山东省济南市历城区柳埠镇第三中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省济南市历城区柳埠镇第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是纯碱和熟石灰都是碱；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物。a b c d【答案】a【解析】试题分析：纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；水蒸气不属于能源，错误；冰是h2o、干冰是co2，既是纯净物又是化合物，正确；硫酸是化合物又是酸，食醋是混合物，错误；钢铁是铁的合金、硬币是合金（如一元硬币是铁镍合金等），正确；粗盐中含有氯化钙、氯化镁等杂质、酸雨中的溶质主要是硫酸或硝酸，正确，选a。考点：考查基本概念。2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是a. 10与12 b. 8与17 c. 19与17 d. 6与14【答案】c【解析】3钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是a40 b168 c126 d42【答案】d【解析】试题分析：利用质量数核内质子数核内中子数原子核外电子数是等于原子核内质子数。该微粒质子数是84，质量数是210，所以中子数是210-84=126，则原子核内的中子数与核外电子数之差是126-84=42，故选项是d。考点：考查原子的各个构成微粒及关系的正误判断的知识。4下列物质属于离子化合物的是ahcl bnh3h2o c(nh4)2so4 dch3cooh【答案】c【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以答案选c，abd都是共价化合物。答案选c。5已知甲醛（hcho）分子中的4个原子共处于同一平面上。下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是( )【答案】c【解析】已知甲醛的4个原子共处于同一平面上，提示羰基（）碳上所连的3个原子（或原子团）也是处于同一平面上。苯环本身是一个平面结构。所以，只有苯乙酮中的甲基（ch3）上的四个原子不可能处于同一平面上。6在室温下，0.1moll 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的ph减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取a加入少量ch3coona固体b通入少量hcl气体c升高温度d加入水【答案】b【解析】醋酸溶液中存在如下电离平衡：；所以a错，加入少量ch3coona固体，溶液中增大，平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液的ph增大；b正确；c错，醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph减小，醋酸的电离程度增大；d错，加水稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液的氢离子浓度减小，溶液的ph增大；7下列离子方程式，正确的是 ( )a氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： ca2hco3oh=caco3h2ob氯气和水反应：cl2h2o = 2hclclcloc二氧化硅与烧碱溶液反应：sio2 2oh- = sio32-h2od氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2oalo24nh42h2o【答案】c【解析】a中加入少量碳酸氢钙溶液，则氢氧化钠溶液足量，正确的是：ca22 hco32 oh= caco32 h2o + co32-b中生成的hclo为弱酸，不可拆d中生成的al(oh)3不溶于弱碱氨水，正确的是：al3+ + 3 nh3h2o = al(oh)3+ 3 nh48下列离子方程式书写正确的是（ ）a.铁投入硫酸锌溶液中：fe+zn2+=zn+fe2+b.钠投入硫酸铜溶液中：2na+cu2+=cu+2na+c.往饱和na2co3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2h+=co2+h2od.钠投入冷水中：2na+2h2o=2na+2oh-+h2【答案】d【解析】离子方程式的书写要遵循守恒定律，即电荷守恒和原子守恒。a项不反应，b项中的na应先与水反应，c项中盐酸不足，应生成。9下列离子方程式，一定不正确的是.a.实验室用石灰石和盐酸反应制取co2：b.h2o2溶液中滴加酸性kmno1溶液：c.铁屑溶于过量稀硝酸：d. nahco3溶液与足量ba(oh)2溶液反应：【答案】c【解析】略10下列叙述错误的是a往酸性kmno4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性b只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体c乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去d乙醇、乙酸的沸点比c2h6、c2h4的沸点高【答案】b【解析】11下列叙述不正确的是abcd放电闪电时会发生反应：n2 + o2 = 2no利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明al2o3的熔点比al高【答案】c【解析】试题分析：c中蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸的脱水性，有碳生成，颜色变成了黑色，错误。考点：考查了基本的物质的性质和反应原理。12下列说法中，不正确的是acl2能与金属反应，生成高价金属盐b新制的氯水中加入agno3溶液，有白色沉淀生成c欲除去co2中的大量hcl气体，可将此混合气体通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶d漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2，应密封保存【答案】d【解析】试题分析：a、氯气有强氧化性，和金属反应生成高价盐，故a正确；b、新制氯水中有氯离子，和硝酸银反应生成白色沉淀，故b正确；c、hcl气体可以跟饱和nahco3溶液反应 二氧化碳， co2在饱和nahco3溶液中的溶解度很小，可以认为不溶，故c正确；d、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是主要成分，故d错误；故选d。考点：考查了氯气的性质和除杂的相关知识。13下列解释实验事实的方程式正确的是aal2(so4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：al3+ + 3oh = al(oh)3 b90时测得纯水中c(h+)c(oh) =3.810-13：h2o(l)h+(aq) + oh(aq) h0cfecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：2fe3+so2 +2h2o = 2fe2+ + so42+ 4h+d碳酸钠溶液滴入酚酞变红：co32+ 2h2o h2co3 + 2oh【答案】c【解析】试题分析：a一水合氨是弱电解质，应该用化学式不是，则al2(so4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀的离子方程式为al3+ + 3nh3h2o3nh4+al(oh)3 ，a错误；b90时测得纯水中c(h+)c(oh) =3.810-131014，这说明水的电离是吸热的，即h2o(l)h+(aq) + oh(aq) h0，b错误；cfecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去，二者发生氧化还原反应，即2fe3+so2 +2h2o = 2fe2+ + so42+ 4h+，c正确；d碳酸钠溶液滴入酚酞变红说明碳酸根水解，且是分步水解，即co32+ h2ohco3 + oh，d错误，答案选c。考点：考查方程式的正误判段14在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(a)高沸点性；(b)酸性；(c)吸水性；(d)脱水性；(e)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：_； (2)浓硫酸可用钢瓶贮运：_；(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_；(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_。【答案】（1）b （2）e （3）c （4）bd【解析】试题分析：（1）活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气。因有硫酸盐生成，所以硫酸显酸性。（2）因为fe在浓硫酸中钝化，表面生成致密的氧化膜。这是利用浓硫酸的强氧化性。（3）浓硫酸吸水，促使盐酸挥发。（4）蓝色石蕊试纸变红是利用浓硫酸的酸性，再变黑是利用浓硫酸的脱水性，生成了黑色的碳。考点：要求学生掌握浓硫酸的基本性质。15有下列两组命题a组b组.h2o分子间存在氢键，h2s则无h2o比h2s稳定.晶格能nai比nacl小nacl比nai熔点高.晶体类型不同n2分子比磷的单质稳定.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大b组中命题正确，且能用a组命题加以正确解释的是a b c d【答案】bd【解析】试题分析：a、水分子比h2s稳定与共价键强弱有关系，与二者是否能形成氢键没有关系，错误；、碘化钠和氯化钠形成的均是离子晶体，晶格能nai比nacl小，因此nacl比nai熔点高，b正确；c、氮气和磷形成的晶体均是分子晶体，c错误；d、元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大，同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大，例如电负性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素，d正确，答案选bd。考点：考查氢键、分子稳定性、晶体类型和性质及电离能和电负性判断16现有a、b、c、d、e五种烃已知 1 mol五种烃分别完全燃烧，都生成134.4 l co2（标准状况）；且烃c完全燃烧时，生成的水的物质的量比co2多； a和d都能使溴水褪色，其中1 mol d可以和1 mol h2反应生成1 mol a；1 mol a又可继续和1 mol h2 反应又生成1 mol c； c不与溴水或酸性kmno4溶液反应； a存在多种同分异构体，其中c只能由一种a与氢气反应而得； b在铁屑存在下可以跟液溴反应，但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应； b能和氢气充分反应生成e； 请回答下列问题：写出所属烃的类别：a_，b_，c_烃c的一卤代产物有 种同分异构体用“系统命名法”对d命名： 以上几种物质能作为溴水中溴的萃取剂的有： （用“a、b、c”作答）写出符合题设条件的a与hcl在催化剂作用下的加成反应方程式：_【答案】(1) a 烯烃 b 芳香烃 c 饱和烷烃 （每空1分） (2) 3种（1分）(3) 3,3二甲基1丁炔（1分） (4) b（1分）(5) （3分）【解析】17(1)在25 下,向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知25 时kspmg(oh)2=1.810-11,kspcu(oh)2=2.210-20。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr,当两种沉淀共存时,=。ksp(agbr)=5.410-13,ksp(agcl)=2.010-10【答案】(1)cu(oh)2cu2+2nh3h2ocu(oh)2+2n(2)2.710-3【解析】(1)由于kspcu(oh)2kspmg(oh) 2,所以先生成cu(oh)2沉淀;(2)所谓沉淀共存,就是agcl、agbr都有,=2.710-3。18以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式。【答案】 caco3cao+co2 cao+3ccac2+co(电炉中) cac2+2h2oca(oh)2+chch 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2催化剂 h2+cl22hcl chch+hclch2=chcl 【解析】本题为化学合成题，是无机化学知识和有机化学知识综合的题目。解答时可采用逆向推理，即分析时由生成物一步一步推到反应物。19（15分）2na2co33h2o2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。实验制备实验原理：2na2co33h2o22na2co33h2o2实验步骤：取35 g na2co3溶于10 ml h2o，加入01 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将60 ml 30h2o2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。（1）装置中球形冷凝管的作用是_。（2）使用冷水浴的作用是_。（3）加入适量nacl固体的原因是_。（4）2na2co33h2o2极易分解，其反应方程式可表示为_。活性氧含量测定准确称取试样02000 g，置于250 ml锥形瓶中，加100 ml浓度为6的硫酸溶液，用00200 moll高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70 ml。活性氧含量计算公式：q（40cvm）100ckmno4标准溶液浓度（moll）；v消耗的kmno4标准溶液体积（l）；m试样质量（g）（5）滴定终点的判断依据为_。（6）滴定过程中涉及的化学方程式_。（7）活性氧含量为_。产品纯度的测定（8）为了测定产品中2na2co33h2o2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。方案一 将试样与mno2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。方案二 _。【答案】（1）冷凝回流（1分）（2）防止温度过高，导致过氧化氢分解（2分）（3）降低产品的溶解度或有利于晶体析出（2分）（4）2(2na2co33h2o2)=4na2co3+6h2o+3o2（2分）（5）溶液由无色变成紫红色或粉红色并在30秒内不褪色。（1分）（6）6kmno4+5(2na2co33h2o2)+19h2so4=8k2so4+6mnso4+10na2so4 +10co2+15o2+34h2o （3分）或分、写两个方程式也给分。（7）13.08%（8）将试样与足量氯化钙、氯化钡等溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称得沉淀的质量，进而进行计算 （将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进而进行计算）（2分）【解析】试题分析：（1）球形冷凝管起冷凝回流的作用。（2）冷水浴作用是防止温度过高，过氧化氢分解。（3）降低产品的溶解度，盐析的作用或便于析出晶体。（4）因为过氧化氢容易分解生成水和氧气，所以分解方程式为：2(2na2co33h2o2)=4na2co3+6h2o+3o2。（5）滴定终点，2na2co33h2o2反应完毕，容易由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色。（6）高锰酸钾表现氧化性，过氧化氢表现还原性，生成氧气。（7）q（40cvm）100=400.02000.03270/0.2=13.08%。（8）将试样与足量氯化钙、氯化钡等溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称得沉淀的质量，进而进行计算 （将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进而进行计算）（2分）考点：物质的制备和性质实验。20（15分）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀h2so4滴入气球中。请填空：（1）q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀h2so4前必须关闭（填k1、k2或k3，下同）_，打开_。（3）当上述反应停止，将k1、k2、k3处于关闭状态，然后先打开k2，再缓缓打开k1，这时可观察到的现象是_。（4）导管a的作用是_。（5）b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开k1_。（6）实验结束时量筒i中有x ml水，量筒ii中收集到y ml气体，则过氧化钠的纯度是_（体积折算到标准状况）。【答案】（1）2，1（各1分）；（2）k1、k2，k3（各1分）；（3）气球q慢慢缩小（2分）；（4）平衡分液漏斗上下的压强使h2so4顺利流下（2分）；（5）碱石灰；控制气体流速，使co2充分吸收 （各2分）；（6） （3分）。【解析】试题分析：变质的过氧化钠中含有na2co3，在气球内发生反应：2h2so4+2na2o2=2na2so4+ 2h2o +o2，h2so4+na2co3=na2so4+ co2+h2o。前者是氧化还原反应，后者不是，因此反应产生的气体中除氧气外还含有co2。所以q内发生反应生成2种气体，其中的反应只有1个是氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀h2so4前必须关闭k1、k2，打开k3，使产生的气体全部压入集气瓶中，通过测量量筒i中的液体的体积来确定产生气体的体积。（3）当上述反应停止，将k1、k2、k3处于关闭状态，一段时间后，气体恢复至室温，然后先打开k2，再缓缓打开k1，由于该反应是放热反应，反应放热使气体的体积膨胀，当反应停止后，气体恢复至室温，这时可观察到的现象是气球q慢慢缩小。（4）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的气体压强，使硫酸可以顺利滴下；（5）混合气体通过碱石灰吸收co2，最后量筒ii收集的是o2，因此b中装的固体试剂是碱石灰；缓缓打开k1是为了控制气体流速，使co2被充分吸收；（6）实验结束时量筒i中有x ml水，量筒ii中收集到y ml气体，o2的体积是yml，co2的体积是（x-y）ml，则根据方程式2h2so4+2na2o2=2na2so4+ 2h2o +o2可知m(na2o2)=2(y10-3l22.4l/mol)78g/mol,根据h2so4+na2co3=na2so4+ co2+h2o可知m(na2co3)= (x-y)10-3l22.4l/mol106g/mol,所以过氧化钠的纯度是。考点：考查混合物含量的测定方法的知识。21（4分）把13 g含有sio2的caco3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成的co2在标准状况下的体积为 l，原混合物中含sio2的质量 g。【答案】（4分）2.24 3【解析】试题分析：二氧化硅和碳酸钙再高温下反应生成硅酸钙和co2，如果碳酸钙过量，则碳酸钙继续分解生成氧化钙和co2。所以不论再什么情况下，固体减少的质量一定是生成的co2的质量，即co2的质量是13g8.6g4.4g，物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是2.24l。根据碳原子守恒可知，碳酸钙的物质的量是0.1mol，质量是10g，所以二氧化硅的质量是3g。考点：考查二氧化硅和碳酸钙高温下反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是利用好守恒法，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。22丹参酮a是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮a中含氧官能团为 和 （写名称）。（2）试剂x的分子式为c5h11n，则x的结构简式为 。（3）cd的反应类型为 。（4）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式： 。.能发生银镜反应.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以ch3ch=chch3和ch2=chcho为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：ch3choch3coohch3cooch2ch3【答案】(15分)（1）羰基，醚键；（2）；（3）消去反应；（4）等（5）ch3-ch=ch-ch3ch3-chbrchbr-ch3 ch2=chch=ch2 【解析】试题分析：（1）根据丹参酮a的结构简式可知所含有的官能团为羰基、醚键，故答案为：羰基、醚键；（2）x的分子式为c5h11n，a与x生成b，根据b的结构简式可知x为 ，故答案为：；（3）比较c和d的结构简式可知，c分子中脱去一分子x形成碳碳双键得d，所以该反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；（4）根据条件能发生银镜反应，说明有醛基，分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢，结合e的结构简式可知，符合条件的e的同分异构体为，故答案为：；（5）以ch3ch=chch3和ch2=chcho为原料制备，可以先用ch3ch=chch3与溴发生加成反应得ch3chbrchbrch3，ch3chbrchbrch3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得ch2=chch=ch2，ch2=chch=ch2再与ch2=chcho发生加成反应形成环，再与氢气发生加成反应得，合成路线为ch3-ch=ch-ch3ch3-chbrchbr-ch3ch2=chch=ch2 ，故答案为：ch3-ch=ch-ch3ch3-chbrchbr-ch3 ch2=chch=ch2 。考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。23塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物j(c19h20o4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。已知：. .控制反应条件，使物质a中的支链y不与naoh溶液发生反应；.f与浓溴水混合不产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)e中官能团的名称为_；f中官能团的电子式为_。(2)写出afj的化学方程式：_。(3)写出下列化学反应类型：反应_；反应_。(4)写出f的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：_。(5)c4h9oh的同分异构体中属于醇类的有_种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：_【答案】(1)氯原子 (3)取代反应酯化反应(或取代反应) (5)4ch3ch2ch(oh)ch3【解析】结合可知a为；结合及图中a生成b的条件可知b为；由框图信息及、可知d为甲苯，e为；f为