山东省济南市高三化学4月模拟考试试题（含解析）.doc

山东省济南市2015届高三4月模拟考试理科综合化学部分 本试卷分第i卷和第卷两部分，共l6页。满分300分。考试用时l50分钟。答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第i卷(必做，共l07分)注意事项： 1第i卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)7化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是（ ） a、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 b、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 c、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 d、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质【答案】d【命题立意】本题考查化学与环境、生活的有关应用。【解析】人造纤维的主要成分是纤维素硝酸酯或乙酸酯，a错误；活性炭为糖浆脱色是利用吸附性，用臭氧漂白纸浆是利用强氧化性，原理不同，b错误；铜不能发生析氢腐蚀，c错误；黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，d正确。8原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ） ana、al、cl的原子半径依次减小，na+、al3+、cl-的离子半径也依次减小 b在第a族元素的氢化物(h2r)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 c第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 d非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【答案】b【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关应用。【解析】cl-的离子半径大于na+，na+大于al3+，a错误；硫化氢含有氢键，非金属性最强，沸点也最高，b正确；o无最高正价，f为正价，c错误；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，d错误。9下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（ ） a碳与浓硝酸 b铜与浓硫酸 c、锌与稀硫酸 d二氧化锰与浓盐酸【答案】a【命题立意】本题考查元素化合物的性质及有关计算。【解析】两种物质间反应均产生1 mol气体时：碳与浓硝酸反应生成1mol气体，需要硝酸0.8mol， 铜与浓硫酸生成1mol气体需要浓硫酸2mol， 锌与稀硫酸生成1mol气体需要1mol硫酸，二氧化锰与浓盐酸反应生成1mol气体，需要浓盐酸4mol，a最少。10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下： 以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（ ）a都能与na2co3溶液反应产生co2b一定条件下，均能与乙醇发生取代反应c只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应d1 rnol阿司匹林最多能与l mol naoh反应 【答案】d【命题立意】本题考查有机物的官能团的性质及应用。【解析】三种物质都含有羧基，都能与na2co3溶液反应产生co2，a正确；一定条件下，均能与乙醇发生取代反应，b正确；只有桂皮酸含有碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，c正确；1 rnol阿司匹林含有酯基和羧基，最多能与3mol naoh反应，；d错误。11铅蓄电池的反应原理为：2pbso4+2h2opb+pbo2+2h2so4，下列叙述中，正确的是（ ） apbso4的氧化性比pbo2的强、还原性比pb的强 b放电时，pbo2为氧化剂、做负极，pb为还原剂、做正极 c放电时，当有2 mol h2so4反应时，会有12041024个电子从铅电极流出 d充电时，pbso4既被氧化又被还原，pb是阳极产物之一【答案】c【命题立意】本题考查原电池的充放电原理及应用。【解析】pbso4的氧化性比pbo2的弱、还原性比pb的弱，a错误；放电时，pbo2为正极，pb做负极，b错误；放电时，当有2 mol h2so4反应时，会有12041024个电子从铅电极流出，c正确；充电时，pbso4既被氧化又被还原，pb是阴极产物之一，d错误。12下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） a右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成 b向cacl2饱和溶液中通入少量co2，溶液中会出现白色沉淀 c做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现 d向蛋白质溶液中滴加足量饱和nacl溶液的过程中无固体析出【答案】c【命题立意】本题考查实验现象的解释，化学实验操作等知识点。【解析】锌铜原电池中，锌板会出现少量气体，a错误；盐酸的酸性大于碳酸，向cacl2饱和溶液中通入少量co2，反应不会发生，b错误；做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处分解产生的氨气和氯化氢会重新化合生成氯化铵，有晶体出现，c正确；向蛋白质溶液中滴加足量饱和nacl溶液的过程中有固体析出，这叫盐析，d错误。1325时，由弱酸(ha)及其盐(naa)组成的混合溶液，起始浓度均为1moll-1。下图为向该溶液中通入hcl气体或加入naoh固体时，溶液ph随加入h+或oh-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ） aa、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 b通入hcl，ha的电离常数减小，a-的水解程度增大 c加入1 mol naoh后，溶液中c(na+)=c(a-) d未加hcl和naoh时，溶液中c(a-)c(na+)c(ha)【答案】b【命题立意】本题考查弱电解质的电离平衡，电离常数，溶液中离子浓度大小比较的知识点。【解析】a、b、c三点溶液的ph越来越大，且c为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，a正确；通入hcl，ha的电离常数不变，a-的水解程度增大，b错误；加入1 mol naoh后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(na+)=c(a-)，c正确；未加hcl和naoh时，溶液呈酸性，ha的电离为主，故c(a-)c(na+)c(ha)，d正确。28(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。 (1)ch4(g)在o2(g)中燃烧生成co(g)和h2o(g)的h难以直接测量，原因是 。已知：a2co(g)+ o2(g)=2co2(g) h =-5660 kjmol-1bch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h =-8900 kjmol-1 则ch4(g)在o2(g)中燃烧生成co(g)和h2o(g)的热化学方程式为 。(2)工业上合成氨气的反应为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h”、“ 。向na2co3溶液中加入过量hclo溶液，反应的化学方程式为 。25时，为证明hclo为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。a用ph计测量01 moll-1naclo溶液的ph，若测得ph7，可证明hclo为弱酸b用ph试纸测量001 moll-1hclo溶液的ph，若测得ph2，可证明hclo为弱酸 c、用仪器测量浓度均为01 moll-1的hclo溶液和盐酸的导电性，若测得hclo溶液的导电性弱于盐酸，可证睨hclo为弱酸【答案】【命题立意】本题考查盖斯定律、反应热的计算，弱电解质的电离平衡，氧化还原反应等知识点。【解析】（1）根据2co(g)+ o2(g)=2co2(g) h =-5660 kjmol-1ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h =-8900 kjmol-1 则ch4(g)在o2(g)中燃烧生成co(g)和h2o(g)的热化学方程式为ch4(g)+3o2(g)=co(g)+4h2o(g)，h =2（-8900 kjmol-1 ）-（-5660 kjmol-1）=-1214.0kjmol-1（2）反应达到平衡状态b时，n2的转化率为20%，根据三段式进行计算n2(g)+3h2(g)2nh3(g)起始物质的量（mol）10 26 0转化物质的量（mol）2 6 4平衡物质的量（mol）8 20 4则平衡常数为：k=(0.4moll1)20.8mol/l(2moll1)3=0.025l2mol-1。b点n2转化率大于c点，说明b点平衡常数大于c点平衡常数，a点与b点温度相同，则平衡常数相同，所以k(a) k(c)（3）kscn为弱酸强碱盐，scn水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(k+)c(scn)c(oh)c(h+)因为k1(h2co3)k(hclo)k2(h2co3)，所以hclo与na2co3反应生成naclo和nahco3，化学方程式为：na2co3+ hclo = nahco3+nacloa、用ph计可以测量01moll-1naclo溶液的ph，若测得ph7，说明naclo水解显碱性，可证明hclo为弱酸，正确；b、因为hclo具有漂白性，无法用ph试纸测量001moll-1hclo溶液的ph，错误；c、因为hclo和盐酸浓度相同，所以若测得hclo溶液的导电性弱于盐酸，可证明hclo为弱酸，正确。29、(17分)铁及其化合物应用广泛。 (1)三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：检验副产品中含有x时，选用的试剂是 (填下列各项中序号)。anaoh溶液 bkscn溶液 c酸性kmno4溶液 d、铁粉在吸收塔中，生成副产品fecl。的离子方程式为(2)高铁酸钾(k2feo4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解koh溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为 l。(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。 你认为，能否用硫化亚铁处理含cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)： (已知：25时，溶度积常数ksp(fes)=6310-18、ksp(cds)= 3610-29)工业上处理含cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2cd2+2co32-+h2o=cd2(oh)2co3+a。则a的化学式为 。【答案】【命题立意】本题考查元素化合物的有关内容，离子方程式的书写，溶度积及有关化学计算问题。【解析】（1）吸收剂x的作用是吸收未反应的cl2，生成fecl3，所以x为fecl2，检验fecl3溶液中含有fecl2的试剂是酸性kmno4溶液，故c项正确。fe作阳极失去电子生成feo42，用koh溶液做电解质溶液，oh参加反应，所以阳极电极方程式为：fe6e+8oh=feo42+4h2o；阴极和阳极得失电子总数相等，所以对应关系为：fe 6e 3h2，则n(h2)=3n(fe)=328g56g/mol=1.5mol，标准状况下的体积为33.6l。（3）因为ksp(cds)小于ksp(fes)，所以cds比fes更难溶，可发生沉淀转化cd2+(aq)+fes(s)=cds(s)+fe2+(aq)，因此能用硫化亚铁处理含cd2+的工业废水。根据元素守恒，可知a为co2。30 (20分)某矿样含有大量的cus及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备cucl22h2o晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用37(密度为119 gml-1)的盐酸配制500 ml 6 moll-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。(2)若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。cucl2溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o。欲用实验证明滤液a(绿色)中存在上述平衡，除滤液a外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。 afecl3固体 bcucl2固体 c蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究cus焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧cus时，固体质量变化曲线及so2生成曲线如下图所示。 cus矿样在焙烧过程中，有cu2s、cuocuso4、cuso4、cuo生成，转化顺序为： 第步转化主要在200300oc范围内进行，该步转化的化学方程式为 。300400oc范围内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，cuso4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。a一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段该化学小组设计如下装置模拟cus矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为so2和o2的混合物。 a装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。b当d装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为so2和o2的混合物。你认为装置d中原来盛有的溶液为 溶液。c若原cus矿样的质量为l00 g，在实验过程中，保持温度在760oc左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为80 g，则原矿样中cus的质量分数为 。【答案】【命题立意】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。【解析】（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：胶头滴管、500ml容量瓶。（2）由cucl2溶液制取cucl22h2o，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得cucl22h2o晶体，所以不需要c、d操作。fecl3溶液为黄色，cucl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液a(绿色)中存在上述平衡，故c项正确。（3）根据流程图cus与o2反应生成cu2s，还应生成so2，化学方程式为：2cus+o2=cu2s+so2第步转化，由cu2s转化为cuocuso4，所以300400oc范围内，固体质量明显增加的原因是cu2s转化为cuso4；第二阶段生成了cuso4，第四阶段固体质量减小，cuso4发生了分解反应，所以cuso4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；b. so2与bacl2不反应，so2、o2与bacl2溶液反应可以生成baso4沉淀，所以装置d中原来盛有的溶液为bacl2溶液；c.矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体cuo，根据cu元素质量守恒，可知cus cuo，所以cus的质量为8g80g/mol96g/mol=9.6g，则原矿样中cus的质量分数为：9.6g10.0g100%=96%【选做部分36分】 31(1 2分)化学化学与技术】 氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题： (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。(2)电解前，为除去食盐水中的mg2+、ca2+、so42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。 a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分naclmg(oh)2caco3baso4 其他不溶物质量分数()1520152051030401015利用盐泥生产mgso47h2o晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题：酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制ph为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使mg(oh)2充分溶解并转化为mgso4，在此过程中同时生成caso4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。过滤所得滤渣的主要成分为 。根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体a主要成分为 。真空干燥mgso47h2o晶体的原因是 。【答案】：【命题立意】本题考查氯碱工业、物质的提纯、化学工艺流程的分析。【解析】（1）电解食盐水生成naoh、h2、cl2，所以氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气（氢气）为基础的工业体系。（2）na2co3的作用除了除去ca2+外，还有除去过量的bacl2的作用，所以na2co3的顺序在bacl2的后面，只有d项符合。（3）因为最终产品为mgso47h2o，为避免生成杂质，应加入稀硫酸；加入硫酸后，h2so4和caco3发生反应：h2so4+caco3=caso4+co2+h2o，搅拌过程中产生的co2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙。盐泥含有baso4，加入h2so4后caco3转化为caso4，所以过滤所得滤渣的主要成分为baso4、caso4等不溶于酸的物质。蒸发结晶时温度较高，mgso4溶解度大，所以析出nacl，过滤所得滤渣的主要成分为nacl。在空气中干燥即烘干mgso47h2o，mgso47h2o容易失去结晶水，所以真空干燥mgso47h2o晶体的原因是防止失去结晶水。32(12分)【化学物质结构与性质】 a、b、c是中学化学中常见的三种元素(a、b、c代表元素符号)。a位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素b的一种常见单质为淡黄色粉末。元素c的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 (1)在第3周期中，第一电离能大于b的元素有 种； a与b形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有bn-的数目为 (2)b的氢化物(h2b)分子的空间构型为 ； 在乙醇中的溶解度：sh2c)s(h2b)，其原因是 。(3)b与c可形成bc42- bc42-中，b原子轨道的杂化类型是 。人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与bc42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。 (4)a的氯化物与氨水反应可形成配合物a(nh3)4cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。【答案】【命题立意】本题考查本题考查元素的推断、杂化方式和空间构型、等电子体、化学键、晶胞的计算。【解析】a位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子，说明a为zn元素；短周期元素b的一种常见单质为淡黄色粉末，则b元素为s；元素c的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，说明c为o元素。（1）在第3周期中，第一电离能大于s的元素有p、cl、ar 3种元素；s2位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据切割法可得该晶胞实际拥有s2为：81/8+61/2=4。（2）h2s的结构类似于h2o，为v（折线、角）型；乙醇在h2o中的溶解度大于乙醇在h2o中的溶解度，是因为乙醇分子与h2o分子之间能形成氢键，而乙醇分子与h2s分子之间不能形成