【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）F1 化学反应与能量变化.docVIP

f1化学反应与能量变化【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】11(14分)汽车尾气中co、nox 以及燃煤废弃中的so2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。ch4(g)+4no2(g) = 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1= 574 kjmol- 1 ch4(g) + 4no(g) = 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2= 一1160 kjmol- 1(1)甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 ；吸收so2和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下(ce为铈元素)：(2)装置中，酸性条件下，no被ce 4+ 氧化的产物主要是no3- 、no2- ，写出只生成no3- 的离子方程式 ；(3)装置的作用之一是再生ce4+，其原理如下图所示。生成的ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出；生成s2o42 - 的电极反应式为 ；(4)已知进入装置的溶液中，no2- 的浓度为a gl- 1 ，要使1m3该溶液中的no2- 完全转化为nh4no3，至少需向装置中通入标准状况下的o2 l。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)【知识点】化学反应与能量 电化学 f1 f2 f3【答案解析】解析：（1）h=（h1+h2）/2，消去no（2）no被氧化为硝酸根，ce4+被还原为ce3+，酸性环境，缺氧补水，缺氢补氢离子（3）生成ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出（4）反应物是hso3-被还原成s2o42-，得到电子（5）no2-的浓度为a gl-1，要使1m3该溶液中的no2-完全转化为nh4no3，则失去电子数目是：1000(53)a/46，设消耗标况下氧气的体积是v，则失电子数目是：v22.42(20)，根据电子守恒：1000a(53)46=v22.42(20)，解得v=243a，故答案为：243a【思路点拨】本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】8(14分)某实验小组用0.50 moll- 1 naoh溶液和0.50moll- 1 。1硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50moll- 1 硫酸溶液(1)若配制250 ml硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 gcm- 3、质量分数为98的浓硫酸 ml。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：(2)仪器a的名称为 ；(3)装置中碎泡沫塑料的作用是 ； (4)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kjmol- 1) ；(5)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 下表中的温度差平均值为 ； 近似认为0.50moll- 1 naoh溶液和0.50moll- 1 硫酸溶液的密度都是1gcm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 j(g)- 1 。则中和热h= (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kjmol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c一次性把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度【知识点】化学实验操作 f1 f2 j1【答案解析】解析：i、（1）c=n/v体积=m/mv=wv/m0.25l=98%1.84g/cm3v/98g/mol0.25l=0.5mol/l故v=6.8mlii（2）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒（3）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失（4）注意书写的是中和热化学方程式）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kj的热量，应生成1mol液态水（5）根据表格数据求得温差平均值为4.050ml0.50mol/l氢氧化钠与30ml0.50mol/l硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05l0.50mol/l=0.025mol，溶液的质量为：80ml1g/ml=80g，温度变化的值为t=4，则生成0.025mol水放出的热量为q=mct=80g4.18j/（g）4.0=1337.6j，即1.3376kj，所以实验测得的中和热h=-1.3376kj/0.025mol=-53.5 kj/mola装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取naoh溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c尽量一次快速将naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不是偏差原因d温度计测定naoh溶液起始温度后直接插入稀h2so4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确故选择a、d【思路点拨】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】7已知：ch3oh(g)+32o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h = a kjmol- 1 ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h = b kjmol- 1 则下列叙述正确的是 ach键键长小于hh键 b甲烷的燃烧热为b kjmol -1 c2ch3oh(g)=2ch4(g)+o2(g) h=2(ab) kjmol- 1 d当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成co2和h2o(g)时，放出的热量为c kj，则该混合物中甲醇的物质的量为c(a+2b)mol【知识点】化学反应与能量 f1 f2【答案解析】c 解析：a、碳的原子半径大于氢原子，故ch键键长大于hh键，故a错误；b、燃烧热应生成稳定氧化物，故b错误；c、根据盖斯定律，c正确；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，难度不大，涉及了一定量盖斯定律计算 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】29、（14分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200k2.61.71.00.90.6 (1) k的表达式为： ； (2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”） (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变混合气体中co浓度不变v(h2)正 = v(h2o)逆 dc(co2) = c(co)e容器中气体密度不变f1mol hh键断裂的同时断裂2 mol h-o键(4) 在850时，可逆反应：co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minco2 (mol/l)h2 (mol/l)co (mol/l)h2 o ( mol/l)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c33min4min达到平衡时co的平衡浓度c3= （c3精确到小数点后面三位数），co2 (g)的转化率= 。【知识点】反应热 化学反应速率 平衡 f1 g5 g2【答案解析】（1） （2）放热 （3）b、c、f； （4）c3 = 0.120mol/l (写0.12的给1分，即有效数字不对扣1分) co2 (g)的转化率： 60% 解析： 根据表知升温，平衡常数减小，则正向是放热反应该反应是气体体积不变的反应，不能根据容器中压强不变判断平衡建立，c(co2) = c(co)只是反应过程中可能出现的情况，不一定是平衡状态，由于容积固定，根据质量守恒知容器中气体密度始终不变，即不能表明平衡建立，根据反应知 1mol hh键断裂的同时有2 mol h-o键形成，则当1mol hh键断裂的同时断裂2 mol h-o键表明平衡建立，因此选b、c、f。 co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)起始 0.2 0.3 0 0平衡 c1=0.2- c3 c2=0.3- c3 c3 c3变化 c3 c3 c3 c3， c32（0.2- c3）（0.3- c3）=k=1，c3= 0.120mol/l，二氧化碳的转化率=0.120100%/0.2= 60% 【思路点拨】有关平衡的计算采取三段法。化学选择做题：从3435题中任选一题，在答题卡相应的位置涂上所做题的标志，多涂、少涂以第34题计分。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】13、25、101kpa下：2na（s）+1/2o2（g）=na2o（s）h1= -414kmol2na（s）+o2（g）=na2o2（s）h2=-511kj/mol下列说法正确的是（ ）a和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同bna与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快 c d和产物中的阴阳离子个数比均为1:1【知识点】反应热 f1 f2 【答案解析】a解析：和生成等物质的量的产物，即n(na2o2)、n(na2o)相等情况下，参加反应的金属na相等，则转移电子数目当然也相等，因此a项正确；b项在温度升高情况下，na与足量o2应该最后生成na2o2，b项错误；c项用式2式可得h= -317kmol，c项错误；na2o和na2o2阴阳离子个数比应均为2：1，d项错误。【思路点拨】氧化还原反应转移电子数的求算可用氧化剂算或还原剂算，那个方便用哪个算，如本题的a项用钠求算简单。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。第14题-第18题所给的四个选项中只有一项符合题目要求，选对的得6分，错选、多选得0分；第19题-第21题所给的四个选项中有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。【理综卷2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】28.(14分)目前“低碳减排”备受关注，co2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)汽车尾气净化的主要原理为2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(co2)随温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(i)的变化曲线如图所示。据此判断:该反应的h_0(填“”或“s2,在答题卡相应图中画出c(co2)在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。 例如:ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-867kj/mol 2no2(g)=n2o4(g) h=-867kj/mol 写出ch4(g)催化还原n2o4(g)生成n2(g)、co2(g)和h2o(g)的热化学方程式:_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以co2(g)和h2o(g)为原料制备hcooh和o2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_。常温下0. 1 mol/l的hcoona溶液ph为10，则hcooh的电离常数ka =_moll-1(填写最终计算结果)。【知识点】化学反应速率和化学平衡、热化学方程式书写、原电池原理 g1 g2 f1 f3【答案解析】（1）（2分） 0.025（2分） 如图（合理即可）（2分）bd(2分)（2）ch4(g)n2o4(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h=-810.1 kj/mol（2分）co22h2e=hcooh （2分） 107 解析：（1）t1温度下先达平衡，则t1比t2温度高，通过温度高时二氧化碳的浓度小说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应had.丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab浓液的ph【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较f1 g2 h1 h3【答案解析】d 解析：a、图中生成物水的状态是气态，不能据此得到氢气的燃烧热数据，故a错误；b、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故b错误；c、t1时a、b的质量分数相等，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数不变，b=a，故c错误；d、常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化可知酸性ha大于hb，nab溶液中b水解程度大，产生oh-浓度大，ph大，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，属于易错题，注意燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】26、(14分)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。 （1）在改质器中主要发生的反应为_（2）移位反应器中co(g)+h2o (g) co2 (g)+h2(g) ，在一定温度下，在1l容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：t/mincomol/l)h2o(mol/l)co2(mol/l)h2(mol/l)00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11 此温度下，该反应的平衡常数为_ 反应在34 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 （填代号） a充入水蒸汽 b升高温度 c使用催化剂 d充入氢气 （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是_ _，该电池正极的电极反应为_ _ _。（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是 。（5）总体看来，整个体系中能量来自与cxhy与空气的反应，假设cxhy为辛烷，且已知辛烷的燃烧热为5 518 kjmol1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式 。【知识点】燃料电池原理 化学平衡的移动 热化学方程式 f1 f3 g2 【答案解析】(1)cxhy+xh2o xco+(x+y/2)h2 (2) 0.5 b (3) co2 o2 +4h+4e-=2h2o (4) 增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加快反应速率 (5) c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)；h5 518 kjmol1 解析：（1）改质器中进入的物质是烃和水，反应温度是800，出来的气体是水、氢气和一氧化碳，所以发生的化学反应：cxhy+xh2o xco+(x+y/2)h2(2)根据氢气浓度增加了0.1mol/l, n1、n2、n3分别为0.1mol/l、0.2mol/l、0.1mol/l，k=； 反应物的浓度都减小了0.1mol/l，生成物的浓度都增大了0.1mol/l，排除adc,选b；（3）燃料电池中，负极上燃料失去电子发生氧化反应，二氧化碳是废气，所以排出的气体是二氧化碳，正极上氧化剂得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为o2+4h+4e-=2h2o（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加快反应速率，(5)根据燃烧热的定义及热化学方程式的要求得： c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)；h5 518 kjmol1注意辛烷为液态，放热反应的h为负。【思路点拨】本题考查了燃料电池的基本原理，难度不大，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应式可能不同。注意辛烷为液态，放热反应的h为负。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】22（共14分）（）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：mno2时间h2o20.1 g0.3 g0.8 g10 ml 1.5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml 4.5%395 s149 s116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。（2）如何检验该套装置的气密性 。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：h2o2的密度可认为近似相等)。（）在如图所示的量热计中，将100ml 0.50moll-1ch3cooh溶液与100ml0.55moll-1naoh 溶液混合，温度从25.0升高到27.7。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150.5j-1生成溶液的比热容为4.184jg-1-1，溶液的密度均近似为1gml-1。（1）试求ch3cooh的中和热h= 。（2）ch3cooh的中和热的文献值为56.1kj mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。（3）实验中naoh过量的目的是 。【知识点】化学实验操作 f1 g2 g5【答案解析】22、（）（1）分液漏斗 1分（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 2分（3）加快 1分（4）0.3 1分（5）不正确 1分 h2o2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 2分（）（6）53.3kj/mol 2分（7）量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等2分（8）使碱稍稍过量，为了能保证ch3cooh溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。2分解析：i、（1）常考实验仪器，分液漏斗便于控制反应发生（2）检验气密性为常考点，注意书写步骤（3）根据表格横行可知，二氧化锰用量增加，分解速率加快（4）选择0.3g二氧化锰，因为速率加快且催化剂量适量（5）反应速率比较的是变化量，h2o2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多ii、：（1）ch3cooh的中和热q=h=q=-cmt=150.5j-1+4.184jg-1-11gml-1200ml（27.7-25）/0.05mo=-53.3 kjmol-1(2)实验值偏差可能是因为量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等(3) 酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差【思路点拨】本题考查学生中和热的测定知识，注意稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量即为中和热【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】19已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/molc3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；h=2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kj，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为a1:3 b2:3 c3:2 d3:1【知识点】化学反应与热能 f1 f2【答案解析】b 解析：设氢气x mol ，则丙烷（0.5-x）mol，故燃烧总能量q=x571.6/2+（x-0.5）2220=723.2，故x=0.2mol，故氢气0.2mol，丙烷0.3mol，气体体积之比=物质的量之比，故b正确。【思路点拨】本题考查了化学反应热计算，难度中等。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】18在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y)moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量y，平衡后x体积分数与原平衡相比增大【知识点】化学平衡移动 f1 g2 g3【答案解析】c 解析：a、m和n点都是平衡点，放出热量应该是一样的，故a错误；b、v（x）=moll1min1，v（y）=1/2v（x），故b错误；c、由n点到m点，c（x）逐渐减小，平衡向正向移动，故v正v逆，故c正确；d、m点时再加入一定量y可等效为恒压充入y，然后在压缩体积，平衡向正向移动，故平衡后x体积分数与原平衡相比减小，故d错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡图像问题，难度较大，较综合。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】14标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知hh、ho和o=o键的键焓h分别为436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1。下列热化学方程式正确的是ah2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1bh2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1【知识点】化学反应与能量 f1 f2【答案解析】d 解析：2h2(g)o2(g)=2h2o(g) e断键吸收的热量=2436 kjmol1+495 kjmol1=1367 kjmol1，e成键放出的热量=4463 kjmol1=1852 kjmol1，h=e断键-e成键=485 kjmol1故d正确【思路点拨】本题考查了化学反应热计算，注意h计算有两个角度：物质总能量和键能，不要混淆。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】2已知hcn(aq)与naoh(aq)反应生成1 mol正盐的h12.1 kj/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3 kjmol1。则hcn在水溶液中电离的h等于 a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol1【知识点】化学反应与能量 f1 f2【答案解析】d 解析：hcn(aq)+ naoh(aq)= na cn(aq)+h2o（l） h112.1 kj/mol强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h+(aq)+oh-(aq)= h2o（l）h257.3 kjmol1h1hcn在水溶液中电离的h+h2 ，故h=45.2 kjmol1故d正确。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量中有关盖斯定律的计算问题，难度不大。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】11下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4a由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好b在h2s溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体x为cl2c在其它条件不变时，2so2(g)+ o2(g)2so3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示o2的转化率d图4是用0.l000 moll1的盐酸滴定20.00 ml 0.l000moll1 na2co3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：hco3h = co2h2o【知识点】化学反应中的能量变化；电解质溶液的导电性；中和滴定曲线 f1 h6 【答案解析】d 解析：a、催化剂是降低活化能加快反应速率，酶催化作用对活化能降低的多，催化效果好，故a错误； b、依据h2s+cl2=s+2hcl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大，故b错误； c、由图象可知n（o2）/n（so2）越大，氧气转化率越大，由反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），n（o2）/n（so2）越大，so2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故c错误； d、用0.1000moll-1的盐酸滴定20.00ml0.1000moll-1na2co3溶液，发生的反应co32-+h+=hco3-，溶液ph减小，继续加入盐酸，发生反应hco3-+h+=co2+h2o，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳的过程中消耗氯化氢物质的量相同，即消耗盐酸溶液的体积相同，故从ab点反应的离子方程式为：hco3-+h+=co2+h2o，故d正确。【思路点拨】本题以图象的形式考查平衡移动、酸性比较、对反应速率的理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】2下列变化不能说明发生了化学变化的是( )a变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 b变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 c变化时释放出能量 d变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了【知识点】化学变化的特征 f1 【答案解析】c 解析：化学变化的特征是有新物质生成，a、变化时有电子的得失或共用电子对的偏移，一定有新物质生成，故a能说明发生了化学变化；b、旧化学键的断裂和新化学键的形成，一定有新物质生成，故b能说明发生了化学变化；c、物理变化也会有能量变化，如水结冰放出热量，故c不能说明发生了化学变化；d、分子种类增加了，一定有新物质生成，故d能说明发生了化学变化。故答案选c【思路点拨】本题考查了化学变化的特征，化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度理解化学变化是旧化学键的断裂和新化学键的形成 。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】21(12分). a、b、c、d、e、f、g、l、i九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d为同一周期，a与e、b与g、d与l分别为同一主族，c、d、f三种元素的原子序数之和为28，f的质子数比d多5，d的最外层电子数是f的2倍，c和d的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ；e、f、l、i所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。（2）由l、i两元素可按原子个数比1:1组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x的电子式为 。固体化合物e2d2投入到化合物e2l的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式 。（3）在10 l的密闭容器中，通入2 mol ld2气体和1 mol d2气体，一定温度下反应后生成ld3气体，当反应达到平衡时，d2的浓度为0.01 moll-1，同时放出约177 kj的热量，则平衡时ld2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为： 。【知识点】元素周期表和元素周期律 化学平衡 热化学方程式 e2 f1 g2 【答案解析】（1）sih4 ， s2-cl-na+al3+ ；（2） ， na2o2 + na2s + 2h2o = s + 4naoh ；（3） 90% ， 2so2(g)+ o2(g)= 2so3(g) h = - 196.7 kj/mol 。 解析：a、b、c、d、e、f、g、h八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则a为氢元素；a与e同一主族，可推知e为na；b、c、d为同一周期，应处于第二周期，e、f、g、h都处于第三周期，令f的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则d原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于f的质子数比d多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故f为al、d为o，c的原子序数=28-8-13=7，c为n；d与l为同主族，则l为s；i是cl，b与g同主族，结合原子序数可知，处于a族，故b为c、g为si，（1）八种非金属中si的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物sih4稳定性最弱，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 s2-cl-na+al3+ ；（2）l、i两元素可按原子个数比1:1组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x是s2cl2，na2o2与na2s的水溶液反应生成单质s，同时生成naoh，该反应的离子方程式为：na2o2+2h2o+s2-=s+4na+4oh-；（3） 2so2（g）+o2（g）2so3（g）开始（mol/l）：0.2 0.1 0变化（mol/l）：0.18 0.09 0.18平衡（mol/l）：0.02 0.01 0.18故平衡时so2的转化率为参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/l10l=1.8mol，同时放出约177kj的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为该反应的热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=-196.7kj/mol，【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，化学平衡及热化学方程式，推理得到九种元素分别是什么元素是关键。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】5.下列说法错误的是（ ） a.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因b.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小c.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化-放热或者吸热d.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【知识点】化学反应中的能量变化 f1 【答案解析】d 解析：a、旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故a正确；b、若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故b正确；c、化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化，故c正确；d、有的放热反应需要加热才发生，如燃烧，化学反应吸热还是放热与开始是否需加热无关，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了化学反应中的能量变化，关键是理解化学反应中能量变化的主要原因。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】17.一些烷烃的标准燃烧热如下表:化合物标准燃烧热(h/kjmol1)化合物标准燃烧热(h/kjmol1)甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8异丁烷-2869.6丙烷-2221.5异戊烷-3531.3下列说法正确的是 a.热稳定性:正丁烷异丁烷 b.正戊烷的标准燃烧热大约是h=-3540kjmol1 c.乙烷燃烧的热化学方程式为 2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+6h2o(g) h=-1560.8kjmol1 d.在101kpa下，甲烷的热值是891.0kjg1【知识点】化学反应中的能量变化 燃烧热f1 f2【答案解析】b 解析：a、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷异丁烷，故a错误；b、正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正戊烷的燃烧热大于异戊烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540kj/mol左右，故b正确； c、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8kj的热量，所以热化学方程式为2c2h6（g）+7o2（g）=4co2（g）+6h2o（l）；h=-3121.6kj/mol，故c错误；d、在101kpa下，甲烷的热值是指完全燃烧1克甲烷放出的热量，而甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出891.0kj的热量。故d错误；故答案选b【思路点拨】本题考查了化学反应中的能量变化以及燃烧热概念，关键是从表格中发现互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】20（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的co、nox、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：n2(g)+ o2(g)2no(g) h180.5 kj/mol2c(s)+ o2(g)2co(g) h221.0 kj/molc(s)+ o2(g)co2(g) h393. 5 kj/mol写出no(g)与co(g)催化转化成n2(g)和co2(g)的热化学方程式 。（2）用nh3还原nox生成n2和h2o。现有no、no2的混合气3 l，可用同温同压下3.5 l的nh3恰好使其完全转化为n2，则原混合气体中no和no2的物质的量之比为 。（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解no的原理如图1，a为电源的 极，阴极反应式为 。图1图2（4）通过控制溶液的ph对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和ph时的沉淀溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于110-5 moll-1时，认为该离子沉淀完全。相同条件下，fe (oh)3、al(oh)3、cr(oh)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，图中a、b、c三点中表示fe(oh)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。由图可得fe(oh)2的溶度积的值为 。【知识点】热化学方程式的书写 电解原理 难溶物的沉淀溶解平衡f1 f4 h5【答案解析】（1）2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) h=-746.5kj/mol（2）1:3（3）正极；2no3-+12h+10e-=n2+6h2o（4）cr(oh)3、c 110-15解析：（1）n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kj/mol2c（s）+o2（g）=2co（g）h=-221.0kj/molc（s）+o2（g）=co2（g）h=-393.5kj/mol 方程式2-得no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）所以h=（-393.5kj/mol）2-（-221.0kj/mol