相同比a、b多一个电子层，原子序数：cbda，所以离子半径：cadb，故d错误。考点：本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表。 24b【解析】略25a【解析】试题分析：根据题意知，x的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则x为氮元素；y 元素原子m层上有3个电子，则y为铝元素；z元素是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则z为钠元素；w的单质是淡黄色固体，w为硫元素；q最高正价与最低负价代数和为6，则q为氯元素。 a、简单离子的半径大小顺序为：s2cln3al3，正确；b、钠单质在氧气中燃烧后的产物过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，错误； c、单质熔点高低的顺序为：al nan2，错误；d、钠与硫元素可形成原子个数比为2:1的化合物硫化钠及多硫化钠，错误。考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。26a【解析】试题分析：a、质子数为35、中子数为45的溴原子：br，正确； b、过氧化钠的电子式应为：；c、硫离子的结构示意图应为： ，错误；d 、c6h6为苯的分子式，错误。考点：考查化学用语。27c 【解析】试题分析：醋酸电离吸热，所以醋酸与氢氧化钠溶液生成1mol水放热小于57.3kj，a错误；燃烧热是指101kpa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，b错误；氢气燃烧产物为水，无污染，c正确；反应热为生成物能量与反应物能量差，与反应条件无关，d错误。考点：化学反应与能量点评：中和热是稀溶液中，强酸、强碱生成1mol水放出的热量。强酸与弱碱或强碱与弱酸生成1mol水放出的热量小于57.3kj，因弱酸、弱碱电离需吸热。28d【解析】a单质li能在o2中燃烧只生成氧化物li2o；钾还可以生成ko2，铷和铯的氧化物更加复杂；b从li到cs,密度有增大的趋势，在钠和钾出现了反常；c单质锂密度比煤油的还小，不可以保存在煤油中，该保存在液态石蜡中。29c【解析】a中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；b中t2o与h2o是化合物；d中16o2是离子，16o与16o2的关系为同一种元素形成的不同的微粒。故只有c正确。30a【解析】 试题分析：根据题意可知：a是s，b是mg；c是f。a原子序数：abc，正确；b原子半径：bac，错误；c离子半径：a2cb2，错误；d原子最外层电子数：cab，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律及应用的知识。31（1）a电能转化为光能或热能；b 光能转化为化学能 ；c热能转化为化学能（2）na2o2 （3）（4） （5） via bc【解析】试题分析：前三题比较基础，（4）应用到元素性质的递变，因为非金属性pas,所以最高价氧化物对应水化物的酸性后者