山东省泰安市高三化学上学期期末综合训练试题（一）鲁科版.doc

肥城一中2010届高三上学期期末综合训练（一）第i卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的( )a摩尔是一个物理量 b摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少c摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 d1mol任何气体所含的气体分子数目都相等2. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）a反应混合物的浓度b反应体系的压强 c正、逆反应的速率d反应物的转化率3下列离子方程式书写正确的是( ) a澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)22h=ca22h2ob亚硫酸氢钠水解：hso3+h2o so32+h3o+c氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3+6h+ = 2fe3+3h2od用石墨电极电解nacl溶液：2cl+2h2o 2oh+cl2+h2 4用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 ( )a在标准状况下，na个甲基(ch3)和na个羟基(oh)所含电子数相等b1mol苯中含有3na个碳碳双键c46gno2和n2o4混合气体中含有的原子总数为3na d用含4molhcl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积小于22.4l5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )无色溶液中：k+、na+、mno4、so42ph=11的溶液中：co32、na+、no3、al(oh)4加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、no3、mg2+在由水电离出的c(oh)=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i在溶液中能大量共存，加入naoh后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：ca2+、hco3、nh4+、al3+能使酚酞变红色的溶液：na+、c1、s2、so32a b c d6取02 moll1 hx溶液与02 moll1 naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph8，则下列说法（或关系式）正确的是 （ ）a混合溶液中由水电离出的c（oh）小于02 moll1 hx溶液中由水电离出的c（h）bc（na）c（x） c（hx）02 moll1cc（na）c（x）99107 moll1dc（oh）c（hx）c（h）1108 moll17pbo2在酸性溶液中能将mn2氧化成mno4，本身被还原为pb2+。取一支试管，加入适量pbo2固体和适量的稀h2so4后滴入2ml 1mol/l mnso4溶液。下列说法错误的是 ( )a充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色b上述实验中不能用盐酸代替硫酸c若上述实验完全反应，消耗pbo2的物质的量为0.01mold在酸性条件下，pbo2的氧化性比mno4的氧化性强8下列说法正确的是 ( )a通过化学变化一定能改变物质性质 b阴离子只有还原性c金属与盐溶液反应都是置换反应 d失电子难的原子，一定易得电子9在100ml 0.10mol/l的agno3溶液中加入100ml溶有2.08g bacl2的溶液，再加入100ml溶有0.010mol cuso45h2o的溶液，充分反应，反应后溶液体积变化忽略不计。下列说法中正确的是 ( )a最终得到白色沉淀和无色溶液 b最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物c在最终得到的溶液中，cl的物质的量为0.02mold在最终得到的溶液中，cu2的物质的量浓度为0.01mol/l10某无色气体可能含hcl、hbr、so2、h2s中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的agno3溶液和酸化的bacl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 （ ）a. 原气体中一定有so2，一定无hbr和h2s b. 原气体中可能有h2sc. 原气体中一定有hcl和so2 d. 不能确定有无hcl，但一定无so211下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、水玻璃、水银、聚乙烯 酸性氧化物：co2、co、so3、n2o5 漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管、洗气瓶等仪器常用于物质分离 同位素：1h、2h2、3h 同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨 所有的置换反应都是氧化还原反应 a b c d12下图两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/l，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是（ ）a产生气体体积： =b中阴极质量增加，中正极质量减小c电极反应式：中阳极：4oh 2h2o+o2- 4e 中负极：2h+2eh2d溶液的ph变化：减小，增大13下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）a加热的方法不能使氢氧化铁胶体发生聚沉 b光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象c用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过d胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象14向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100ml1mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标况）气体，所得溶液加kscn溶液无血红色出现，那么若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）a.11.2g b. 2.8g c. 5.6g d. 无法计算15某溶液含有no3, hco3, so32, co32, so42等五种阴离子。向其中加入少量的na2o2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ） ab c d16下列推论正确的是 （ ）as（g）+o2（g）=so2（g） h=a；s（s）+o2（g）=so2（g） h=b；则a bb c（石墨，s）=c（金刚石，s） ；h= +19kj/mol，则可判定金刚石比石墨稳定cnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h= 574kj/mol，则含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为287kjdcaco3（s）=cao（s）+co2（g） h0，则该反应任何温度下都能自发进行17下列说法中，不正确的是（ ）a室温下，ch3cooh分子可以存在于ph8的碱性溶液中b在01moll1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（h）减小c在由水电离出的c（oh）11012moll1的溶液中，al3不可能大量存在d明矾kal（so4）212h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂18下列有关cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）a.漂白粉的成分为次氯酸钙 b.实验室可用浓硫酸干燥氨气c.实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气d.明矾可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒19在密闭容器中，反应x2（g）+y2（g） 2xy（g）；h0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是（ ）a图是加入适当催化剂的变化情况b图是扩大容器体积的变化情况 c图是增大压强的变化情况 d图是升高温度的变化20已知agi为黄色沉淀，agcl为白色沉淀。25时, agi饱和溶液中c（ag+）为12210-8 moll-1,agcl饱和溶液中c（ag+）为13010-5moll-1。若在5ml含有kcl和ki浓度均为001moll1的混合溶液中,滴加8ml 001moll1的agno3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）a溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（k+）c（no3）c（ag+）c（cl）c（i）b溶液中先产生的是agi沉淀 cagcl的ksp的数值为1691010d若在agi悬浊液中滴加少量的kcl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀第卷（非选择题）21.用98%的浓h2so4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/l的稀h2so4500ml的操作步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤 定容、摇匀，请按要求填空：需量取的浓硫酸体积为_，应选用_量筒(实验室有10ml,20ml,50ml的量筒).本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有： _ _ 。某学生的下列操作中使浓度偏低的是：_ 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100ml容量瓶中，烧杯未洗涤。用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。溶液定容时，俯视容量瓶刻度线。22下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置： （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。（2）和甲装置相比，乙装置的优点 。（3）为了进一步验证no2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使no2气体充满试管。（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作 。（5）试管中的no2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是 （标况）。23（1）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ag）的概念，aglg。 中性溶液的ag 。常温下001moll1盐酸溶液的ag （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列两个热化学反应方程式：feo（s）+co（g）= fe（s）+ co2（g） h= 218kjmolfe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g） h= +6405kjmol写出co气体还原fe3o4固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_ 24依据氧化还原反应：cu2（aq）fe（s） = fe2（aq）cu（s）盐桥xya氯化钠溶液电流计ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极x的材料是 ；电解质溶液y是 ；（2） x电极上发生的电极反应式为 。（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是 。a原电池工作时的总反应cu2（aq）fe（s） = fe2（aq）cu（s），一定为放热反应b原电池工作时，x电极流出电子，发生氧化反应c原电池工作时，银电极上发生氧化反应 d原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中（4）若y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现x极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为 25.今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：k+、h+、mg2+、fe3+、ba2+、so42-、co32-、no3- ，现取二份各100 ml溶液进行如下实验：第一份加足量nahco3 溶液加热后，收集到气体0.04mol 第二份加足量ba(no3)2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g. 根据上述实验回答溶液中一定不存在的离子是_;溶液中可能存在的离子是_; 写出发生反应的离子方程式_;写出发生反应的离子方程式_.26金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度（s，moll-1）见下图。 （1）若要除去cucl2溶液中的少量fe3+，应该控制溶液的ph为 （填序号） ph1 ph=4左右 ph6 （2）在ni（no3）2溶液中含有少量的co2+杂质， （填能或不能）通过调节溶液ph的方法来除去， （3）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质fesmnscuspbshgsznsksp6310-182510-131310-363410-286410-531610-24某工业废水中含有cu2+、pb2+、hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。（选填序号） naoh fes na2s27煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：c（s）h2o（g） co（g）h2（g） ；h=1313 kjmol-1， 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。 a容器中的压强不变 b1 mol hh键断裂的同时断裂2 molho键cv正（co） = v逆（h2o） dc（co）=c（h2） （2）830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g） h0试回答下列问题：若起始时c（co）=2 moll-1，c（h2o）=3 moll-1，达到平衡时co的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数k= 在相同温度下，若起始时c（co）=1 moll-1，c（h2o）=2 moll-1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为05 moll-1，则此时该反应v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”） 若降低温度，该反应的k值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）目前工业上有一种方法是用co2来生产甲醇。一定条件下发生反应：co2（g）（g） ch3oh（g）h2o（g） ，右图表示该反应进行过程中能量（单位为kjmol-1）的变化。在体积为1 l的恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，下列措