山东省泰安市高二化学上学期期末统考试题 (2).doc

高二年级考试化学试题 本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：h l c 12 n 14 o 16 na 23 s 32第1卷 （选择题共50分）注意事项：1答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1右图为番茄电池，下列说法正确的是a一段时间后，锌片质量会变小b铜电极附近会出现蓝色c电子由铜通过导线流向锌d锌电极是该电池的正极2能证明某物质是弱电解质的是a难溶于水b溶液中存在已电离的离子和未电离的分子c水溶液的导电性差d熔融状态时不导电3可逆反应2a(g)+3b(g)2c(g)+d(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(a)=0.5 molllminl(b)=0.6 molllminl(c)=0.35 molllminl(d)=0.4 molllminl则该反应在不同条件下反应速率最快的是a b c d4下列说法不正确的是a化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来b化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关c放热反应不一定需要加热d焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化5在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a(s)+2b(g)c(g)+d（g）已达平衡状态的是a.混合气体的密度b混合气体的总物质的量c混合气体的压强d混合气体的总体积6室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是nh4cl nacl kno3 naoha= b=c： d 7.某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的h为aho baho ch=o d无法判断 8反应a(g)+3b(g)2c(g) ho达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是a正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率变大平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动9拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的nacl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是a镁 b铝 c锌 d铜10.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca(oh)2(s)ca(oh)2+(aq)+2oh(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是a(ca2+)增大 b(ca2+)不变c(oh)增大 d(oh)减小二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) hc(s2c(ohc(hs)d.c(oh)=c(hs)+c(h+)+2c(h2s)19.在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/molll0.10.20平衡浓度/molll0.050.050.1下列说法错误的是a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其化学平衡常数为1600c增大压强可使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的化学平衡常数20.在25时将两个铂电极插入一定质量的na2so4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出 mol氕体，同时有晶体析出。若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为a bc d高二年级考试化学试题2015.2第卷 （非选择题 共50分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括5小题，共29分）21.（5分）已知下列两个热化学方程式：h2(g)+ o2(g)=h2o(1) h=285.8 kjmol一1c3h8(g)+5o2(g)=4h2o(l)+3co2(g) h =2220.0kj. mol1(1)相同条件下，实验测得h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kj，则混合气体中h2和c3h8的体积比为_。(2)已知：h2o(1)=h2o(g) h =44.0kj .moll写出丙烷燃烧生成co2和气态水的热化学方程式_。22.（4分）(1)某温度下，纯水的h+ =2.0l07molll，则此时的oh= _。若温度不变，滴入稀硫酸使h+ =5.0l07molll则oh=_，由水电离出的h+=_。(2)若l00时纯水电离出的h+为l.0l07molll，此时kw=_。23.（8分）在一体积为10l的密闭客器中，通入一定量的co和h2o，在85发生如下反应：co (g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h”、“7，则该溶液中c(nh+)_c(cl)。(3)若c(nh)c (cl)，则溶液的ph_7。25.（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_(2)为了降低某铁闸门被腐蚀的速率，可以采用上述图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固定材料r可以采用_（填序号）。a铜 b钠 c锌 d石墨(3)上图乙所示的方案也可以降抵铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。四、（本题包括2小题，共13分）26.(6分）为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 moll1氨水、0.1 moll1nh4ci溶液、nh。cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.01 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_（填“是”或“否”），并说明理由。(2)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明nh3h2o是弱电解质。27.（7分）50 ml 0.5 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（中和热是指酸和碱中和生成1 mol h2o所放出的热量）。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(4)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1，naoh溶液进行反应。与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_（填“相等”或“不相等”），理由是_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。五、（本题包括1小题，共8分）28.（8分）有如图电解装置，图中a装置中盛1 l 2 mol l1agno3溶液，b装置中盛1l 2 moll1na2so4溶液。通电后，湿润的ki淀