【名师一号】高考化学大一轮复习 专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力和物质的多样性课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

第三单元微粒之间的相互作用力和物质的多样性(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列物质的电子式书写正确的是()a bc d解析中h2s为共价化合物，其正确的电子式为h:h。中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数。中表示氮气的电子式时漏了2对孤对电子。中co2的电子式应为:c:。中hclo的结构式为hocl，电子式应为:h。答案d2(2014保定摸底)下列有关化学用语表示正确的是()acl的结构示意图：dco2的分子比例模型：解析a选项为氯原子的结构示意图，错误；c选项中f原子的最外层应为8个电子，电子式为 ；d项中c原子半径应大于o。答案b3下列化合物中既含离子键又含共价键，且水溶液显碱性的是()a. bco2cna2o2 dnh4cl解析过氧化钠中既含离子键又含共价键，溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性。答案c4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将so2通入水中 b烧碱溶于水c将hcl通入水中 d硫酸氢钠溶于水解析so2、hcl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，a项和c项不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，b项错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。答案d5(2014石家庄质检)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()ac2h6，h2o2，c2h5ohbhcl，nacl，mgcl2ch2o，co2，na2o2dnaoh，naclo，na2o解析a选项中各物质所含化学键均为共价键，正确；hcl中只含共价键，nacl、mgcl2中只含离子键，b选项错误；h2o、co2中只含共价键，na2o2中既有离子键又有共价键，c项错误；naoh、naclo中既有离子键又有共价键，na2o中只有离子键，d选项错误。答案a6科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3，下列有关n(no2)3分子的说法正确的是()a该物质是只含共价键的共价化合物b该物质中既含共价键也含离子键c该物质是离子化合物d该物质的组成微粒是阴阳离子解析根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。所以a选项正确。答案a7下列对化学键的认识正确的是()a化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成b化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合c断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量d离子化合物中一定只含离子键解析a项，hcl溶于水为物理变化，但是hcl键断裂，错；c项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错；d项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如nh4cl，错。答案b8x、y均为短周期元素，x为a族元素，y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径b由x、y可以组成x2y或x2y2形式的化合物cx2y是离子化合物d共价化合物x2y中所有原子都满足最外层为8电子结构解析从题干可知，y为氧元素，x可能为氢元素、锂元素或钠元素。a项，如果x为氢元素，则结论错误。b项，x为氢元素或钠元素时均符合题意。c项，如果x为钠元素，na2o为离子化合物，如果x是氢元素，h2o为共价化合物。d项，若x2y为共价化合物，则x2y为h2o，而氢原子外围只有2个电子。答案b9(2014山东济宁模拟)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法中正确的是()a化合物xzw既含离子键也含共价键b对应气态氢化物的稳定性：yzc对应简单离子半径：xwdy的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应解析w、x、y、z是四种常见的短周期元素，w的一种核素的质量数为18，中子数为10，所以w的质子数是8，故w为氧，结合信息推知x、y、z分别为钠、硅、氯。a项，naclo中含离子键，也含共价键正确；b项，非金属性sicl，则稳定性sih4na，则c项错；sio2与naoh溶液反应而不与hclo4溶液反应，则d项错。答案a10(2014济南模拟)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()a1 mol由元素a、b组成的化合物一定含有18 mol eb元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应cc元素与其他元素形成的化合物肯定是离子化合物d化合物ae与ce含有相同类型的化学键解析元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，再结合题中信息知b只能是第二周期元素c(碳)；继续分析知a是h，c是na，d是al，e是cl。由元素a、b组合成的化合物是烃，1 mol烃中不一定含有18 mol e，如ch4，a项错误；naoh和al(oh)3能发生反应，b项错误；hcl中含有共价键，nacl中含有离子键，d项错误。答案c二、非选择题(本大题共5小题，共50分)11(10分)(1)请用下列10种物质的序号填空：o2h2nh4no3k2o2ba(oh)2ch4co2nafnh3i2只有离子键的是_；只有共价键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为离子化合物caf2，其电子式为_；若xy2为共价化合物cs2，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02103 pa)，但在180 就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，最容易形成共价键的是_；ac和f bb和gcd和g db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式_。答案(1)(2):ca2:s=c=s(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)bcccl4(或pcl3等)12(10分)(2014江西质检)x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大，x的阴离子与y的内层电子数相等，y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，z、l是空气中含量最多的两种元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)l的元素名称为_；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)_。(2)z、x两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子a和b，用电子式表示a的形成过程_，b的结构式为_。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。(4)一定条件下，m与tio2、c(石墨)反应只生成乙和碳化钛(tic)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kj热量，其热化学方程式为_。解析根据z、l是空气中含量最多的两种元素，m是地壳中含量最高的金属元素，可知z、l分别是氮和氧，m是铝。y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以y为c，x的阴离子电子数为2，所以x是氢，而由于z、x两元素按原子数目比13和24构成分子a和b，所以z是氮，形成的a是氨气。(1)问中原子半径比较，电子层数越多半径越大，如果电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，所以半径比较为honcal；(2)中a为nh3，b为n2h4；(3)se的原子比l即o的多两个电子层，多26个电子，为34个。最高价为正六价，与硫酸相似，可以写出h2seo4；(4)根据反应物与生成物写反应方程式，配平。热化学方程式需标注物质状态和反应热。答案(1)氧元素honcal (3)34h2seo4(4)4al(s)3tio2(s)3c(s，石墨)=2al2o3(s)3tic(s)h1 072 kjmol113(10分)(2014杭州检测)w、x、y、z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有y是金属元素，y的最外层电子数和w的最外层电子数相等，y、z两种元素的质子数之和为w、x两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：(1)元素w为_(填元素符号，下同)，x为_，y为_，z为_。(2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有_(填化学式，至少写三种)。(3)四种元素两两组合，形成的共价化合物有_(填化学式，至少写三种)。(4)上述四种元素可组成化合物_(填化学式)，其中含有的化学键为_键和_键。解析(1)y为金属且与非金属w的最外层电子数相等，故y为na，w为h，另依据y、z质子数之和是w、x质子数之和的3倍，则x为o，z为s。(4)四种元素形成的化合物为nahso4或nahso3等，其中均含离子键、共价键。答案(1)honas(2)na2so4、na2so3、nahs、naoh等(任写三种)(3)so2、h2o、h2s、h2o2、so3等(任写三种)(4)nahso4(或nahso3等)离子共价14(10分)已知x、y、z、w四种短周期元素的原子序数依次增大，其中x与y、z、w所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中w与z左右相邻，y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且y的核电荷数与w的最外层电子数相同。请回答下列问题：(1)写出z的离子结构示意图_。(2)x、y、w可组成一化合物，其原子个数之比为411，该化合物在农业生产中的俗名为_，其化学式中含有的化学键有_。(3)z2w2分子中，w与z均满足8e稳定结构，则z2w2的电子式为_。(4)yw3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解反应，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_；该反应说明y和w中非金属性较强的是_(填元素符号)。解析y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且y的核电荷数与w的最外层电子数相同，故可以确定y为氮元素，w为氯元素。w与z左右相邻，且x与y、z、w所形成的常见化合物在常温下均呈气态，可知x为氢元素，z为硫元素。答案(1)(2)氯铵共价键、离子键(3):(4)ncl33h2o=nh33hclon15(10分)(2014唐山一模)a、b、c、d、e为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有e为金属元素，五种元素的原子序数按b、d、c、a、e顺序依次增大，d、c元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，b可以分别和a、c、d化合生成甲、乙、丙化合物，c和d化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)下面是周期表的一部分，请将a、c、e用元素符号填在相应的位置上。(2)写出工业上制取a反应的离子方程式：_。(3)戊的分子式为_。b与d形成的原子个数比为21的化合物中，d原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：_。(4)a与丙常温下发生反应生成甲与单质d，该反应的化学方程式为_。(5)8 g e在a中燃烧放出热量q kj，写出该反应热化学方程式：_(热量是常温下测定的)。(6)实验室配制庚溶液的实验方法是_。解析b可以分别和c、d化合生成乙、丙化合物，且乙、丙每个分子均含有10个电子，则可以推测b为h2，c、d为c、n、o、f等元素中的两种形成的单质，由“d、c元素在周期表中位置相邻”和“c和d化合可得丁”推测d为n2，c为o2，再由框图知，a与e反应生成己，己与e反应生成庚，而e为金属，则e为变价金属，推测e为fe，a为cl2，则甲为hcl，乙为h2o，丙为nh3，丁为no，戊为hclo，己为fecl3，庚为fecl2，符合框图转化关系，推测成立。(1)cl在第三周期a族，o在第二周期a族，fe在第四周期族。(2)工业制取氯气是电解饱和食盐水，离子方程式为2cl2h2o2ohcl2h2。(3)b与d形成的原子个数比为2:1的化合物中，d原子最外层为8电子结构的为n2h4，电子式为。(4)a与丙常温下发生反应生成甲与单质d，即3cl22nh3=n26hcl