山东省武城县第二中学高中化学《第一章 原子结构与元素周期》学案 鲁科版必修2.doc

山东省武城县第二中学高一化学第一章 原子结构与元素周期学案（必修二 鲁科版）一概念辨析：1： 同位素： 相同而 不同的 互称为同位素。2： 同素异形体 。易错点：（1）元素的种类由原子核内 决定 （2）核素的种类由 决定（3）同种元素的不同核素 性质基本相同，而 性质有一定别。（4）原子的表示 。（5）同位素指的是 而同素异形体是指 （6）质量数仅为该种原子的相对原子质量的近似值.二1.判断元素原子失电子能力强弱的方法比较。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越。比较。一般说来，碱性越强，元素原子的失电子能力越。其他比较方法如：利用金属活动顺序表，置换反应，阳离子氧化性的强弱，形成原电池等。2. 判断元素原子得电子能力强弱的方法比较。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越，元素原子得电子能力越。比较。一般说来，酸性越 ，元素原子得电子的能力越。其他比较方法如：利用置换反应，阴离子还原性的强弱，与金属反应生成金属阳离子的价态等。易错点：（1）得电子数多的，得电子越容易吗？（2）失电子数多的，失电子能力越强吗？三、同周期（第三周期）元素性质的递变规律1、第3周期元素的名称及符号。2、钠、镁、铝金属性相对强弱：元素钠镁铝单质与水反应冷水中剧烈反应热水中反应热水中微弱反应单质与盐酸反应（剧烈程度）逐渐最高价氧化物对应水化物化学式碱 性逐渐结 论钠、镁、铝三种元素原子失电子能力逐渐；同一周期从左到右，元素原子失电子能力逐渐。2、（1）向mgcl2溶液中滴加naoh溶液，有关现象有关离子方程式 （2）向alcl3溶液中逐滴滴加过量naoh溶液，有关现象有关离子方程式 ， 3. 硅、磷、硫、氯四种元素性质的比较：元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易越来越 气态氢化物化学式稳定性逐渐最高价氧化物对应水化物化学式酸 性逐渐结 论硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力逐渐；同一周期从左到右，元素原子得电子能力逐渐。四、卤素元素的相似性和递变性元素最外层电子数原子半径最高正化合价最低负化合价与h2化合难易程度气态氢化物化学式最高价含氧酸化学式酸性氟（f）逐渐逐渐氯（cl）溴（br）碘（i）结论：（1）同主族元素原子的数相同，因此化学性质。（2）同主族元素性质具有。从上到下，原子半径，元素原子失电子能力，得电子能力。五、碱金属元素的性质碱金属元素锂（li）钠（na）钾（k）铷（rb）铯（cs）原子结构相同点最外电子层都是个电子不同点电子层数依次化学性质相同点都是的金属，电子能力强，都能与o2、h2o等反应不同点与o2反应产物越来越复杂，剧烈程度越来越 与h2o反应剧烈程度越来越 失电子能力从li到cs，元素原子失电子逐渐易错点：（1）质子数相同的微粒一定是同种元素吗？（2）同一族的最外层电子数一定相等吗？（3）短周期元素全部是主族元素吗？六、元素的原子结构、元素在元素周期表中的位置与元素性质的关系1. 原子结构元素性质决定反映决定反映映定反决元素在周期表中位置原子序数结构位置周期序数主族序数原子半径4个，易电子，非金属4个，易电子，金属结构性质 最外层电子数同位置同性质同主族同周期递变性相似性递变性位置性质易错点：（1）金属只有正价，无负价（2）非金属既有正价，又有负价（3）特殊：氧的化合价有f元素只有负价无正价2. 同周期（左右）同主族（上下）结构电子层结构电子层数依次最外层电子数依次性质原子半径逐渐逐渐主要化合价最高正价由最低负价由元素原子失电子能力逐渐逐渐元素原子得电子能力逐渐逐渐元素的金属性逐渐逐渐元素的非金属性逐渐逐渐氧化性单质逐渐逐渐金属阳离子逐渐逐渐还原性单质逐渐逐渐金属阳离子逐渐逐渐最高价氧化物对应的水化物的酸碱性酸性 碱性 酸性 碱性 气态氢化物单质与氢气的反应难易程度越来越越来越稳定性逐渐逐渐还原性逐渐逐渐易错点：（1）同主族微粒的最外层电子数一定相同吗？（2）同族原子的最外层电子数一定相同吗？必修二第1章原子结构与元素周期律知识点易错点总结参考答案一、1.质子数中子数同一种元素的不同核素2.由同种元素构成的不同结构的单质，互称为同素异形体易错点：（1）质子数（2）质子数和中子数（3）化学物理（4）（5）元素单质二、1.元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度强元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱强2.元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性稳定强元素最高价氧化物对应水化物的酸性强强易错点：（1）否（2）否三、1.钠na 镁mg 铝al 硅si 磷p硫s氯cl 氩ar2.元素钠镁铝单质与水反应冷水中剧烈反应热水中反应热水中微弱反应单质与盐酸反应（剧烈程度）逐渐减弱最高价氧化物对应水化物化学式naohmg(oh)2al(oh)3碱 性逐渐减弱结 论钠、镁、铝三种元素原子失电子能力逐渐减弱；同一周期从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱。2.（1）有白色沉淀产生（2）先产生白色沉淀，后白色沉淀消失3.元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易越来越 易 气态氢化物化学式sih4ph3h2shcl稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物化学式h2sio3(或h4sio4)h3po4h2so4hclo4酸 性逐渐增强结 论硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力逐渐增强；同一周期从左到右，元素原子得电子能力逐渐增强。四、元素最外层电子数原子半径最高正化合价最低负化合价与h2化合难易程度气态氢化物化学式最高价含氧酸化学式酸性氟（f）7逐渐增大1逐渐变难hf逐渐减弱氯（cl）7+71hclhclo4溴（br）7+71hbrhbro4碘（i）7+71hihio4结论：（1）最外层电子数相似（2）递变性逐渐增大逐渐增强逐渐减弱五、碱金属元素锂（li）钠（na）钾（k）铷（rb）铯（cs）原子结构相同点最外电子层都是1个电子不同点电子层数依次增大化学性质相同点都是活泼的金属，失电子能力强，都能与o2、h2o等反应不同点与o2反应产物越来越复杂，剧烈程度越来越 剧烈 与h2o反应剧烈程度越来越 大 失电子能力从li到cs，元素原子失电子逐渐易易错点：（1）不（2）不（3）不六1.核电荷数质子数核外电子数电子层数最外层电子数最高正化合价得失易错点：（3）0，1，22.同周期（左右）同主族（上下）结构电子层结构电子层数相同依次增大最外层电子数依次增多相同性质原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价由+1+7大多相同最低负价由41元素原子失电子能力逐渐减弱逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强逐渐减弱元素的金属性逐渐减弱逐渐增强元素的非金属性逐渐增强逐渐减弱氧化性单质逐渐增强逐渐减弱金属阳离子