北京2010届高三化学试题分类汇编(周期表和周期律-2).doc

北京2010届高三化学试题分类汇编（周期表和周期律2）1【北京延庆县2010届高三第一学期期末】几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号 原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2 无 无 -3 -1 无 -3 下列说法正确的是 （ ）A、号元素都是金属元素B的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2C是该周期元素中原子半径最小的元素D、号元素只能形成一种白色化合物2【北京延庆县2010届高三第一学期期末】（13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-18电子粒子H2S、HCl、K+ 、Cl- 、C2H6 （1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是 （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为 （2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是 写出其催化氧化的化学方程式 （3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式 。（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有 （5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为六个单元。其中操作有错误的单元有（选填） （6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式 答案（13分）（1）(3分，其中方程式2分，下同) 第三周期 A Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）（3分） NH3电子式略 4NH3+5O2=4NO+6H2O（3）（2分） NH4 + + H2O= NH3 + H2O（4）（1分，只答对一个不给分） Al3+、NH4 + （5）（2分，其中答对两个给1分，错答不给分） （6）（2分）N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g) H=1676kJ/m3北京市西城区2010届高三二模X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是（ ）AX的金属性比Y的强BX的最高正化合价比Y的高C常温下，X和Y的单质一定不与水反应DY的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱4【海淀区高三年级20092010学年第一学期期中】（共6分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为 。（用元素符号表示）。（2）W的单质与水反应的离子方程式为 。（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3。反应的化学方程式为 。答案（共6分）（1）Na C O （2）Cl2+H2O = H+ + Cl- + HClO （3）3Cl2 + 3Na2CO3 = 5NaCl + NaClO3 + 3CO2 5北京东城区2010高三二模（16分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。 （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。 （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。 （3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙= ； 丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是 。 （5）反应乙+C2B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 。答案（每空2分，共16分） （1）2H2O22H2O+O2 （2） （3）10-4：1；c(NO-3)c(NH+4)c(H+)c(OH-) （4）4.48L （5）负；2NH3+6OH6e-=N2+6H2O6【北京市宣武区2010届高三第一学期期中测试】X、Y、Z、W四种元素的质子数之和是35，X、Y是相邻周期的同主族元素，Z、W是相同周期的非金属元素，化合物ZW的相对分子质量是30，化合物YX的式量是40，则下列说法不正确的是【 】AX的最简单氢化物的稳定性比Y的强BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CZW是一种气体，不用排空气法收集，原因是ZW在空气中易被氧化DYX构成的物质是一种硬度很高的新型材料 7【北京市宣武区2010届高三第一学期期中测试】现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质为黑色固体，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）RY2的电子式是_（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_（用化学式表示）（3）实验室制取R2Q2的化学方程式是_。（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，在实验室中用甲可以制取Y的单质化学方程式是_ _。（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有_，乙的电离方程式是_。（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式_。答案Mn O2 （1） （2）H2ONH3（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH （4）2H2O2 2H2O+O2（5）离子键，极性共价健，NH3H2ONH4+OH（6）C3H8+26OH20e = 3CO32+17H2O 7【北京市西城区2010届下学期高三年级零模】X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是【 】AX、Y形成的离子化合物中只含有离子键BX、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性C同周期中X的原子半径大于Y的原子半径D1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为186.0210238、 北京通州区2010届高三一模短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是【 AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物 CZ的氢化物比稳定 DY离子的半径比Z离子的半径大9北京通州区2010届高三一模 (14分) A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。 (1) C元素在周期表中的位置 。 (2) A元素与水反应的离子方程式是 。 (3) 写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的 化学方程式 。 (4) 和均具有漂白性，二者的漂白原理 。(填“相同”或“不同”) (5)B元素的单质在不同的条件下可以与发生一系列反应： ； ； 则1 mol 若完全分解成B(s)，反应过程中的热效应为 。(6) 氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。 如右图所示，电池中正极的电极反应式为 。(7) 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应 的热化学方程式如下： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 (不改变、和的量)，反应速率与时 间的关系如右图所示。图中时引起平衡移动 的条件可能是 。其中表示平衡混合物 中的含量最高的一段时间是 。温度为T时，将2a mol和a mol放入0.5 L 密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50。则该反应的平衡常数为 。10北京市海淀区2010年高三年级第二次模拟主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）AY的气态氧化物比z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：WXY f b ah、i两种元素阴离子的还原性：h ia、g两种元素氢化物的稳定性：a gd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强ABCD12北京市海淀区2010高三年级第二学期期中练习短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是【 】 AX单质可以通过铝热法获得 BY的氧化物是良好的半导体材料 CZ的氢化物比W的氢化物更稳定 DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键13【北京市东城区普通校2010届第二学期高三联考】（17分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_，并画出该原电池的装置图：_。向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_，相关反应的离子方程式为_。以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX36H2O晶体，主要操作包括_，在_条件下加热WX36H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_。答案.（17分）（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分）（2）2Fe3+ + 2e- 2Fe2+ (或Fe3+ + e- Fe2+) （2分） 图略 （2分） （3）（2分）溶液变为蓝色 （2分） 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （2分）（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤 （2分） 干燥的HCl气流 （2分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。 （3分） 14 北京市第八十中学2010高三化学第一学期月考周期表中某区域的一些元素多具有相似的用途，用于制造半导体材料的是【 A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素15 北京市第八十中学2010高三化学第一学期月考根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是 【 】 A铍原子失电子能力比镁弱 BHI比砹的氢化物稳定C氢氧化钙碱性比氢氧化锶强 D高氯酸的酸性比硫酸强16 北京市第八十中学2010高三化学第一学期月考（14分）下图是元素周期表的框架，请参照-在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线（2）的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）_。（3）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）_。（4）34号元素位于周期表中第 周期，第 族，最高价氧化物对应水化物的化学式为 （5）第三周期原子半径最小的金属元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 （6）三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物电子式为_;-元素中,某两种元素的原子按1：1组成一种常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，该液态化合物的电子式是 。可选择下列物质中的_作催化剂（填序号）。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4（7）由表中-元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X Z N 的单质 H2O Y M （仅含非金属元素的盐） X溶液与过量的Y溶液反应的离子方程式为 ，M可能是 （填一种常见物质的化学式）常温下，为使0.1 molL-1 M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至PH_7( 填 = )。答案、17北京市崇文区2010届一模W、X、Y、z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（ ） AY的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液 B氢化物的沸点：XBCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。 （1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。 （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。 A元素的单质与物质甲发生的反应 。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。 （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： 浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 3 。答案（14分） （1）第2周期IVA族2分 2分 （2）Cl2+H2O H+Cl-+HClO2分Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O2分 （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）2分 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈2分 反应使c（H+）降低且反应放热，从而使水解平衡Fe3+2H2O Fe（OH）3+3H+ 正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）2分19【北京市朝阳区2O1O高三年级第一学期期中】元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。下列说法正确的是【 】 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同 D同主族元素，最外层电子数和化学性质完全相同20【北京市朝阳区2O1O高三年级第一学期期中】(9分)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如右表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，回答下列问题：(1)甲在元素周期表中的位置 。(2)原子半径：甲 丁(填“”或“”或“ XmR23【2010年高考适应性训练（二）】（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（2）用离子方程式表示的氢化物能使无色酚酞试液变红的原因 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：NH2OXYZM（仅含非金属元素的盐）的单质 X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ， 由N制备的方法为 ， 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。（5）第四周期的铁元素是生活中常见的金属， 已知下列反应数值：反应序号化学反应反应热Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO 2(g)H1= -26.7kJmol-13Fe2O3(s)CO(g) 2Fe3O4(s)CO2(g)H2= -50.8kJmol-1Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2 (g)H3= -36.5kJmol-1FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H4反应H4= kJmol-1。 1100时，FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，平衡常数K=1。今在一密闭容器中，加入14.4g FeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 。w ww.k s5u. co m24【2010年高考适应性训练（一）】A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数逐渐增大。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A原子电子层数：AB B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD25【2010年高考适应性训练（一）】（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。（4） Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。0tN2的体积分数 T2T1（5）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。 2000时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，该温度下若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断KT1 KT2( 填、=、)。催 化 剂NOO2NO2CO催 化 剂N2CO2NO2 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式： 。26【北京朝阳区2010届高三上学期第二次月考】AF六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：元素结构或性质A生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5B二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体D地壳中含量最多的元素化学：lhb0781163.COME与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作铜印刷电路板，反应的离子方程式： _。（2）CD2分子中化学键的类型是_；固态CD2的用途是_；能与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是_。27【北京2010年高考适应性训练（七）】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸28北京市海淀区2010届高三年级第一学期期末练习（10分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。（1）W的单质是一种 色晶体。（2）X、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。（用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A+BC+D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 化学：lhb0781163.COM 。答案（10分）（1）黄2分 （2）HClH2SSiH42分（3）3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl2分 SiO22分2NO2+2OH- NO2-+NO3-+H2O2分29【丰台区2009-2010学年度第一学期高三期末练习】已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是【B】XYZWAZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强30【丰台区2009-2010学年度第一学期高三期末练习】（11分）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABCDEFGH（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 ，F、G、H中原子半径最小的是 ， E、F、G离子半径由小到大的顺序是（本小题用化学用语回答）。（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分