【备考新思路】高考化学 第5章 原子结构与元素周期律3双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第5章 原子结构与元素周期律3双基限时练（含解析）一、选择题1(原创题)下列化学用语正确的是()ah2o的结构式：hohbmgbr2的电子式mg2: :ch2co3的电离方程式：h2co32hcodal3的原子结构示意图为解析mgbr2阴离子的电子式不能合并，正确的电子式为: :mg2:；h2co3为二元弱酸分步电离，其电离方程式为h2co3hhco，hcohco，al3的核电荷数为13。其离子的结构示意图为，只有a项正确。答案a2(2013山东师大附中模拟)短周期元素x、y可以形成xy2型化合物。下列有关叙述正确的是()a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液解析解答本题可采用举例法。no2为共价化合物n、o原子序数差1，a项错误；若x、y原子序数相差8，x、y为同主族，能形成xy2化合物的为非金属元素，如so2，不可能形成离子化合物，b项错误； mgcl2为离子化合物，mg、cl原子序数相差5，mgcl2溶于水，c项错误；x、y原子序数相差6，如sio2可溶于强碱，d项正确。答案d3(改编题)下列叙述正确的是()ac60和so2都是共价化合物b有化学键断裂的变化属于化学变化c在单质中不一定存在化学键d在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子解析c60为单质，a项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学变化，如nacl熔化断裂部分离子键，但该变化为物理变化，b项错误；在稀有气体单质中不存在化学键，c项正确；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、硫酸等，d项错误。答案c4(2013郑州市新意中学模拟)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()a化学键的形成一定伴随着电子的得失b金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析形成化学键时不一定存在电子的得失，如溶液中h与oh形成水，a项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物，也可能为共价化合物，如alcl3，b项错误；nh4cl由非金属元素组成，但nh4cl为离子化合物，c项错误；含有阴离子的化合物为离子化合物，其中一定含有阳离子，d项正确。答案d5 (改编题)在下列变化中，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是()a将co2通入水中b氢氧化钠熔化c将hcl通入水中d硫酸氢钾溶于水解析a项，co2通入水中生成h2co3，只破坏了共价键；b项，氢氧化钠熔化后电离为na、oh只破坏了离子键；c项hcl通入水中发生电离，只破坏了共价键，不合题意；d项，khso4溶于水电离为k、h、so离子键、共价键都有破坏，符合题意。答案d6(2013鱼台一中质检)以下说法正确的是()a共价化合物内部可能有极性键和非极性键b原子或离子间相互的吸引力叫化学键c非金属元素的原子间只能形成共价键d金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键解析h2o2中既有极性共价键又有非极性共价键，a项正确；化学键是相邻原子间强烈的相互作用，既有相互吸引，也有相互排斥，b项错误；nh4cl由非金属元素，但其中含有离子键，c项错误；alcl3为共价化合物其中含有共价键，d项错误。答案a7在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述错误的是()a金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低b物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能等释放出来c氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼d新化学键的形成要释放能量解析物质所含能量越高越不稳定，a项正确；物质燃烧是将化学能转化为热能等释放出来，b项正确；n2中由于形成nn键，因此n2性质很不活泼，c项错误；破坏旧化学键，需要吸收能量来克服原子(或离子)间的相互作用，形成新化学键要释放能量，d项正确。答案c8(2013南昌一中、南昌十中二校联考)x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()ay、z形成的简单阴离子的还原性zyb原子半径大小的顺序为wxyzcx与w形成的化合物w2x2中含有离子键和共价键dy、z元素最高价氧化物对应水化物的酸性zy解析x原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，推出x为o，x、z同族，则z为s，y的最高正价与最低负价的代数和为6，且与z同周期，则y为cl，w与o、cl不同族也不同周期，推出w为h。还原性s2cl，a项正确；h的原子半径最小，b项错误；h2o2中含有极性键和非极性键，c项错误；hclo4的酸性强于h2so4，d项错误。答案a9(2013宜阳实验高中模拟)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应c工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质d化合物ae与ce具有相同类型的化学键解析从题目所给条件可以看出a为h元素，b为c元素，c为na元素，d为al元素，e为cl元素。a项，由c、h元素组成的化合物，在常温下，相对分子质量大的呈液态或呈固态；b项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为naoh和al(oh)3，二者能反应；c项，对于na、al、cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；d项，化合物ae为hcl，只有共价键，化合物ce为nacl，只存在离子键。综上分析可知，c项正确。答案c10设na代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()a常温常压下，71 g cl2中含有na个clcl键b1 mol ch4中含有4na个ch键c标准状况下，22.4 l co2中成键的电子数为8na个d18 g h2o中含有na个ho键解析一个水分子含两个ho键，1 mol h2o中应含2na个ho键。答案d二、非选择题11原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物；y与氧元素可组成y2o和y2o2离子化合物。(1)写出y2o2的电子式_；其中含有的化学键是_；其溶于水反应的化学方程式为_。(2)x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物常温能使al钝化的是_(填写名称)。(3)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。解析(1)由题意可知x、y、z、w分别为n、na、s、cl。na2o2中含有离子键和共价键，与水反应的化学方程式为2na2o22h2o=4naoho2。(2)hno3、h2so4、hclo4中能使al钝化的是浓硫酸、浓硝酸。(3)nh3是碱性气体，h2s、hcl均为酸性气体，因此nh3可与h2s、hcl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。答案(1)na: :2na离子键、共价键2na2o22h2o=4naoho2(2)浓硫酸、浓硝酸(3)nh3离子12为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2。x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_，用电子式表示其形成过程_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2分子中仅含离子键，wz2中仅含极性共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大解析y阴离子为y，应具有三个电子层结构，即，故y为cl元素，x的阳离子为x2，与cl电子结构相同，故x为ca元素。z、w只能为、中的一种，由于z与y(cl)相邻，可判断z为s元素，则w为c元素。答案(1)20cacl2(2)硫碳(3)b13a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。b原子的最外层电子数是电子层数的2倍；c的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；e与a同主族；a、b、c这三种元素，每一种与d都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请填空：(1)写出元素的名称：a_，e_。(2)c单质的电子式_，b的最高价氧化物的电子式是_。(3)盐x属于_化合物(填“离子”或“共价”)，该盐与烧碱溶液反应的离子方程式为_。(4)用电子式表示a与d形成化合物的过程_。解析这五种元素是短周期元素，b原子的最外层电子数是电子层数的2倍，推出b元素是碳元素，c的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x，由此可以推出c是氮元素，且x为硝酸铵，a、b、c这三种元素，每一种与d都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则可以推出d元素为氧元素，结合题给信息可推出a为氢，e为钠。答案(1)氢钠(2) (3)离子ohnhnh3h2o(4)2hh:h14共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如hh键的键能是436 kjmol1，是指使1 mol h2分子变成2 mol h原子需吸收436 kj的能量。(1)已知hcl键的键能为431.4 kjmol1，下列关于键能的叙述正确的是_。a每生成1 mol hcl键放出431. 4 kj能量b每生成1 mol hcl键吸收431.4 kj能量c每拆开1 mol hcl键放出431.4 kj能量d每拆开1 mol hcl键吸收431.4 kj能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。化学键hhhfhclhbr键能/kjmol1436565431368a.hf bhclchbr dh2(3)能用键能大小解释的是_。a氮气的化学性质比氧气稳定b常温常压下，溴呈液态，碘呈固态c稀有气体一般很难发生化学反应d硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知clcl键的键能是243 kjmol1，试求1 molh2在足量的cl2中燃烧，理论上放出的热量_(其他形式的能量很少，可忽略不计)。解析(1)键能是拆开1 mol共