山东省武城县第二中学高中化学 第一章 原子结构与元素周期律基础知识 鲁科版必修2.doc_第1页
山东省武城县第二中学高中化学 第一章 原子结构与元素周期律基础知识 鲁科版必修2.doc_第2页
山东省武城县第二中学高中化学 第一章 原子结构与元素周期律基础知识 鲁科版必修2.doc_第3页
山东省武城县第二中学高中化学 第一章 原子结构与元素周期律基础知识 鲁科版必修2.doc_第4页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第一章 原子结构与元素周期律基础知识复 习高考资源网【教学目的】 1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位性构”的关系【重点、难点】 原子核结构、元素周期律和周期表【知识分析】 1. 原子结构.c.o.m注意h中无中子。 附：10电子结构的微粒：ne、ch4、nh3、h2o、 hf；n3、o2、f、oh；na、mg2、al3、18电子结构的微粒：ar、hcl、h2s、ph3;f2、h2o2、n2h4、c2h6、ch3oh；cl、s2、hs；k、ca22. 元素周期律和元素周期表w.w.w.zxxk.c.o.m 3. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律附：1、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）：单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；元素最高价氧化物对应水化物的碱性强（弱）；置换反应。fecuso4=feso4cu。复分解反应中强碱制弱碱（元素的最高价）一般来说,元素的金属性越强，对应的单质的还原性就越强，阳离子的氧化性就越弱。通常来说，还原性强的金属易做原电池的负极（2）非金属性强（弱）：单质与氢气易（难）反应；生成的气态氢化物稳定性（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应2nabrcl2=2naclbr2。复分解反应中强酸制弱酸，（必须注意：酸为元素的最高价含氧酸，如碳酸，硫酸，而不能是盐酸）一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性就越强，阴离子的还原性就越弱。2.（1）原子半径：同周期主族元素从左往右依次减小 (一般不比较稀有气体)；同主族元素从上而下依次增大。（2）微粒(包括原子、离子)半径的判断方法：先比较电子层数，电子层数多的半径大。如nao电子层数相同时,再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。如mgal、o2- na+电子层数和核电荷数都相同时,再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。(3)同周期简单离子半径关系：以第三周期为例:p3s2clnamg2al3（最小的是本周期最后一种金属元素）(4)具有相同电子层结构的阴阳离子的位置关系：阴离子元素所在周期在阳离子元素所在周期的上一周期，简称：阴上阳下。然后可以再比较元素的相关性质。例如a2和b电子层结构相同，则a元素比b元素的原子序数小，微粒半径a2b4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系.如下： 元素所在周期
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论