江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第7讲 考点2 正确理解化学平衡状态及其影响因素（含解析） (2).doc

考点二正确理解化学平衡状态及其影响因素 题组训练考能题组一化学平衡状态的判定1(2014攀枝花调研)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应a(s)3b(g)2c(g)达到平衡时，下列说法正确的是()。c的生成速率和c的分解速率相等；单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；a、b、c的物质的量之比为132；混合气体的平均相对分子质量不变a bc d解析是判断平衡状态的本质依据，正确；生成a、b都是逆反应方向，在任何条件下都成立，错误；容器体积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，即平衡不移动，正确；容器体积不变，一定温度下，当压强不变时，气体总物质的量不变，正确；a、b、c的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应是否达到平衡，错误；随着反应进行，气体质量增大，气体总物质的量减小，相对分子质量增大，当相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，正确。答案b2(1)下列可以证明2hi(g)h2(g)i2(g)已达到平衡状态的是_。单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂百分组成(hi)(i2)时反应速率v(h2)v(i2)v(hi)/2时c(hi)c(h2)c(i2)211时温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(2)在上述的说法中能说明反应2no2(g)n2o4(g)达到平衡状态的是 _。解析观察第(1)题反应的特征可知：此反应在反应前后气体的物质的量不发生变化，即在反应的任何一个阶段，容器内的压强不发生改变。气体的总质量不变、总的物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相对分子质量均不发生改变，不能作为达到平衡状态的标志。观察第(2)题反应的特征：反应前后气体的体积发生改变，因此其平均相对分子质量、混合气体密度都不发生改变时，反应处于平衡状态，当c(no2)恒定，颜色不再变化也可以作为反应达到化学平衡状态的标志。答案(1)(2)易错防范不能判断化学平衡状态的三个标志1恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2hi(g)i2(g)h2(g)。2反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2hi(g)i2(g)h2(g)。3全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。题组二化学平衡移动原理的应用3下列可逆反应达到平衡后，减小压强的同时升高温度，平衡一定向正反应方向移动的是()。a2a(g)b(g)3c(g)d(s)h0ca2(g)3b2(g)2ab3(g)h0d2ab(g)a2(g)b2(g)h0，开始时充入2 mol no2并达到平衡，下列说法正确的是()。a再充入2 mol no2，平衡正向移动，o2的体积分数增大b升高温度，o2的体积分数减小c增大压强，化学平衡逆向移动，no2的体积分数增大d再充入1 mol o2，no2的体积分数增大解析a项，再充入2 mol no2，相当于增大压强，平衡逆向移动，o2的体积分数减小，a错；b项，升高温度，平衡正向移动，o2的体积分数增大，b错；d项，再充入1 mol o2，虽然平衡逆向移动，no2的物质的量增大，但no2的体积分数减小，d错。答案c5(2014江苏化学，15改编)一定温度下，在三个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) 容器 编号温度( )起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)3870.200.080 0.0803870.402070.200.090 0.090 下列说法正确的是()。a该反应的正反应为放热反应 b达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小 c容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长 d若起始时向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行解析对比容器、，可知起始时物质的量都是0.20 mol，容器温度降低，ch3och3平衡时的物质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应，a项正确；b项，容器的投料量是容器的两倍，相当于加压，但题给反应是气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，ch3oh体积分数不变，错误；c项，容器的温度比容器高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短，错误；d项，容器中，2ch3ohch3och3h2oc(始)/(moll1) 0.