【南方新课堂】高考化学总复习 第七单元 第1节 化学反应速率及其影响因素试题(1).doc

第七单元化学反应速率化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是()。a反应的化学方程式为：5yx bt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等 dt3时，逆反应速率大于正反应速率2对于反应n2o22no在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()。a缩小体积使压强增大 b压强不变，充入he使体积增大c体积不变，充入he使压强增大 d压强不变，充入n2使体积增大3一定条件下，分别对反应c(s)co2(g)2co(g)(h0)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。a b c d4对于可逆反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0的下列叙述正确的是()。a加入少量w，逆反应速率增大b升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大c压强不变，充入与反应体系不参与反应的n2，反应速率减小；体积不变，充入n2，反应速率不变d增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：ch3cooc2h5h2och3coohc2h5oh。已知该反应的速率随c(h)的增大而加快。下图为ch3cooc2h5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是()。a反应初期水解速率增大可能是溶液中c(h)逐渐增大所致ba、b两点表示的c(ch3cooc2h5)相等c图中t0时反应达到平衡状态dtb时ch3cooc2h5的转化率高于ta时ch3cooc2h5的转化率三、非选择题(本大题共64分)9(16分)某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为：_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。10(2014年广东广州调研，16分)na2s2o8溶液可降解有机污染物4cp，原因是na2s2o8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(so)。通过测定4cp降解率可判断na2s2o8溶液产生so的量。某研究小组探究溶液酸碱性、fe2的浓度对产生so的影响。 甲 乙(1)溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4cp加入到不同ph的na2s2o8溶液中，结果如图甲所示。由此可知：溶液酸性增强， _(填 “有利于”或“不利于”)na2s2o8产生so。 (2)fe2浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的feso4溶液分别加入c(4cp)1.56104 moll1、c(na2s2o8)3.12103 moll1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图乙所示。已知：s2ofe2=sosofe3，此外还可能会发生：sofe2=sofe3实验开始前，检验feso4溶液是否被氧化的试剂是_(化学式)。如被氧化可以观察到的现象是_。 当c(fe2)3.2 103 moll1时，4cp降解率为_%,4cp降解的平均反应速率的计算表达式为_。 当c(fe2)过大时，4cp降解率反而下降，原因可能是_。 11(16分)某科学实验小组将6 mol a和8 mol b充入2 l的密闭容器中，某温度下，发生的反应为：a(g)3b(g)c(g)d(g)h49.0 kj mol1。测得b的物质的量随时间变化的关系如下图所示(实线)。(1)下列时间段a的平均反应速率最大的是_(填字母，下同)，最小的是_。a01 min b13 min c38 min d811 min(2)b点的正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(3)平衡时b的转化率为_，该温度下的化学平衡常数k_。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得b的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_；曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_。12(16分)(2013年浙江高考)捕碳技术(主要指捕获co2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂，它们与co2可发生如下可逆反应：反应.2nh3(l)h2o(l)co2(g)(nh4)2co3(aq)h1反应.nh3(l)h2o(l)co2(g)nh4hco3(aq)h2反应.(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3(aq)h3请回答下列问题：(1)h3与h1、h2之间的关系是：h3_。(2)为研究温度对(nh4)2co3捕获co2效率的影响，在某温度t1下，将一定量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的co2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得co2气体浓度，得到趋势图(见左图)。则： 甲 乙h3_0(填“”“”或“”)。在t1t2及t4t5两个温度区间，容器内co2气体浓度呈现如图甲所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为t1时，溶液ph随时间变化的趋势曲线如图乙所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到t2，并维持该温度。请在图乙中画出t1时刻后溶液的ph变化总趋势曲线。(3)利用反应捕获co2，在(nh4)2co3初始浓度和体积确定的情况下，提高co2吸收量的措施有_(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为co2捕获剂的是_(填序号)。anh4cl bna2co3 choch2ch2oh dhoch2ch2nh2第2节化学平衡化学平衡常数一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1高温下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()。a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应的化学方程式为：coh2oco2h22下图表示反应x(g)4y(g)z(g)h0，t1时的部分实验数据如下表所示。下列说法不正确的是()。t/s050010001500c(n2o5)/(moll1)5.003.522.502.50a.500 s内n2o5的分解速率为2.96103 moll1s1bt1时的平衡常数k1125,1000 s时n2o5的转化率为50%c其他条件不变时，t2时1000 s时测得n2o5(g)的浓度为2.98 moll1，则t1k3，则t1t34在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()。a混合气体的压强 b混合气体的平均相对分子质量ca的物质的量浓度 d气体的总物质的量5在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是()。温度/2580230平衡常数510421.9105a.上述生成ni(co)4的反应为放热反应b25 时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数为2105c在80 时，测得某时刻ni(co)4、co的浓度均为0.5 moll1，则此时v正v逆d80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 moll16(2013年广东东莞质检)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是()。容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kja.放出热量关系：abc达到平衡时氨气的体积分数：dn2的转化率：二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(2013年广东广州模拟)已知反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h198 kj mol1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol so2和0.5 mol o2，在一定条件下发生反应，如下图是某物理量(y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是()。a反应达到平衡后放出99 kj的热量 b温度t2t1c反应达到平衡后容器内气体的密度减小dy可能是so2的转化率8i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i (aq) , 某 i2、ki混合溶液中，i的物质的量浓度c(i)与温度t的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。a反应i2(aq)i(aq)i (aq)的h0b若温度为t1、t2对应反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状态d时，一定有v(正)v(逆)d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大三、非选择题(本大题共64分)9(16分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数k与温度t的关系如下：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表，请回答下列问题：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数k_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)800 ，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其起始浓度为c(co)0.01 moll1, c(h2o)0.03 moll1, c(co2)0.01 moll1, c(h2)0.05 moll1 ，则反应开始时，h2o的消耗速率比生成速率_(填“大”“小”或“不能确定”)。(4)830 ，在1 l的固定容积的密闭容器中放入2 mol co2和1 mol h2，平衡后co2的转化率为_，h2的转化率为_。10(16分)(2013年山东高考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0(i)，反应(i)的平衡常数表达式k_，若k1，向某恒容密闭容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s)，i2(g)的平衡转化率为_。(2)如下图所示，反应(i)在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2(g)，一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净的tas2晶体，则温度t1 _t2(填“”“0，p2p1 b反应：h0，t10，t2t1或h0，t2t1 d反应：ht13(2013年北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()。a.b.t/2550100kw/10141.015.4755.0c.d.c(氨水)/(moll1)0.10.01ph11.110.64.已知反应：2ch3coch3(l)ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(yt)如下图所示。下列说法正确的是()。ab代表0 下ch3coch3的yt曲线b反应进行到20 min末，h3coch3的1c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d从y0到y0.113，ch3coch2coh(ch3)2的15反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，700 时平衡常数为1.47, 900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()。a升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小b该反应的化学平衡常数表达式为kc该反应的正反应是吸热反应d增大co2浓度，平衡常数增大625 时，合成氨反应的热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，下列叙述正确的是()。a混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态b将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动c催化剂既能提高n2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益d在密闭容器中放入1 mol n2和3 mol h2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kj二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7t 时，某平衡体系中含有x、y、z、w四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为k。有关该平衡体系的说法正确的是()。a当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡b增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变c升高温度，平衡常数k可能增大，也可能减小d增加x的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动8(2013年上海高考改编，双选)某恒温密闭容器中，可逆反应a(s)bc(g)h)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快h2o2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢h2o2的分解。10(1) 有利于(2)kscn溶液呈红色52.4moll1min1fe2浓度过高时，fe2会与so发生反应，消耗部分so，导致4cp降解率下降11(1)ad(2)大于(3)75%0.5(4)升高温度达到平衡的时间缩短，平衡时b的物质的量增大，平衡逆向移动增大压强达到平衡的时间缩短，平衡时b的物质的量减少，平衡正向移动解析：(1)由图中数据，可计算出：01 min时，vavb(4 moll13 moll1)1 min moll1min1；13 min时，va(3 moll11.5 moll1)2 min0.25 moll1min1；38 min时，va(1.5 moll11 moll1)5 min moll1min1；811 min时，va0 moll1min1，故平均反应速率最大的是a项，最小的是d项。(2)b点没达到平衡，且下一时刻b的物质的量减小，说明反应向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率。(3)a(g)3b(g)c(g) d(g)起始物质的量/mol6800转化物质的量/mol2622平衡物质的量/mol4222b的转化率100%100%75%。平衡时a、b、c、d的物质的量浓度分别为2 moll1、1 moll1、1 moll1、1 moll1，则k0.5。12(1)2h2h1(2)t1t2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以co2被捕获的量随温度的升高而提高。t4t5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于co2捕获(3)降低温度；增加co2浓度(答案合理即可)(4)bd解析：(1)根据盖斯定律，利用nh3和(nh4)2co3作工业捕碳剂与co2反应的三个反应，将式2式求得：(nh4)2co3(aq)h2o(i)co2(g)=2nh4hco3(aq)h32h2h1。(2)分析左图中co2浓度变化的趋势图可知，从t1t3，化学反应未达到平衡，所以，反应正向进行，随着温度的升高，反应速率加快，co2浓度降低。到t3时反应达到平衡，此时co2浓度最低，从t3t5，由于反应已经达到平衡，随着温度的升高，co2浓度升高，这是平衡向着逆反应方向移动，由此可知，正反应是放热反应，h30。由上述对图甲曲线分析可知，t1t2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以co2被捕获的量随温度的升高而提高；t4t5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于co2捕获。从右图曲线分析可知，随着反应的进行，ph逐渐降低，当时间达到t1时，反应达到平衡，此时若将反应体系的温度迅速升高到t2时，由于反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，ph逐渐升高。所以，t1时刻后溶液的ph变化总趋势曲线起点是t1时刻的平衡点，曲线的变化趋势是随着反应的进行(即反应时间的增加)ph逐渐增大。(3)根据反应是放热反应，且是气体体积缩小的反应，所以，在(nh4)2co3初始浓度和体积确定的情况下，降低温度、增加co2浓度(或增大压强)都能提高co2吸收量。(4)co2是酸性氧化物，是一种酸性气体，所以，能作为co2捕获剂的物质应该是碱性物质或者是能与co2 反应的物质。na2co3溶液可以很好地吸收co2，即：na2co3co2h2o=2nahco3，na2co3能作为co2捕获剂；乙醇胺分子结构中含有氨基(nh2)，水溶液呈碱性，也能很好地吸收co2，乙醇胺(hoch2ch2nh2)能作为co2捕获剂。第2节化学平衡化学平衡常数1a解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为：co2h2coh2o，故d错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，a正确；恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定增大而不会减小，故b错；c项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故c错。2b解析： 6 min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止，a错误； x的起始浓度为1.0 moll1，平衡时为0.15 moll1，浓度变化量为0.85 moll1，转化率为85%，b正确；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，x的转化率将小于85%，c错误；降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数，d错误。3c解析：由v0.002 96 moll1s1，a项正确；t1时的平衡常数k1125,1000 s时c(n2o5)2.50 moll1，转化率为50%，b项正确；其他条件不变时，t2时1000 s时测得n2o5(g)的浓度为2.98 moll1，t1时1000 s时测得n2o5(g)的浓度为2.50 moll1，正反应是吸热反应，综合所有信息，t2k3，则t1t3，d项正确。4b解析：因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；a为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态，b正确。5c解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，a正确；ni(co)4(g)ni(s)4co(g)为题给反应的逆反应，两个反应的平衡常数互为倒数关系，b正确；该时刻qc8k，反应逆向进行，v逆v正，c错误；co的平衡浓度为1 moll1，由k2可计算出ni(co)4的平衡浓度为2 moll1，d正确。6a解析：可逆反应不能进行到底，是在的基础上又加入了反应物n2，h2的转化率增大，反应放出热量的关系为ab，c错误；n2的转化率：，d错误。7bd解析：根据图像可知，t2状态比t1状态先达到平衡，故t2t1，b正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，so2的转化率减小，d正确；1 mol so2和0.5 mol o2不可能完全反应，故放出的热量小于99 kj，a错误；反应在恒容容器内进行，混合气体的质量不变， 混合气体的密度不变，c错误。8bc解析：由图像知：c(i)随温度升高而减小，故该可逆反应正向为放热反应，hk2，b正确；反应进行到状态d时，c(i)v逆，c正确；状态a状态b，c(i)减小，化学平衡逆向移动，c(i2)增大，即状态b的c(i2)大，d错误。9(1)(2)吸热(3)小(4)1/32/3解析：由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数k；由表中数据知该反应平衡常数随温度的升高而增大，可知升高温度，平衡向正反应方向移动，所以该反应为吸热反应；把起始浓度代入平衡常数的表达式中，其比值小于800 时的k值，则反应将向正反应方向移动，h2o的消耗速率比生成速率小；830 时，平衡常数为1，设反应中转化的co2浓度为x，则反应过程中物质浓度的变化情况为： co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)2 10 0x xx x 2x1x x x据平衡常数的关系可得(2x)(1x)xx，解得x2/3，则平衡后co2的转化率为1/3，h2的转化率为2/3。10(1)2/3(2)0，然后发生：tai4(g)s2(g)tas2(s)2i2(g)h0，由于生成tas2的反应为放热反应，降低温度有利于其生成，故t1t2；i2在此过程中不消耗，可循环使用。(3)碘溶液滴定h2so3溶液的离子方程式为：h2so3i2h2o = 2iso4h；可用淀粉溶液作指示剂，终点的现象是溶液变蓝。(4)hso水解的离子方程式为：hsoh2oh2so3oh，其水解常数kh1.01012 moll1。由水解平衡常数表达式知，nahso3溶液中加入少量的碘发生的反应为：hsoi2h2o =2iso3h，酸性增强，c(oh)减小，故增大。11(1)h2h3(2)0.6 moll1min11024 或45 ab(3)8.96%12(1)增大减小(2)增加了o2的量ab解析：降低温度，平衡正移，k值增大，降低温度正、逆速率都减小。这是物质的量时间曲线，1015 min时正、逆反应速率增大，可能是加入正催化剂、加压等因素造成，而在20 min时，是加入氧气的结果。第3节化学平衡移动化学反应进行的方向1d解析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，a、b错误，d正确；可逆反应达到平衡时，反应没有停止，而是正、逆反应速率相等，c错误。2c解析：反应中温度降低，a的平衡转化率升高，说明平