【备考新思路】高考化学 四种重要平衡的比较专题整合跟踪训练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 四种重要平衡的比较专题整合跟踪训练（含解析）1.(2012天津)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()a同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1mol koh的溶液与1mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)解析若强酸为二元强酸，强碱为一元强碱，则混合后酸过量，溶液呈酸性，a项错误；含有baso4沉淀的溶液中存在平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，加入na2so4固体后c(so)增加，平衡左移，c(ba2)减小，b项错误；由题中数据1mol koh与1mol co2恰好完全反应生成khco3，根据物料守恒知c(k)c(co)c(hco)c(h2co3)，c项错误；在ch3coona溶液中，由于ch3coo水解，使c(ch3coo)比c(na)小些，加入适量醋酸后，醋酸能电离出一定量的ch3coo，可使c(ch3coo)c(na)，d项正确。答案d2(2012黄冈中学模拟)平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)()a稀醋酸水溶液中b氢氧化钙悬浊液中c二氧化硫与氧气反应的混合物中d稀氯化钠水溶液中解析a项ch3cooh是弱电解质，存在ch3cooh的电离平衡；b项氢氧化钙悬浊液中存在沉淀溶解平衡；c项存在2so2o22so3的化学平衡；d项nacl稀溶液中(除水的电离平衡外)不存在其他平衡。答案d3(2012合肥质量检测)下列说法正确的是()a某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)b一定量的(nh4)2so4溶液与nh3h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh)解析a项不符合电荷守恒，c(a2)前应乘以2，a项错误；在混合溶液中，根据电荷守恒c(nh)c(h)c(oh)2c(so)，该溶液呈酸性，则c(h)c(oh)，可得c(nh)，d项错误。答案b4下列推断合理的是()a25 ，在c(h)1.01013moll1的溶液中可能大量存在：fe3、mg2、nh、so、no、hcob在酸性或碱性溶液中三组离子都不能大量共存：al3与alo、io与i、s2与soc在nh4al(so4)2溶液中一定能大量共存的离子组：na、mg2、cl、no、brd在能使甲基橙呈黄色的溶液中一定能大量共存的离子组：ca2、al3、so、no解析a项中根据公式c(oh)0.1moll1，该溶液呈碱性，fe3、mg2、nh、hco均不能大量共存；b中al3与alo二者在溶液中发生双水解，不共存，io与i、s2与so在碱性条件下能大量共存；c项中各离子能大量共存；d项中使甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中al3不能大量共存。答案c5将i2溶于ki溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：i2(aq)i(aq)i(aq)。该平衡体系中，i的物质的量浓度与温度(t)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是()a反应速率：vmvpb平衡常数：knv逆解析温度越高反应速率越大，vmkp，b项错误；m点c(i)大于n点c(i)，根据碘元素守恒，m点的c(i)小于n点的c(i)，c项错误；相同温度下q点的c(i)小于平衡m点的c(i)，说明q点反应向正反应方向进行，v正v逆，d项正确。答案d6氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。(1)工业合成氨的反应为n2(g)3h2(g)2nh3(g)。设在固定容积为2.0 l的密闭容器中充入0.6mol n2(g)和1.6mol h2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数(nh3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2nh3(g)n2(g)3h2(g)的平衡常数为_。该条件下如密闭容器中起始充入0.4mol n2(g)、1.0mol h2(g)和0.4mol nh3(g)，则反应开始时，h2的消耗速率比生成速率_(填“大”“小”或“不能确定”)。反应达到平衡后，要使合成氨的平衡向正反应方向移动，且平衡常数不变，可采取的措施是_(答一种即可)。(2)将0.1moll1氨水与0.1moll1盐酸等体积混合后溶液中所含溶质为_，此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(3)常温下存在反应：nh3hnh(平衡常数k1)agclagcl(平衡常数k2)ag2nh3ag(nh3)(平衡常数k3)平衡常数关系为k1k3k2，据此以下推测合理的是_(填序号)。a氯化银可溶于氨水b银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀生成c银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀生成d银氨溶液可在酸性条件下稳定存在解析(1)设反应消耗的n2的物质的量为x，根据反应n23h22nh3可得，平衡时nh3、n2、h2的物质的量分别为2x、(0.6x)、(1.63x)，则，解得x0.4mol，该反应的平衡常数k200 (lmol1)2。所以2nh3(g)n2(g)3h2(g)的平衡常数k(lmol1)20.005 (lmol1)2。根据所给数据n23h22nh3的qc1.6 (lmol1)2qcc(oh)，该溶液中离子浓度大小为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(3)平衡常数越大，反应越容易进行，