分析化学习题总汇 (20).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 12 分 1 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的 pKa1 6 3 pKa2 11 6 络合物 Mg EBT 的 lgK稳 7 0 则在 pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 2 浓度为 0 02mol L 1的 NaHSO4 pKa2 2 0 溶液的 pH 值是 3 已知 CuS 的 Ksp为 6 10 36 则其在纯水中的溶解度为 忽略 Cu2 的羟基配合物 4 在铵盐存在下 利用氨水沉淀 Fe3 若铵盐浓度固定 增大氨的浓度 Fe OH 3沉淀对 Ca2 Mg2 Zn2 Ni2 等四种离子的吸附量增加的是 5 加入酚酞的酒精溶液使少量的铀 1 亚硝基 2 萘酚与其共沉淀是 6 佛尔哈德法最大的优点是 指示剂为 常用标准溶液为 7 BaSO4重量法测 Ba2 若沉淀灼烧温度过高 则使测定结果偏 8 BaSO4重量法测 SO2 4 沉淀剂过量的适宜量为 9 BaSO4重量法测 Ba2 若等浓度的 Hg2 Ca2 Na K NH 4共存时 由于吸附对沉 淀污染最严重的是 10 PbSO4沉淀在纯水中的溶解度为 mol L 1 11 纯溶剂无水乙醇的 pH 值为 0 010mol L 1NaOH 的乙醇溶液的 pH 值为 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 20 分 1 微量分析的试样 液 体积范围是 A 1mL B 1mL C 0 01 1mL D 0 01mL 2 碘量法测定铜的过程中 加入 KI 的作用是 A 氧化剂 络合剂 掩蔽剂 B 沉淀剂 指示剂 催化剂 C 还原剂 沉淀剂 络合剂 D 缓冲剂 络合掩蔽剂 预处理剂 3 0103 准确移取1 0 mg mL铜的标准溶液2 50 mL 于容量瓶中稀释至500 mL 则稀释后的溶液 含铜 g mL 为 A 0 5 B 2 5 C 5 0 D 25 4 汞量法滴定 SCN 到计量点时 溶液中存在形式主要是 A Hg2 SCN 42 B Hg2 SCN 2 C Hg SCN 2 D 以上都不是 5 某氧化还原滴定反应 其计量电位为 0 75V 对此滴定最适宜的指示剂为 A 邻二氢菲 亚铁 0 1 06V B 二苯胺磺酸钠 0 0 84V C 二苯胺 0 0 76V D 次甲基蓝 0 0 36V 6 浓度为 0 5mol L 1的 KAc 溶液的 pH 值为 A 7 20 B 8 20 C 9 20 D 10 20 7 EDTA 的 pKa1 pKa6分别为 0 9 1 6 2 0 2 67 6 16 10 26 其 pKb5是 A 11 33 B 7 75 C 12 00 D 12 40 8 欲配 pH 5 2 的缓冲溶液 用下列物质中的哪一种与其共轭酸 或共轭碱 最合适 A HAc B HCOOH C CH2 6N4 D 氨水 9 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 A 滴定开始时 B 滴定至近终点时 C 滴定至 I 3离子红棕色褪尽 溶液呈无色时 D 在标准溶液滴定至近 50 时 E 在标准溶液滴定 250 后 10 容量法测硅是用 NaOH 滴定 K2SiF6水解产生的 HF 硅与 NaOH 物质的量之比为 K2SiF6 3H2O H2SiO3 2KF 4HF A 1 1 B 1 2 C 1 4 D 1 6 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 30 分 1 同在氨性缓冲溶液中 pH 10 用 0 020mol L 1的 EDTA 滴定等浓度的 Cu2 溶液 第一次滴 定溶液中 NH3 0 1mol L 1 第二次滴定中 NH 3 0 5mol L 1 则在两个滴定中 pCu 大致 相等是在 A 计量点前 50 B 计量点 C 计量点后 50 D 未滴定时 2 下列表述中错的是 A 比色分析所用的参比溶液又称空白溶液 B 绿色滤光片透过绿色光 C 透光率具有加和性 D 吸光度具有加和性 3 为下列 1 6 各 EDTA 滴定选择适宜的指示剂 1 测定平板玻璃中的微量铁 2 测定水泥生料中的 TiO2 苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法 3 以碳酸钙作基准物质标定 EDTA 溶液浓度 4 测定 Ba 2 时 加入过量 EDTA 溶液后 以 Mg2 标准溶液返滴 5 测定 Al 3 时 加入过量 EDTA 溶液后 以 Zn2 标准溶液返滴 6 测定水的总硬度 A 磺基水杨酸 B PAN C 钙指示剂 D 铬黑 T E K B 指示剂 F 二甲酚橙 4 依据分光光度计刻度读数误差判断 符合实际情况的是 A 透光率 T 12 0 时的浓度相对误差小于 24 0 时的浓度相对误差 B 吸光度为 0 20 时的浓度相对误差大于吸光度为 0 40 时的浓度相对误差 C 透光率越大 浓度相对误差越大 D T 0 368 时浓度相对误差最小 5 下列何种会引入随机误差 A 增加平行测定次数 B 几次读取同一滴定管的读数不一致 C 滴定时有液滴溅出 D 称量时 天平零点稍有变动 6 测定无水乙醇中的微量水分的方法有 A 加热挥发法 B 卡尔费休法 C 佛尔哈德法 D 气相色谱法 7 用万分之一的分析天平减重法称取三份试样 用滴定剂分别滴定 根据误差传递要求 每次测量相对误差都要小于 0 1 指出哪几次符合误差要求 A 0 1008g 12 54mL B 0 3094g 38 45mL C 0 2005g 24 91mL 8 下列公式中错误的是 A R A B C R A B C B R A B mC ER EA EB mEC C R AB C R R A A B B C C D R m AB C ER R EA A EB B EC C m 9 欲配制 pH 5 的缓冲溶液 下列物质可用的是 A HCOOH pKA 3 45 B 六次甲基四胺 pKB 8 85 C NH3 pKB 4 74 D HAc pKA 4 74 10 下列叙述错误的是 A NaOH 滴 HCl 用甲基橙为指示剂 其终点误差是正值 B HCl 滴定 NaOH 用酚酞为指示剂时其终点误差是正值 C 蒸馏法测 NH4 用 HCl 吸收 NH 3气 NaOH 返滴至 pH 7 0 计算结果偏低 D NaOH 滴定 H3PO4至 pH 5 时 对第一计量点来说 误差是正值 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 88 分 1 平均值的数据越大 置信区间越宽 2 S2O2 8在 H2SO4或 H3PO4介质中 有催化剂存在时 可将 Mn2 氧化为 MnO 4 Cr3 氧化为 Cr2O2 7 3 一组分析结果的标准偏差和相对标准偏差越小 这组数据的分散程度也越小 4 某异常值 经 4d和格鲁布斯法检验后 结论相反 一般应以格鲁布斯法为准 5 人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色 6 酸愈强 其共轭碱愈强 酸愈弱 其共轭碱愈弱 7 对酸碱指示剂 HIn 增大离子强度 指示剂理论变色点 pH 向减小方向移动 8 陈化作用总能使沉淀变得更加纯净 9 加热和搅拌 对晶型沉淀和无定型沉淀都是有利的 10 甲基橙为指示剂用 HCl 标准液标定含 CO32 的 NaOH 溶液 然后用此 NaOH 测定试样中 HAc 的含量 则 HAc 含量将会偏高 11 对不可逆体系的氧化还原滴定 实测滴定曲线与理论计算所得常有差别 12 溶液的酸度和其它络合剂的存在是影响络合平衡的主要因素 13 活度系数的大小代表溶液偏离理想溶液的尺度 14 在一个络合体系中 存在着 M N 两种离子 测定 M 时若 Y H Y N 可以认为 N 对 M 无干扰 15 t 值和 u 值一样 其值大小仅与置信度 或显著性水平 有关 16 Fe3 与 SCN 在弱酸性介质中反应生成红色溶液 加入 NaF 后溶液仍为红色 17 大容器中存放的液体物料 也可能因相对密度的差异影响均匀程度 采样时 应在容器 不同高度处采取 混匀 才得到具代表性的分析试样 18 显色指示剂本身具有氧化还原性质 19 往 Fe2 溶液中加入 EDTA 若保持溶液的 pH 不变 则可防止 Fe2 被空气中 O2所氧化 已 知 1 25lg 3 EDTAFe K 32 14lg 2 EDTAFe K 20 在 P 0 90 时 测得 Al2O3的平均值的置信区间为 35 21 0 08 其意义是在 35 13 35 29 内 包括总体平均值 的把握有 90 21 在酸性溶液中 I2可以定量地氧化 As 而在 pH 8 时 As V 可以氧化 I 22 在吸光光度分析方法中 选择参比溶液总的原则是 使试液的吸光度真正反映待测组分 23 活度常数只与温度有关 浓度常数不仅与温度有关 也与溶液离子强度有关 24 用 Na2CO3熔融玻璃时 使用瓷坩埚 25 纯高很高的物质均可作为基准物质使用 26 NaOH 吸收了空气中的 CO2 用于滴定强酸时 以酚酞作指示剂无影响 滴定弱酸时 弱酸浓 度偏低 27 KIO4在热的酸性介质中能将 Mn2 氧化为 MnO 4 28 浓 HNO3能溶解几乎所有的金属试样及合金 所以浓 HNO3是分解铬合金的适宜溶剂 29 吸光光度法适用于常量和微量组份的测定 30 温度升高 所有沉淀的溶解度都增大 31 置信区间的意义是 表示在一定置信度下 总体平均值 所落的某一范围 区间 32 无论是对称电对还是不对称电对 氧化还原反应平衡常数与电对电位之间的关系都是 lgK n 0 0 059 33 用汞量法滴定 Cl 到达终点时 n 2 此时溶液中最多的型体是 Hg2Cl2 34 把化学因素 0 4775 简写为 0 48 该数字表示的相对误差不变 35 络合滴定中选择 pH 值的主要原因是为了避开其它离子的干扰 36 金属指示剂变色点的 pMep与化学计量点 pMsp相等时 滴定的终点误差最小 37 铬黑 T 作指示剂测定 Ca2 时 终点误差大是因为 Ca2 对指示剂有封闭作用 38 平均值的置信区间指一定置信度下 以真值为中心的可靠范围 39 凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的 40 金属离子的 KMY越大 其滴定时受 pH 影响越大 41 辅助络合剂的主要作用是防止金属离子的水解沉淀 42 络合滴定中滴定曲线是表示在滴定过程中金属离子浓度变化的 43 催化剂只能加快反应速度 44 定量分析中的基准物质的含义是组成恒定的物质 45 用磷酸三丁酯从水介质中萃取 Fe3 属于离子缔合物萃取 46 相关系数 检验 变量间线性关系良好 可以认为分析方法是可靠的 47 加入回收法作对照时 实验求得的回收率越接近 1 分析方法的准确度越高 48 在 1 00mo1 L 1的 H2SO4溶液中 H 浓度为 2 00mo1 L 1 49 滴定分析法的准确度较高 适用于高含量组分的测定 50 NaOH 溶液易吸收 CO2 因此用 HCl 滴定 NaOH 时 最好用甲基橙作指示剂 51 分析一批袋装尿素中的含氮量 因产品均匀 只需从任意几袋中取出试样混匀即可 52 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离 53 摩尔法用 AgNO3标准溶液滴定 Cl 相反也可用 NaCl 作标准溶液滴定 Ag 54 浓度相等的一元酸和一元碱反应后 其溶液呈中性 55 标准正态分布曲线上 u 0 时 Y 最大 即测量值出现的概率最大 56 电解质溶液越稀 活度系数越小 57 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高 pH 值 58 一组数据的精密度高 准确度也一定高 59 偏差和误差所表示的意义并无差别 60 铬黑 T 指示剂适用于酸性溶液 也适用于弱碱性溶液 61 对于晶型沉淀 在愈浓的溶液中所得到的晶体愈好 62 重量分析中 沉淀剂总是过量越多越好 63 当分配比 D 不够大时 要提高萃取率 可采用连续几次萃取 64 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分 65 络合滴定中只考虑 EDTA 的酸效应时 pH 值越小 突跃范围越小 66 强碱性树脂可在酸性 中性和碱性溶液中使用 而弱碱性树脂不宜用于碱性溶液中 67 8 羟基喹啉属于生成螯合物的沉淀剂 68 对于对称电对 计量点的电位与反应物质的浓度无关 而对于不对称电对 计量点的电 位则与不对称电对相应型体的浓度有关 69 可利用 加重效应 来提高有机沉淀剂进行重量分析的灵敏度 70 用 PAN 作指示剂时 加入少量乙醇 可使指示剂变色较明显 71 有 H 参加的氧化还原反应 H 浓度对滴定突跃无影响 72 EDTA 过量时 金属离子就没有副反应了 73 当 Fe3 对测定有干扰时 加入抗坏血酸或盐酸羟胺还原 Fe3 为 Fe2 可以避免干扰是因 为 lgKFe Y lgKFe Y 74 在重量分析中 后沉淀总使分析结果偏高 75 两组数据的精密度无显著性差异 那么这两组数据的平均值也一定无显著性差异 76 欲测定含铜约 10 的铜合金中铜含量 要求相对误差小于 0 5 选用碘量法或 EDTA 络合滴定法 77 原始分析试样破碎后 要全部过筛 切不可弃去未过筛的试样 78 氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应 且其氧化态和还原态颜色不