【南方新高考】（广东专用）高考化学一轮复习（教材习题回扣+能力提升训练）第10讲 硫及其化合物试题(1).doc

第10讲硫及其化合物教材习题回扣1(必修1 p965)下列变化中，不属于化学变化的是()。aso2使品红溶液褪色b氯水使有色布条褪色c活性炭使红墨水褪色d漂白粉使某些染料褪色2(必修1 p968)下列反应中，不能说明so2是酸性氧化物的是()。aso2h2o=h2so3bso22naoh=na2so3h2oc2so2o2=2so3dso2cao=caso33(必修1 p1033)在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()。a稀硫酸与锌粒的反应b二氧化硫与氧气反应c浓硫酸与铜反应d三氧化硫与水反应4(必修1 p1031)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出：_。(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：_。(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑：_。(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出：_。(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸：_。能力提升训练一、单项选择题1工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有so2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中so2含量的试剂是()。a品红溶液 b浓硝酸c碘水、淀粉溶液 d以上都能2在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()。abc da苹果块会干瘪b胆矾晶体表面有“白斑”c小试管内有晶体析出dph试纸变红3关于so2的叙述中，正确的是()。aso2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性bso2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸cso2气体通入naoh溶液中一定得到na2so3dso2气体通入bacl2溶液中，能生成白色沉淀4下列说法中错误的是()。a常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸b将fecl3滴入饱和h2s溶液中，溶液的ph降低c将co2通入caso4溶液中，无明显现象d充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染5通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。选项现象解释aki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应b浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物no2溶于浓硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有sod铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6.将过量so2通入下列溶液中，最终有白色沉淀的是()。ca(oh)2；bacl2；naalo2；na2sio3；ba(no3)2；苯酚钠；na2co3。a bc d二、双项选择题7下列说法中错误的是()。a二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性b二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 ml 3%的过氧化氢后产生沉淀c将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性d二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄8下列离子方程式正确的是()。anahs水解：hsh2oh3os2b向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：co2ca22oh=caco3h2ocnahso4钠溶液中加入足量ba(oh)2溶液：hsoba2oh=baso4h2odba(oh)2溶液恰好中和nahso4溶液的酸性：ba22oh2hso=baso42h2o三非选择题9(2013年北京高考)某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是：_。(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中是否含有hc1，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_ _。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 10某化学研究性学习小组探究fe3和so之间发生的反应。(1)取5 ml fecl3浓溶液于试管中，逐滴加入na2so3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入na2so3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_。(2)除了观察到以上的现象外，有成员提出还可能另一种可能：溶液中发生氧化还原反应。反应的离子方程式为：_ _。(3)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：【方案一】检验溶液中含有fe2，证明发生了氧化还原反应。【方案二】检验溶液中含有_，证明发生了氧化还原反应。实验用品：0.1 moll1 bacl2、3 moll1盐酸、3 moll1硝酸、新制氯水、20% kscn、0.5 moll1 ki；试管若干、胶头滴管若干。.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图k2101装置中处理足够时间，该操作名称为_。图k2101.检验过程：操作现象及结论方案一：方案二：第10讲硫及其化合物【教材习题回扣】1c2.c3.c4(1)酸性(2)吸水性(3)脱水性(4)氧化性(5)氧化性【能力提升训练】1c2d解析：a、b、c、d四支试管中浓硫酸分别表现出吸水性、脱水性、吸水性、强腐蚀性。3a4a解析：常温下so3是固体，so2溶于水形成的h2so3为弱酸。5b解析：ki淀粉溶液中通入cl2，反应生成i2使淀粉变蓝色；c项，溶液中也可能含有so；d项，铜与浓硫酸在常温下难反应，并不是钝化。6d解析：过量的so2与ca(oh)2反应，先产生沉淀，后沉淀消失；so2与bacl2不反应；so2溶于水形成的亚硫酸与alo反应生成al(oh)3；有白色硅酸沉淀生成；so2溶于水生成的亚硫酸提供了h，使ba(no3)2具有强氧化性，能生成baso4沉淀；生成的苯酚是白色沉淀；有气泡产生。7ac解析：so2具有漂白性，能与有色物质结合成不稳定的无色物质，不是因为氧化性，a错，d对；so2在溶液中能被h2o2氧化成so，再与ba2形成baso4沉淀，b对；so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为so2具有还原性而不是漂白性，c错。8cd9(1)2cl22ca(oh)2=cacl22ca(clo)22h2o(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有cl2，排除cl2干扰白雾中含有so2，so2可与酸化的agno3溶液反应产生白色沉淀(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色(5)caso4cl2so22h2o=4h2clso10(1)fe(oh)3胶体(2)2fe3soh2o=2fe2so2h(3)so渗析 操作现象及结论方案一：取12 ml烧杯中的溶液于试管中，滴加23滴20% kscn溶液，再加入足量氯水(或3 moll1硝酸)滴加kscn溶液无明显变化，再加入氯水(或3 moll1硝酸)后溶液变血红色，证明溶液中含有fe2方案二：取12 ml烧杯中的溶液于试管中，加入足量3 mol