学案七 含硫化合物.doc

学案七 含硫化合物的性质和应用【知识梳理】一、二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的 毒气体，易 ；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水约能溶解 体积的二氧化硫。2、化学性质： （1）SO2是酸性氧化物：a、可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（二元中强酸）： （H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸： ）b、与碱反应：与NaOH溶液反应： 使澄清的石灰水变浑浊： 将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？ （2）SO2 的还原性：SO2中S元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）有较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。SO2与O2反应： SO2使氯水（溴水、碘水）褪色： SO2被双氧水氧化：: SO2：与有机色质结合生成不稳定的无色化合物活性炭：吸附作用（物理变化）氯水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等：强氧化性（3）SO2的漂白性常用的漂白剂及其漂白原理：比较：品红溶液现象： 现象： 若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色 。例1、下列关于二氧化硫的叙述中正确的是（ ）A、二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊 B、二氧化硫可使品红溶液褪色C、二氧化硫使氯水褪色是因为具有还原性D、二氧化硫与水反应生成硫酸。例2、不能用于鉴别SO2和CO2的试剂是（ ） A、品红溶液 B、氯水 C、澄清石灰水 D、高锰酸钾溶液例3、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、二、酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 。二氧化硫的来源： 硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示） 途径1： 途径2： 例4、“酸雨”的形成主要是由于（ ） A、滥伐森林，破坏生态平衡 B、工业上大量燃烧含硫的燃料 C、大气中CO2含量增多 D、汽车排出大量的尾气例5、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A、 B、 C、 D、三、硫酸的性质1、硫酸的物理性质：纯硫酸是 色 状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以任意比互溶，由于溶解时 ，所以稀释浓硫酸时，一定要将 慢慢地注入 中，并不断的搅拌。2、稀硫酸是 酸，具有酸的通性。电离方程式为： 用方程式举例说明稀硫酸具有酸性： 3、浓硫酸的三大特性（1）吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将 ，浓度 。这是因为浓硫酸具有 性。利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂，干燥 性和 性气体，如 ，不能干燥 性气体，如 ，和常温下具有还原性的气体，如 。（2）脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成 ，可使有机物炭化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。（3）强氧化性： a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。b、与金属反应：加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu + H2SO4(浓)= c、与非金属反应： C+2H2SO4(浓)= 四、硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应五、硫及其化合物的相互转化（写出下列方程式）SO2SO3H2SO4Na2SO4H2SO3BaSO4S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 【巩固练习】1、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性2、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3、向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ） A、浓H2SO4脱水性能 B、浓H2SO4具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低4、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（ ） A、各取少许溶液分别放入铜片 B、分别与石蕊试液作用 C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片5、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）A、Cl2 B、 H2S C、SO2 D、CO26、下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）A、H2S B、SO2 C、S D、H2SO47、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（ ）A、石灰水 B、浓硫酸 C、饱和NaHSO3溶液 D、饱和Na2SO3溶液8、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、浓硝酸9、下列物质长期露置于空气中质量会增加的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、浓氨水10、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（ ）A、常温下可使某些金属钝化 B、具有脱水性，故能作干燥剂C、加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D、溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌。11、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（ ）A、用纱布擦净后涂油 B、先用NaOH中和，再用水洗C、用大量水冲洗 D、用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗12、将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（ ）A、蓝 B、黑 C、红 D、白13、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）A、CH4、H2、CO、NH3 B、CO2、H2、SO2、Cl2 C、CO、CH4、HCl 、HBr D、SO2、CO2、H2、H2S14、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A、H+、SO32-、S2-、K+ B、HS-、Cl-、OH-、Ba2+ C、Na+、K+、S2-、SO42- D、Cu2+、Cl-、S2-、K+ 15、下列离子方程式中，不正确的是（ ）A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)22HCu22H2OB、铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D、氧化铜与硫酸反应：CuO2HCu2H2O 16、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（ ）A、赤热的炭 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）17、反应3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（ ）A、1：1 B、 1：2 C、 1：3 D、 2：318、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A、H2S SO2 B、H2SO4 SO2 C、S SO2 D、 SO32- SO219、一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（ ）A、一定含有SO2-4 B、一定同时含有Ag+和SO42-C、一定含有Ag+ D、一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO42-20、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ）A、先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B、先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在21、硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_ _； （3）浓硫酸与金属铜的反应_ _ _；（4）实验室干燥氢气_ ；（5）浓硫酸与金属氧化物反应制取硫酸盐 ；（8）浓硫酸露置在空气里,质量会增加 ；（7）向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 。（10）实验室用浓H2SO4干燥制取的氯气 ；（13）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉 ；22、为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图