高考化学 试题分类解析 考点22 化学与技术.doc

考点22 化学与技术（选修）1.（2013海南化学20i）（6分）下列叙述正确的是a合成氨的“造气”阶段会产生废气b电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放c电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗d使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染答案ad解析：a中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；b中电镀液含重金属离子，应处理后排放；c中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；d中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。2.（2013上海化学6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是a.原料利用率高 b.设备少c.循环利用的物质多 d.原料易得【答案】a【解析】两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的cacl2，含cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的nh4cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选a3.（2013安徽理综12）我省盛产矿盐（主要成分是nacl，还好有so42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是a 有矿盐生成食盐，除去so42- 最合适的实际是ba(no3)2 b 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气c 室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度d 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】d【解析】a、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；b、要得到钠和氯气需要电解熔融的,错误；c、增加氯离子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；d、纯碱水呈碱性，正确。4.（2013新课标卷i7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是a.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】化学与生活、科技等，关注sts知识，该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。【解析】侯氏制碱法是将co2、nh3通入饱和nacl溶液中，由于nahco3溶解度小于na2co3,故nahco3在溶液中析出，a项正确；浓盐酸易挥发，与nh3结合生成nh4cl固体小颗粒，为白烟状态，b项正确；碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入kio3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，c项错误；制备黑火药的原料为s、kno3、c，三者比例为1：2：3，d项正确。【答案】c5.化学选修2：化学与技术（15）（2013新课标卷36）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：zn+2nh4cl+2mno2=zn(nh3)2cl2+2mnooh 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_ 。 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_ 。（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。（3）图（b）中产物的化学式分别为a_，b_。 操作a中得到熔块的主要成分是k2mno4。操作b中，绿色的k2mno4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_ 。 采用惰性电极电解k2mno4溶液也能得到化合物d，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式） 参考答案：（1）zn；nh4cl； mno2enh4=mnoohnh3（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；（3）zncl2; nh4cl； 3mno422co2=2mno4mno22co32；h2；6、（2013山东理综31）（8分）【化学化学与技术】废旧硬质金刀具中含碳化钨（wc）、金属钴（co）及少量杂质铁，利用电解法可回收wc和co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，hcl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。（3）溶液i的主要成分是 。洗涤coc2o4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。（4）将co2o3还原成co粉的化学反应方程式为 。【解析】（1）电解时fe、co在阳极被氧化为氯化亚铁和氯化钴，阴极氢离子被还原。（2）加入双氧水把亚铁离子氧化为三价铁离子，再通入氨气反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；而氯化钴留在洗涤液中，回收洗涤液目的是回收co。（3）加入草酸铵后氯化钴转化为coc2o4沉淀，所以溶液i中主要剩余氯化铵，coc2o4沉淀表面的氯化铵溶液焙烧时会分解产生nh3和hcl污染大气。【答案】（1）2h+ + 2e- h2（2）fe(oh)3 ； 2co2+（或co）（3）nh4cl；焙烧时nh4cl分解产生nh3和hcl（4）co2o3 + 3h2 = 2co + 3h2o7.（2013新课标卷i36）【化学选修2:化学与技术(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题(1) co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作的滤液是 和 ，滤渣是 ；（3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要