【备考新思路】高考化学 第3章 自然界中的元素2双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第3章 自然界中的元素2双基限时练（含解析）一、选择题1(2013天津双华中学月考)水是生命之源，下列有关说法中正确的是()a双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为o2，对环境没有污染b王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3配成的混合物，可以溶解au，ptc氨水能导电，说明氨气是电解质d新制备的氯水中存在三种分子，四种离子解析双氧水作氧化剂，其还原产物为h2o，a项错误；王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比31组合的混合物，b项错误；氨气是非电解质，nh3溶于水生成nh3h2o是电解质，c项错误；新制氯水中含有h2o、cl2、hclo三种分子，h、oh、cl、clo四种离子，d项正确。答案d2(2013哈尔滨九中模拟)下列说法正确的是()ano2溶于水生成hno3，所以no2是hno3的酸酐b雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害c氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼d工业上利用分离液态空气的方法制取氮气解析hno3的酸酐是n2o5，a项错误；雷雨天产生少量的硝酸，随雨降落在土壤中形成硝酸盐，有利于作物生长，b项错误；氮元素是活泼的非金属元素，而n2中由于存在氮氮三键，使n2很稳定，c项错误；只有d项正确。答案d3(2013盘锦市第二中学模拟)在下列变化：大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()a bc d解析大气固氮，氮元素由n2转化为氮氧化物，氮元素被氧化；实验室制nh3反应原理为2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3，氮元素既不被氧化，又不被还原，agno3中氮元素为最高价，分解时化合价降低被还原，故a项正确。答案a4(2013河南宜阳实验高中模拟)下列对反应3no2h2o=2hno3no的说法中正确的是()a. 氧化剂与还原剂的质量比为1:2b. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2c. no2是氧化剂，h2o是还原剂d. 若有6 mol no2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析分析no2与水的反应得到2eo，反应中no2既是氧化剂又是还原剂，二者质量之比为1:2，a项正确，c项错误；氧化产物为hno3，还原产物为no，二者物质的量之比为2:1，b项错误；若有6 mol no2参加反应时，转移4 mol电子，d项错误。答案a5(2013鱼台一中质量检测)某无色透明的混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液退色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()a肯定有so2、o2和no b肯定没有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2 d肯定只有no解析根据题意，气体为无色透明的混合气体，可排除cl2、no2气体，气体通过品红溶液后，品红溶液退色，说明气体中含有so2。向剩余气体中通入空气，气体变成红棕色，说明气体中含有no，不含o2，b项正确。答案b6(2013安徽阜阳市第一中学模拟)如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3no2，进行喷泉实验。经充分反应后，烧瓶内溶质的物质的量浓度为()a bc d不能确定解析设烧杯的体积为v l，在该温度下气体摩尔体积为vm l/mol，氨气溶于水后，溶液中氨水的物质的量浓度为c mol/l。根据反应3no2h2o2hno3no，可得生成hno3的物质的量为 mol，进入烧瓶的水的体积与溶液体积近似，溶液体积为v l，则c(hno3) mol/l，可得两烧瓶中的溶液溶质的物质的量浓度相等。答案c7(改编题)下列说法不正确的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c等物质的量的nh3与hno3反应生成的盐溶液ph7dhno3nono2，以上各步变化均能通过一步实现解析a项溶液中加入cu(no3)2固体后，cu和h、no发生反应而溶解，a项错误；b项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为nh3，nh3溶于水溶液显碱性，b项正确；等物质的量的nh3与hno3反应生成nh4no3，由于nh水解使溶液显酸性，phno解析配平该离子方程式为2mno5no6h2mn25no3h2o，该反应no是还原剂，a项正确；反应消耗h，溶液的ph增大，b项错误；每生成5 mol nano3消耗2 mol kmno4，则生成1 mol nano3时消耗0.4 mol kmno4，b项正确；kmno4作氧化剂，nano3为氧化产物，氧化性mnono，d项正确。答案b10(2013天津耀华中学月考)已知某物质x能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()a若x为n2或nh3，则a为硝酸b若x为s或h2s，则a为硫酸c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成yd反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应解析nono2hno3，a项正确；so2so3h2so4，b项正确；若a为稀h2so4，cu与稀h2so4不反应，若a为稀hno3，则能与cu反应生成y(no)，若a为浓hno3则与cu反应生成no2，故c项正确；反应、一定为氧化还原反应，若x为n2或nh3，反应为氧化还原反应，d项错误。答案d二、非选择题11(2013华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)把某黑色固体a加热至红热。投入到另一种无色浓溶液b中，产生由两种气体组成的混合气体x，将x做如图所示的实验：请填写下列空白：(1)写出a和b反应的化学方程式_。(2)无色气体c的成分为_。(3)写出d和f反应的离子方程式_。解析本题的突破口为无色稀溶液d，加入单质f产生蓝色溶液g，可判断单质f为cu，溶液d为稀硝酸，气体e为no，蓝色溶液g为cu(no3)2，结合题意可推出黑色固体a为碳，溶液b为浓hno3，x为no2、co2混合气体。答案(1)c4hno3(浓)co24no22h2o(2)co2、no(3)3cu2no8h=3cu22no4h2o12如图是a、b、c、d、e五种含氮物质的转化关系图，其中a、b、c、d常温下都是气体，b为红棕色，写出a、b、c、d、e的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式：a_、b_、c_、d_、e_。(2)各步反应的化学方程式为：ac_；dc_；be_；ec_。解析根据题意，b为红棕色气体，则b为no2，c为no，再由图中转化关系及反应条件可推出a为n2，d为nh3，e为hno3。答案(1)n2no2nonh3hno3(2)n2o22no4nh35o24no6h2o3no2h2o=2hno3no3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o13(改编题)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式：_。(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨气具有_(填编号)。a碱性 b还原性c氧化性 d不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_。(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_(填编号)。a排空气法 b排水法c用气囊收集答案(1)nh3h2o(浓)caoca(oh)2nh3(2)3cuo2nh33cu3h2on2b(3)吸收氨气，防止空气污染(4)c14(2013陇县中学模拟)在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸(可适当加热)，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：(1)实验一中硝酸在反应中表现出_性。(2)实验二现象_。(3)实验三中发生反应的化学方程式_。(4)若用铜来制取硝酸铜溶液，最好采用下述的_方法(填编号)，理由是_。acu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2ob3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2oc2cuo22cuo，cuo2hno3=cu(no3)22h2o(5)把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、_结晶、_得到硝酸铜晶体，同时从硝酸铜性质考虑还要注意_(写一条即可)。(6)38.4 g cu与适量浓硝酸反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体22.4 l(不考虑转化为n2o4)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是_mol(填编号)。a1 b2c2.2 d2.4解析本题考查硝酸的性质和有关计算。(1)cu与浓hno3反应方程式为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，在反应中浓硝酸表现酸性和强氧化性。(2)cu与稀hno3的反应方程式为3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，根据产物可描述现象， cu片溶解，溶液由无色变为蓝色，产生无色气泡，在试管口no与o2反应变为红棕色。(3)木炭与浓hno3的反应方程式为c4hno3(浓)co24no22h2o。(4)a、b中反应都有有毒气体no、no2生成会造成环境污染，且生成相同物质的量的cu(no3)2，c中反应消耗的hno3的物质的量最少。(5)从溶液中提取晶体一般要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，在从溶液中制取cu(no3)2晶体时还要考虑cu2的水解，硝酸盐加热易分解等性质。(6)n(cu)0.6 mol，若cu全部与浓hno3反应，只生成no2气体，根据方程式计算可