【备考新思路】高考化学 物质的量在化学计算中的应用2专题整合跟踪训练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 物质的量在化学计算中的应用2专题整合跟踪训练（含解析）1.由(nh4)2so4和mgso4组成的混合物共m g，溶于水中配制10 l溶液，测得此时溶液中c(so)0.25 moll1，c(mg2)0.20 moll1，则混合溶液中nh的物质的量浓度是()a0.10 moll1 b0.05 moll1c0.15 moll1 d0.01 moll1解析在(nh4)2so4、mgso4组成的混合溶液中存在电荷守恒关系：2c(so)c(nh)2c(mg2)，代入数据20.25 moll1c(nh)20.20 moll1解得c(nh)0.10 moll1。答案a2fes与一定浓度的hno3反应，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，当no2、n2o4、no的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为()a1:6 b16:25c2:11 d1:7解析设生成的no2、n2o4、no的物质的量均为1 mol，则有4 mol hno3参加氧化还原反应，共得到6 mol电子，当1 mol fes生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为铁升高1，硫升高8，即共失去9 mol电子，所以参加氧化还原反应的fes与hno3的物质的量之比为1:6。但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用，通过元素守恒可得方程式中fes与hno3的系数之比为6:42，即1:7。答案d3(2012浙江浙南、浙北部分学校联考)已知ocn中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应ocnohcl2co2n2clh2o(未配平)中，如果有6 mol cl2完全反应，则被氧化的ocn的物质的量是()a2 mol b3 molc4 mol d6 mol解析ocn中每种元素都满足8电子稳定结构，可知c为4价，n为3价，反应中只有n和cl的化合价发生变化，根据ocnn2，cl22cl，6 mol cl2完全反应得12 mol电子，根据电子守恒ocn在反应中共失12 mol e，可知有4 mol ocn被氧化，c项正确。答案c4(2012山东实验中学)在一定条件下，ro和氟气发生如下反应：rof22oh=ro2f2h2o，从而可知在ro中，元素r的化合价是()a4 b5c6 d7解析根据电荷守恒n1，在ro中r的化合价为5价。答案b5镁铝合金5.1 g溶于300 ml 2 moll1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 l。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()a6.8 g b10.2 gc15.3 g d13.6 g解析mg、al合金溶于稀hcl中，共生成h2 5.6 l(标准)，即n(h2)0.25 mol，由hh2知h得到0.5 mol电子。根据电子守恒、合金与酸反应中mg、al合金共失去0.5 mol电子，形成带0.5 mol正电荷的阳离子，当加入足量氨水后，完全生成mg(oh)2、al(oh)3沉淀。根据电荷守恒，mg2、al3结合的阴离子oh也应为0.5 mol，所以产生沉淀的质量为合金的质量与0.5 mol oh的质量总和即5.1 g0.5 mol17 gmol113.6 g，d项正确。答案d6(2012上海)二氧化硒(seo2)是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空。(1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1:1，写出se和浓hno3的反应方程式_。(2)已知se2h2so4(浓)=2so2seo22h2o2so2seo22h2o=se2so4hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3=na2s4o62nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目。_。(4)实验中，准确称量seo2样品0.150 00 g，消耗了0.200 0 moll1的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。解析本题综合考查了氧化还原反应的规律与应用。(1)se与浓hno3反应se的化合价升高到4价，氮元素的化合价由5价降低为2价和4价，根据no和no2的物质的量之比为1:1，运用化合价升高降低总数相等，配平方程式为se2hno3(浓)=h2seo3nono2。(2)分析反应se2h2so4(浓)=2so2seo22h2o，se作还原剂，浓h2so4作氧化剂，氧化产物为seo2，还原产物为so2，则其氧化性关系为h2so4(浓)seo2；so2与seo2的反应中so2作还原剂，seo2作氧化剂，氧化性seo2so2，故seo2、so2、h2so4(浓)氧化性由强到弱的顺序为h2so4(浓)seo2so2。(3)seo2与ki反应中seo2中se元素由4价降为0价，ki中碘元素由1价升高到0价，根据电子守恒可配平方程式。(4)根据(3)中、可得关系式seo22i24na2s2o3，可得m(