【备考新思路】高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为4双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为4双基限时练（含解析）一、选择题1下列说法正确的是()a在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大b难溶电解质作比较时，ksp小的， 溶解度一定小c某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质解析在含baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(so)增大，因ksp不变，c(ba2)减小，a项错误；对于组成相似的难溶电解质，ksp小的溶解度一定小，对于组成不相似的难溶电解质则不一定，b项错误；化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105mol/l时，表明该离子沉淀完全，c项错误；so2、so3、nh3等物质溶于水其溶液能导电，h2so3、h2so4、nh3h2o是电解质，但so2、so3、nh3为非电解质，d项正确。答案d2(2013育园中学模拟)以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的mncl2，根据上述实验事实可推知mns具有的相关性质是()a具有吸附性b溶解度与cus、pbs、cds等相同c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds解析根据题意mns为难溶电解质，mns能使cu2、pb2、cd2转化为硫化物沉淀，说明cus、pbs、cds比mns更难溶，故c项正确。答案c3(2013连云港市摸底)下列有关方程式书写正确的是()anahco3的电离：nahco3nahcobhs的水解：hsh2oh3os2c氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：o22h2o4e=4ohd用饱和na2co3溶液处理重晶石：baso4cobaco3so解析nahco3为强电解质，且nahco3电离时弱酸的酸式酸根不能拆开，应写为nahco3nahco，a项错误；b项表示的为hs的电离，其水解方程式为hsh2oh2soh，b项错误；氢氧燃烧电池中通h2的电极为负极，负极反应式为h22e2oh2h2o，c项错误，重晶石加入饱和na2co3溶液可转化为baco3，d项错误。答案d4(2013玉山一中模拟)向znso4溶液中加入na2s溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加cuso4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()a白色沉淀为zns，而黑色沉淀为cusb上述现象说明zns的ksp小于cus的kspc利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀d该过程破坏了zns的溶解平衡解析znso4znscus，该转化关系说明cus比zns更难溶，zns的ksp大于cus的ksp，b项错误。答案b5将氨水滴加到盛有agcl的试管中，至agcl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是()a所得溶液中：c(ag)c(cl)ksp(agcl)b上述实验说明：cl与nh3间有很强的结合力c所得溶液中形成了难电离的物质d上述过程中nh3h2o的电离常数增大解析agcl加入氨水转化为ag(nh3)2，所得溶液中c(ag)c(cl)c(al3)bx10时，溶液中有nh、alo、so，且c(nh)c(so)cx30时，溶液中有ba2、alo、oh，且c(oh)c(al3)，a项正确；nh水解显酸性，alo水解显碱性，两种离子发生双水解，有al(oh)3沉淀生成，b项错误；x30时，反应后溶液中c(oh)c(alo)，c项错误；al3与oh不共存，d项错误。答案a7(2013大庆实验中学模拟)已知25 时，mg(oh)2的ksp5.61012，mgf2的ksp7.41011。下列说法正确的是()a25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体， c(mg2)增大b25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 时，mg(oh)2固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl溶液中的ksp比较，前者小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入饱和naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成mgf2解析在mg(oh)2悬浊液中加入nh4cl固体，nh与oh结合生成nh3h2o，使mg(oh)2的沉淀溶解平衡向溶解方向进行，c(mg2)增大，a项正确；根据mg(oh)2和mgf2的ksp可知mg(oh)2饱和溶液中c(mg2)小，b项错误；温度不变ksp不变，c项错误；mg(oh)2与mgf2的溶度积相近，向mg(oh)2悬浊液中加入饱和naf溶液，可使mg(oh)2转化成mgf2，d项错误。答案a8(2013唐山一中模拟)硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液解析温度一定ksp(srso4)不变，a项错误；由沉淀溶解平衡曲线知313 k时ksp(srso4)最大，b项正确；a点在283 k时srso4沉淀溶解平衡曲线的下方，c(sr2)c(so)0，平衡后，升高温度，c(z)增大；高温加热mgcl26h2o晶体的产物为mgcl2和h2o；一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡；ch3cooh2och3coohoh，使得溶液中的c(oh)c(h)；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀a bc d解析中10ml 0.1moll1的氨水与100ml 0.01moll1的氨水所含溶质的物质的量相同，中和时所需同一酸液的用量相同，错；醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh，平衡加入ch3coona，c(ch3coo)增大，电离平衡逆向移动，正确；中可逆反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，c(z)增大，正确；高温加热mgcl26h2o，由于mg2水解，产物中含有mgo，错误；ch3coona溶液由于ch3coo水解，溶液显碱性，加入酚酞试液变红，正确；caco3沉淀溶解平衡体系中加入盐酸co与h结合，使平衡向caco3溶解的方向移动，正确；ksp(agcl)ksp(agi)，在agcl沉淀溶解平衡体系中加入ki，agcl沉淀可转化为agi沉淀，正确。答案c二、非选择题11工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分baso4)对工业过程进行模拟实验。查表得baso4(s)4c(s)4co(g)bas(s)h1571.2 kjmol1baso4(s)2c(s)2co2(g)bas(s)h2226.2 kjmol1(1)气体用过量naoh溶液吸收，得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为_。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_。ksp(agbr)5.41013，ksp(agcl)2.01010(3)反应c(s)co2(g)2co(g)的h_kjmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。解析na2s水解实际上是二元弱酸根s2水解，s2水解分两步进行。向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，ksp(agbr)/ksp(agcl)2.7103。根据盖斯定律，反应c(s)co2(g)2co(g)的h等于h1减去h2再除以2。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反应放热维持反应所需高温，来维持反应所需热量。答案(1)s2h2ohsohhsh2oh2soh(可不写)(2)2.7103(3)172.5(4)使baso4得到充分的还原(或提高bas的产量)为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温12(2013搬经中学调研测试)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni(oh)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧化为ni2。已知实验温度时的溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o。某温度下一些金属氢氧化物的ksp及沉淀析出的理论ph如下表所示：m(oh)nksp开始沉淀ph沉淀完全phal(oh)31.910233.44.2fe(oh)33.810382.52.9ni(oh)21.610147.69.8回答下列问题：(1)用nio调节溶液的ph时，如c(ni2)为1.6mol/l，则调节的ph范围是_，依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)。(2)写出加入na2c2o4溶液的反应的化学方程式：_。(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：_。(4)写出“氧化”反应的离子方程式：_。(5)如何检验ni(oh)3已洗涤干净？_。解析(1)根据ni(oh) 2的ksp，当c(ni2)1.6mol/l时，可得c(oh) mol/l107mol/lc(h)107mol/l，ph7.0。可用nio调节ph，使fe3、al3转化为fe(oh)3、al(oh)3沉淀而除去，因fe(oh)3的ksp远小于al(oh)3的ksp，fe(oh)3先沉淀析出，然后al(oh)3再沉淀析出。(3)向nicl2溶液中加入na2c2o4溶液，生成nic2o42h2o沉淀，滤液为nacl溶液，电解nacl溶液阳极产物为cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验cl2。(4)nic2o42h2o加入naoh溶液后转化为ni(oh)2，ni(oh)2被cl2氧化为ni(oh)3，其离子方程式为2ni(oh)22ohcl22ni(oh)32cl。(5)检验ni(oh)3是否洗涤干净只要取最后一次洗涤液，检验其中是否含有cl即可。答案(1)4.27.0fe(oh)3al(oh)3(2)nicl2na2c2o42h2o=nic2o42h2o2nacl(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸(4)2ni(oh)22ohcl2=2ni(oh)32cl(5)取最后一次洗涤液，加入agno3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净13(2012湖南部分重点中学联考)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤，若测得滤液中c(co)103moll1，则ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(ca2)105moll1时可视为沉淀完全；ksp(caco3)4.96109(2)已知：25 时，kspmg(oh)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：ph9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在mg(oh)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50ml 0.018moll1的agno3溶液中加入50ml 0.020moll1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下agcl的ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(ag)_。完全沉淀后，溶液的ph_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50ml 0.001moll1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析(1)根据ksp(caco3)c(ca2)c(co)4.96109，得c(ca2)moll14.96106moll11104，c(h)10，溶液为蓝色。(3)反应前n(ag)0.018moll10.05 l0.9103mol，n(cl)0.020moll10.05 l1103mol；根据反应agclagcl可得反应后剩余的cl为0.1103mol，则混合液中c(cl)1.0103moll1，c(ag)1.0107moll1。h没有参加反应，完全沉淀后，c(h)0.010moll1，ph2。因为加入的盐酸中c(cl)和反应后所得溶液中的c(cl)相同，c(cl)没有改变，而混合液中c(ag)变小，qcc(ag)c(cl)ksp(agcl)，故没有沉淀生成。答案(1)是(2)蓝色(3)1.0107moll12否14(2013哈尔滨三中模拟节选)(1)工业废水中常含有cu2等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用fes等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下ksp(fes)6.31018mol2l2，ksp(cus)1.31036mol2l2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。(2)工业上为了处理含有cr2o的酸性工业废水，用绿矾(feso47h2o)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为cr(oh)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，cr(oh)3的溶度积ksp11032mol4l4，溶液的ph至少为_，才能使cr3沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬(6价)78mgl1的废水，需用绿矾的质量为_kg。(保留主要计算过程)解析(1)在含cu2的废水中加入fes可能化为更难溶的cus，离子方程式表示为fes(s)cu2(aq)cus(s)fe2(aq)。(2)cr2o在酸性条件具有强氧化性6价铬被还原为cr3，而绿矾中的fe2转化为fe3，配平该离子方程式为cr2o6fe214h2cr