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个性化教学辅导教案（第 周）学科：化 学 任课教师： 授课时间：2011 年1月 19日 (星期三) 14：00 16：00姓名年级初三性别男教学课题第四单元 物质构成的奥秘复习教学目标知识点：原子的构成、元素与元素符号、核外电子的排布情况、离子及离子的形成、元素周期表、化学式、元素的化合价、元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算考点：原子的构成、元素周期表、化学式、元素的化合价、元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算能力：对知识的综合运用方法：讲解举例练习反思总结重点难点1元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算2课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_课堂教学过程教学内容第四单元 物质构成的奥秘考点1原子的构成（1）原子结构原子原子核核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不显电性 不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。因此，整个原子呈电中性。原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H原子。（2）相对原子质量：相对原子质量的定义：计算公式：相对原子质量（Ar）=；相对原子质量质子数+中子数。电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量与原子的质量的比较（见表4-10-1）：表4-10-1原子质量相对原子质量来源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值非常小1，大多数为整数单位kg单位是1以碳12为例1.99310-26kg12联系原子的质量越大，其相对原子质量也越大,两者成正比关系。相关练习：1、下列粒子都能直接构成物质的是 A分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子2已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是A16克 B16 C千克 D千克3在原子中（ ）A质子数一定等于中子数 B质子数一定等于电子数C质子数、中子数、电子数三者都相等 D原子核所带电量跟核外电子的电量相等考点2元素与元素符号（1）元素：定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。性质：a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数；分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。（2）元素与原子的区别；项 目元 素原 子定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（3）物质、元素、分子、原子之间的关系见图；由原子构成的物质有：金属单质Na、Mg、Al、Fe等；很多固态非金属单质S、C、P等。由分子构成的物质有：气态非金属单质如H2、O2、N2、Cl2等；非金属氧化物CO2、CO、SO2、NO2等（4）元素符号：写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。如Cu意义：宏观表示一种元素；微观表示该元素的一个原子。例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。元素符号周围数字的意义：如2H、H2、H2O。相关练习：1.写出下列元素符号或元素的名称氮 ;氢 ;氧 ;氯 ;硫 ;钾 ;钙 ;铜 .Hg ; F ; Fe ; K 2、运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指( )A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质3、近段时期，我国准备了大量的达菲作为应对甲型H1N1流感的储备用药。已知达菲的化学式为C16H28N2O4H3PO4。下列关于达菲的叙述中正确的是（ ）A达菲由五种元素组成 B达菲分子中C、N、O、P 的原子个数比是8141C达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成D使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） AO BZn CN2 DCO考点3核外电子的排布情况（1）核外电子排布：电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。核外电子排布的规律：第一层最多可容纳2个电子，第二导最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子（第一层为最外层时，只能容纳2个电子）。（2）原子结构示意图：原子结构示意图各部分表示的意义（如图4-10-3所示）。元素的性质与原子结构的关系。元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。分析118号元素的分类及原子结构示意图，得表4-10-3所示结论：元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般4（较少）不稳定易失去最外层电子非金属元素一般4（较多）不稳定易得到电子稀有气体元素8（He为2个）稳定难得失电子，一般参加化学反应表4-10-3考点4离子及离子的形成得到电子失去电子失去电子得到电子（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。（2）原子与离子的转化：原子 阳离子，原子 阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。（3）离子的表示方法：如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）离子符号的意义：数字的意义：3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示3个镁离子符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子（5）离子结构意图（如图4-10-4）例、1观察下列微粒的结构示意图，用序号填空： +13 2 8 +2 2 +16 2 8 6 +12 2 8 2 +9 2 7 +8 2 8 +12 2 8 +17 2 8 7其中属于金属原子的是_；属于阳离子的是_；属于阴离子的是_；属于同种元素的粒子的是_ ；具有稳定结构的是 _。容易失去电子的粒子是 ；容易得到电子的是 ；由、两种元素组成的化合物是_2（09兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是【 】 A它们表示四种不同的元素 B表示的元素在化合物中通常显+2价C表示的元素都是非金属元素 D表示的是阳离子3（09绵阳） 是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是【 】 A该粒子是阴离子 B该元素原子核内质子数为12 C该元素在化学反应中不易失去电子 D该元素原子的最外层上有8个电子考点5元素周期表（1）元素周期表的结构： 7个横行，即7个周期。18个纵行16个族。左下角为金属元素，右上角为非金属元素。（2）元素周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。考点6物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点）（1）物质的构成与组成：元素 物质组成构成离子原子分子混合物根据组成物质的种类单质根据性质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物酸碱盐其他根据组成元素的种类纯净物（2）物质的简单分类： 化学式与化合价考点1化学式（1）化学式的书写方法：单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P；b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。化合物的化学式：a.弄清不同元素原子的个数比；b化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；c .金属在左，非金属在右，如NaCl。（2）化学式表示的意义：由分子构成的物质，其化学式意义（以CO2为例）： 由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）：微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。相关练习：1(2004安徽省)今年，我省合肥、芜湖等城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是( ) 2具有不同原子团的一组物质是 ( ) AFeSO4和Fe2(SO4)3 BNaMnO4和Na2MnO4 CMg(NO3)2和AgNO3 D(NH4)2SO4和NH4Cl 3(2004兰州市)在2H、2CO、2O、2Ca2和2NH3等符号中，能够表示2个分子的符号有 ( ) A1个 B2个 C3个 D4个 4(2004南京市)2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息?(即式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点： (1) ； (2) ； (3) 。 提升能力 5下列粒子中，能保持氧气化学性质的是 ( )AO BO2 CO2 DKClO3 6(2004天津市)下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是 ( ) ACaCO3 BAl2(SO4)3 CAl(NO3)3 DFe(OH)3 7下列化学用语中“2”的含义叙述不正确是 ( ) ACu2的“2”表示铜的化合价是+2 B2O2的前面的“2”表示氧分子的个数是2 CC2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子个数是2 D2O中的“2”表示氧原子的个数是2 8按要求写符号或指出符号中数字“2”的含义 四个氢氧根原子团 ，三个氢分子 ，两个锰酸根离子 ，不含电子的离子 ，2H ，相对分子质量最小的氧化物 ，人体中含量最多的元素 ，地壳中含量最多的金属元素 ；空气中含量最多的物质 ，2Mg2 ，正2价的镁元素 ，五个亚铁离子 ，MgO 。 开放探究 9有1H、2H、3H和16O、17O、18O可组成的水分子有 ( ) A3种 B6种 C9种 D18种考点2元素的化合价（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 单质中元素的化合价为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。（2）化合价的表示方法：化合价与离子表示方法的异同点。相同点：化合价和离子电荷的正负与数值相同。 （3）常见元素的化合价。熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。根的化合价： -1价：OH、NO3、ClO3、MnO4 -2价：SO42、CO32、MnO42、SO32、SiO32 -3价：PO43 +1价：NH4（4）化合价的应用： 根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数：=原子个数；检查。 根据化学式确定元素或根的化合价。考点3元素的化合价与化学式的关系（1）根据化合价写化学式：如：硫化钾： 氧化铝： 硫酸铜： 硝酸铵：（2）根据化学式或根价确定化合价：如：FeS: Fe2(SO4)3: CaCl2: BaSO4:相关练习：119世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中铬的化合价与氧化物中的相同，则氧化锆的化学式为 ( ) AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO2在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( ) A3种 B4种 C5种 D6种2已知Fe元素在化合物中通常显+2价或+3价，因此Fe2O4可写成氧化物形式FeOFe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。3已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3)离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的( ) AI2O5 BI2O7 CI4O5 DI4O9 4已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体(化学式X4)和6体积乙气体(化学式Y2)完全反应生成了4体积丙气体。则丙的化学式为( ) AX3Y BXY3 CX2Y6 DXY2 5第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示 ( ) A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2O DCH48H2O6铁在氧化物中既可显+2价，又可显+3价，氧通常显-2价，有一种铁的氧化物的化学式为Fe23O25，试计算此氧化物中Fe2与Fe3两种粒子的个数比。7下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：NH3、N2、NO、X、HNO3，根据这种排列规律，X可能是 ( ) AN2O BNO2 CN2O5 DNaNO28高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵(NH4NO3)。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。 (1)NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式 。 (2)此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。考点4相对分子质量及其计算（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。（2）有关化学式的计算：根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和。根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比。根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数=。化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数。例1、求NH4NO3中氮元素的质量分数。2、求80 kg NH4NO3中所含氮元素质量。3、多少克硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等? 该题可用关系式法解答相关练习：1下列物质的相对分子质量最大的是 ( ) AFe3O4 BC2H5OH CCO(NH2)2 DCu2(OH)2CO32下列