化学第二轮专题复习课两个定律.ppt

高三化学专题复习 质量守恒定律阿伏加德罗定律 一 质量守恒定律 1 内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和 2 实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变 化学反应前后得失电子数守恒溶液中阴阳离子所带电荷代数和为零化学变化过程中能量变化守恒 3 推广 例1 在一定条件下 16gA和22gB恰好反应生成C和4 5gD 在相同条件下 8gA和15gB反应可生成D和0 125molC 从上述事实可推知C的式量为 例2 在一定条件下 24mLH2S在30mLO2中燃烧 同温同压下得到SO2体积最接近 A 24mLB 12mLC 18mLD 30mL C 134 质量守恒 原子数守恒 得失电子数守恒 例3 mg铜粉溶于某浓度的硝酸 生成气体与标况下1 12LO2混合恰好可为水吸收 则m为A 3 2B 6 4C 12 8D 25 6 B 例4 在硫酸铝 硫酸钾和明矾混合液中 如果 SO42 为0 2mol L 当加入等体积的0 2mol LKOH溶液时 生成沉淀恰好溶解 则原混合溶液中K 浓度 mol L 为 A 0 2B 0 25C 0 45D 0 225 电荷数守恒 3 Al3 1 K 2 SO42 Al3 0 2 4 0 05 mol L Al3 4OH AlO2 2H2O B 例5 有一在空气里暴露过的KOH固体样品 经分析其含水7 65 含K2CO34 32 其余是KOH 若将ag样品放入bmL1mol L的盐酸中 使其充分作用后 残酸用25 25mLcmol L的KOH溶液恰好中和完全 蒸发所得溶液 得到固体质量的表达式中 单位g A 只含有aB 只含有CC 只含有bD 一定有a b和c C 1 2005全国 已知Q与R的摩尔质量之比为9 22 在反应X 2Y 2Q R中 当1 6gX与Y完全反应后 生成4 4gR 则参加反应的Y和生成物Q的质量比为 A 46 9B 32 9C 23 9D 16 9 巩固训练 D 2 3 84g铜粉溶于20mL浓度为amol L的硝酸 生成气体在标况下的体积为2 24L 则a的值为 A 5 5B 6C 11D 12 C 二 阿佛加德罗定律 1 同温同压下 V1 V2 n1 n2 N1 N2 2 同温同体积时 p1 p2 n1 n2 N1 N2 3 同温同压同体积时 m1 m2 M1 M2 1 2注意 阿佛加德罗定律也适用于不反应的混合气体 使用气态方程PV nRT有助于理解上述推论 1 内容 在同温同压下 同体积的气体含有相同的分子数 即 三同 定 一同 2 推论 nRT PV 如何推导 BD 例题 关于agH2和bgHe的下列说法正确的是 A 同温同压下 H2与He的体积比为a 2bB 同温同压下 若a b 则H2与He的体积之比为2 1C 体积相同时 He的质量一定大于H2D 同温同压下 若二者的物质的量相等 其体积也相等 1 依据阿佛加德罗定律 下列说法正确的是A 同温同压下 两气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下 两气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下 两气体的摩尔质量之比等于密度之比D 同温同体积下 两气体的物质的量之比等于压强之比 CD 2 07全国理综 在三个密闭容器中分别充入Ne H2 O2三种气体 当他们的温度和密度都相同时 这三种气体的压强 p 从大到小的顺序是 p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 D 3 06广东 下列条件下 两瓶气体所含原子数一定相等的是A 同质量 不同密度的N2和COB 同温度 同体积的H2和N2C 同体积 同密度的C2H4和C3H6D 同压强 同体积的N2O和CO2 AC C 在一个恒容密闭容器中充入11g 气体 相对分子质量为44 压强为1 105Pa 如果保持温度不变 继续充入X气体 使容器压强达到5 105Pa 则此时容器内的气体X的分子数约为 A 3 3 1025B 3 3 1024C 7 5 1023D 7 5 1022 例1 在某温度时 一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质 此时压强增加了75 则A单质的一个分子中有 个A原子 AH3分解反应的化学方程式为 阿佛加德罗定律与质量守恒定律综合应用 解析 由阿伏加德罗定律的推论 相同温度和压强时 p1 p2 N1 N2得反应前后气体的分子数之比为1 1 75 4 7可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4 7 再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3 A 6H2 再由A原子守恒得A右下角的数字为4 4AH3 A4 6H2