【四维备课】高中化学 第二章 化学物质及其变化本章测评案 新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.下列说法正确的是( )a.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 b.生石灰与水混合的过程只发生物理变化c.o3是由3个氧原子构成的化合物 d.cuso45h2o是一种混合物2.下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠 硫酸钡 铁 酒精 二氧化硫a. b. c. d.3.下列叙述中，正确的是( )a.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应b.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应c.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应d.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4.不能用离子方程式ba2+ so42-baso4表示的化学反应有( )a.bacl2溶液与稀硫酸反应 b.baoh2溶液与na2so4溶液反应c.bano32溶液与nahso4溶液反应 d.baoh2溶液与mgso4溶液反应5.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是( )a.k、ag、cl、so42- b.na、cu2+ 、so42-、clc.no3、ba2+ 、cl、k d.ca2+ 、k、co32-、no3-6.人体血红蛋白中含有fe2+ ，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+ 转变为fe3+ ，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有( )a.酸性 b.碱性 c.氧化性 d.还原性7.亚硝酸(hno2 )在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )no no2 hno3 n2 nh3a. b. c. d.全部8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )a.饱和石灰水与稀硝酸反应：caoh22hd.ca2+ 2h2ob.稀硫酸与锌反应：h2so4znzn2+ so42-h2c.碳酸钙与稀硫酸反应：caco32hd.ca2+ co2h2od.纯碱溶液与稀盐酸反应：co32-2h+h2oco29.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是co2可以支持镁燃烧发生以下反应：2mgco22mgoc，下列关于该反应的判断正确的是( )a.mg元素化合价由0价升高到2价，所以mgo是还原产物b.由此反应可以判断氧化性co2mgo，还原性mgcc.co2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应d.mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目10.r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2价，且x2+ 与单质r不反应；x2+ zxz2+ ；yz2+ y2+ z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )a.r2+ x2+ z2+ y2+ b.x2+ r2+ y2+ z2+ c.y2+ z2+ r2+ x2+ d.z2+ x2+ r2+ y2+ 11.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀铜粉在空气中加热变为黑色粉末石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰a. b. c. d.12.已知氧化性：br2fe3i2；还原性：ife2br，则下列反应能发生的是( )a.i22fe22fe32i b.2bri2br22ic.2fe32i2fe2i2 d.2fe32br2fe2br213.下列反应完成后没有沉淀的是( )a.bacl2溶液与na2co3溶液反应后加足量稀h2so4b.baoh2溶液与kno3溶液反应后加足量稀h2so4c.agno3溶液与na2co3溶液反应后加足量稀hcld.caoh2溶液与fecl3溶液反应后加足量稀hno314.下列物质肯定为纯净物的是( )a.只有一种元素组成的物质b.只有一种原子构成的物质c.只有一种分子构成的物质d.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质15.在反应3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o 中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）a.15 b.51 c.13 d.1216.实验室制取少量n2常利用的反应是nano2nh4clnacln22h2o，关于该反应的说法正确的是( )a.nano2是氧化剂 b.生成1 mol n2时转移的电子为6 molc.nh4cl中的氮元素被还原 d.n2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17.（9分）（1）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于混合物的是 ；能导电的物质是 。氨水 蔗糖 烧碱 nh3h2o co2 铜（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内。是分解反应又是氧化还原反应的是( )是分解反应不是氧化还原反应的是( )是化合反应又是氧化还原反应的是( )是化合反应不是氧化还原反应的是( )不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )a.2kclo32kcl3o2b.2fe3cl22fecl3c.nh4hco3nh3h2oco2d.caoco2caco3e.cl2h2ohclhclo18.（8分）写出下列反应的离子方程式：1fe2so43溶液中加入氢氧化钠溶液:_。（2）用稀盐酸除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为caco3）:_。（3）氢氧化镁溶于稀硝酸:_。（4）碳酸镁中加入足量稀盐酸:_。19.（6分）a、b、c、d为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是ba2、ag、na、cu2中的某一种，阴离子分别可能是no3-、so42-、cl、co32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，b盐的溶液有沉淀生成，d盐的溶液有无色无味的气体逸出。(1)根据实验事实可推断它们的化学式为：a ，c 。(2)写出盐酸与d反应的离子方程式：_。(3)写出c与baoh2溶液反应的离子方程式：_。20.(6分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no3-4h3eno2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2so43四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸表现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。21.(15分)根据要求，做以下有关离子反应的题目。(一)从baoh2 h2so4 zn cuso4 caco3 hno3 naoh中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。(1)实验室制取co2的反应： ，_。(2)实验室制取h2的反应： ，_。.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。3cu22ohcuoh2 ， 。4hohh2o ，_。(二)有a、b、c三种无色溶液，只知是hcl、h2so4、bano32三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入na2co3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：加入a时，生成白色沉淀；向中沉淀加入b时，沉淀溶解，并有气体放出；向中生成的溶液中加入c时，又有白色沉淀生成。(5)判断a、b、c溶液中溶质分别为： 、 、 。22.（8分）现有中学化学中常见的几种物质：o2、mg、co、wo3、w、co2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有 (填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式： 。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图2-4-4所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 。该反应中 是氧化剂。图2-4-4参考答案1.a 解析：a项考查胶体的性质，丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体；b项生石灰与水的反应方程式为caoh2ocaoh2，属于化学变化；c项，o3为单质；d项，cuso45h2o为结晶水合物，属于化合物，是一种纯净物。2.a 解析：以化学实例来强化对电解质概念的理解。其中“铁”为单质，既不是电解质也不是非电解质；酒精是非电解质；二氧化硫溶于水能导电，这是因为so2与h2o反应生成的h2so3是电解质，但so2本身是非电解质。3.b 解析：此题考查氧化还原反应的基本概念和相关判断。氧化还原反应不一定有氧元素参加，a不正确；有单质参加或生成的反应有可能是同素异形体之间的相互转化，如3o22o3，反应物和生成物均为零价，没有价态变化，所以c不正确；氧化还原反应中，有物质被氧化必有物质被还原，但可能是同一种物质既被氧化又被还原，d不正确。4.d 解析：d项离子方程式应表示为ba22ohmg2so42-baso4mgoh2。5.c 解析：此题考查离子的共存，离子共存的题目应特别注意附加条件。本身能大量共存，b、c项均符合。而a项，ag与cl反应生成agcl沉淀；d项，ca2和co32-生成caco3沉淀。在酸性溶液中仍能大量共存的，b、c项符合；在碱性溶液中仍大量共存的，c项符合，而b项中的cu2与oh生成cuoh2沉淀。6.d 解析：此题考查氧化还原反应的基本原理。血红蛋白丧失与o2结合的能力的原因是fe2fe3，此过程为氧化还原反应，加入有还原性的物质可预防fe2被氧化，故维生素c具有还原性。7.c 解析：亚硝酸(hno2)中n元素化合价为3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中n的化合价降低，分析五种物质中n元素的化合价可知答案。8.d 解析：此题考查离子方程式的正误判断。饱和石灰水参加反应时，caoh2应拆写成ca2和oh；h2so4是强酸，应拆写成h和so42-；碳酸钙与稀硫酸反应有caso4微溶物生成，c项中离子方程式形式上正确但不符合反应事实。9.b 解析：该反应的化合价变化及电子转移情况为：所以mgo是氧化产物，a项错误；氧化剂是co2，氧化产物是mgo，氧化性为co2mgo，还原剂是mg，还原产物是c，还原性mgc，b项正确；co2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，c项错误；氧元素化合价没改变，所以氧原子不可能得电子，d项错误。10.a 解析：此题考查氧化还原反应的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。据x2zxz2知氧化性：x2z2，据yz2y2z知氧化性：z2y2，由x2与单质r不反应推知氧化性：r2x2。11.c 解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：na2co3cacl2caco32nacl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：caco32hclcacl2h2oco2，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应：2cuo22cuo，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2h2o22h2o，两者均属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。12.c 解析：此题考查氧化还原反应的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。符合此规律的只有c项。13.d 解析：a项最后生成baso4不溶于稀h2so4；b项最后生成baso4不溶于稀h2so4；c项最后生成agcl不溶于稀hcl；d项生成的feoh3溶于稀hno3，故反应后没有生成沉淀。14.c 解析：解决此类问题的关键是准确理解概念的内涵和外延，对概念进行比较，找到它们的本质区别即分类的依据。纯净物的特征是由同种分子构成，所以c正确；a、b两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为o2、o3或金刚石、石墨；d项,阳离子可能有变价离子，如fe2、fe3，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如fecl2、fecl3的混合物。15.a 解析：该反应中cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高的氯原子对应的产物kclo3是氧化产物，化合价降低的氯原子对应的产物kcl是还原产物，其物质的量之比为15。16.a 解析：通过分析各元素化合价的变化，知道nano2是氧化剂，故a正确。nh4cl中的n元素被氧化，n2既是氧化产物又是还原产物；当生成 1 mol n2时转移的电子为3 mol，故b、c、d错误。17.（1） （2）a c b d e解析：（1）考查物质的分类及相关基本概念的辨析。电解质指的是在溶于水或熔化状态下能够导电的化合物，符合条件的是烧碱和nh3h2o；非电解质的定义是在溶于水和熔化状态下都不导电的化合物，符合条件的是蔗糖和二氧化碳；是电解质还是非电解质，前提必须是化合物，而氨水是混合物，铜是单质，因此它们既不是电解质也不是非电解质。（2）考查置换反应全部属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应；复分解反应全部属于非氧化还原反应。18.1fe3+3oh-feoh3 2caco3+2h+ca2+h2o+co23mgoh2+2h+mg2+2h2o 4mgco3+2h+co2+h2o+mg2+解析：此题考查离子方程式的书写。离子方程式的书写要遵循“写”“改”“删”“查”四步。其中“改”是最关键的一步，注意：易溶且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子的形式，其余保留化学式。如（1）中的feoh3，（2）中的caco3，（3）中的mgoh2，都要保留化学式。19.1bacl2 cuso4 2co32-2hh2oco2 3cu2so42-ba22ohbaso4cuoh2解析：1ag与so42-、cl、co32-不共存，故为agno3，ba2与so42-、co32-不共存，故为bacl2，cu2与co32-不共存，故为cuso4；由知，c中含有cu2，故c是cuso4；由向的四支试管中分别加入盐酸，b盐的溶液有沉淀生成，可知b为agno3，d盐的溶液有无色无味的气体逸出，即d是na2co3。20.114hno33cu2o6cuno322no7h2o (2)酸性 氧化性 (3)0.6解析：(1)从所给还原过程的反应式看no3-得电子，即hno3作氧化剂，要使该反应发生必须加入有还原性的物