山东省济南市第一中学高二化学上学期期末考试试题 理.doc

山东省济南市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 理说明：试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第4页至第6页。考试时间90分钟。满分100 分。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg24 cl 35.5第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共20小题，每题只有一个正确选项）1下列伴随的能量变化中，属于反应热的是a.形成1 mol hcl键放出的能量 b.石墨转变成金刚石吸收的能量c.na变成na+吸收的能量 d.水蒸气变成液态水放出的能量2用石墨作电极电解1 moll1下列物质的溶液，溶液的ph保持不变的是 ahcl bnaoh cna2so4 dnacl3为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的 anh3h2o bnaoh cna2co3 d.mgco34甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为 a澄清石灰水、浓硫酸 bkmno4酸性溶液、浓硫酸 c溴水、浓硫酸 d浓硫酸、kmno4酸性溶液5某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20g naclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70ml6下列叙述正确的是a吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量b常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=4 c强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是a. v (n2)=0.05moll1s1 b. v (h2)=0.3moll1min1c. v (n2)=0.2 moll1min1 d. v (nh3)=0.3 moll1min18下列关于铜电极的叙述中正确的是a铜锌原电池中铜是负极 b用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 c在铁上电镀铜时用铜作阴极 d电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气925时，在浓度均为1mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中，若测得其中c(nh4+)分别为a、b、c(单位为mol/l)，则下列判断正确的是 a.a=b=c b.cab c.bac d.acb 10下列描述中，不符合生产实际的是a制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法b在镀件上电镀锌，用锌作阳极c用如图1装置生产家用消毒液(naclo) d用如图2装置为铅蓄电池充电111 mol某气态烃最多可与2 mol hcl发生加成反应，所得产物与cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8 mol cl2，由此可知该烃结构简式可能为a.chch b.ch3cch c.ch3ch=chch3 d.ch3ccch312一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)yb(g) zc(g)，达到平衡后测得a气体的浓度为0.5moll1；恒温将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再次达到平衡时，测得a的浓度为0.3moll1。则下列叙述正确的是a. 平衡向右移动 b. xy z c. b的转化率提高 d. c的体积分数增加13下列说法正确的是a同温同压下，h2 (g)+cl2(g)= 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同 b任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同 c已知：2h2(g) +o2(g) =2h2o(g) h12h2(g)+o2 (g)= 2h2o(1) h2，则h1h2 d已知：c(s，石墨)+o2 (g)=co2(g) h=- 393.5kjmol-1， c(s，金刚石)+o2(g)=co2 (g) h=- 395.0 kjmol-1 则c(s，石墨)=c(s，金刚石) h= -1.5 kjmol-114关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b用装置进行电镀，镀件接在b极上c装置的总反应是：cu2fe3=cu22fe2d装置中的铁钉几乎没被腐蚀15 已知水的电离方程式：h2o h + oh，下列叙述中正确的是 a升高温度，kw增大，ph不变 b向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低 c向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不变d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h)降低16化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是a氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：o2+2h2o+4e- = 4oh- bnahco3在水溶液中的水解离子方程式：hcoh2oco2 oh c用fes为沉淀剂除去废水中的hg2+：fes(s)+ hg2+(aq)=hgs(s)+fe2+(aq)d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2 e- = fe2+17已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)18只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是ak值不变，平衡可能移动 bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变 d平衡移动，k值一定变化19下面有关电化学的图示，完全正确的是20反应a(g) + 3b(g) 2c(g)；h0，在不同温度，不同压强(p1p2)下达到平衡时，混合气体中c的百分含量随温度变化的曲线为下图中的第卷（非选择题，共40分）注意事项：1.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。 二、填空题（本大题共3个题，共40分，请将答案写到答题纸上.）21（14分）（1）某有机物的结构简式为 写出该有机物结构中含氧官能团的名称 。（2）室温下，以惰性电极电解100 ml 0.1mol/lnacl溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到112 ml气体（标准状况），则所得溶液的ph为_ _（忽略反应前后溶液的体积变化）。（3）某学生用中和滴定法测定某naoh溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/l盐酸标准液应该用 式滴定管；用盐酸滴定待测液naoh，滴定终点时的颜色变化是 且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测naoh溶液的浓度_(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测naoh溶液的浓度值 。22（16分）煤作为燃料有两种途径：.c(s)o2(g)=co2(g)h102co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g)h4”、“”或“”)。（2）h1、h2、h3、h4之间关系的数学表达式是_ _（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/4005008301 000平衡常数k10910.6试回答下列问题：在一个温度恒定固定容积的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 （填序号）a.体系的压强不再改变 b.体系的密度不再改变 c.各气体的浓度不再改变d.各气体的质量分数不再改变 e.反应速率v(co)v(h2)=11上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；400 时反应h2(g)co2(g) co(g)h2o(g)的化学平衡常数数值是 ；830 时，在2 l的密闭容器中加入4 mol co(g)和6 mol h2o(g)发生反应，10分钟达到平衡，此10分钟内用h2表示的平均反应速率是 ；达到平衡时co的转化率是_。（4）汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)co(g)n2(g)co2(g) h373.4 kj/mol在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 23（10分）已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） （2）25 时，浓度均为0.1mol/l的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；两溶液的ph相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的c(oh-)相同 中和等物质的量的naoh溶液，消耗两溶液的体积相同（3）25 时，有ph 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的h浓度与氯化铵溶液中水电离出的h浓度之比是 （4）25 时，向体积为va mlph=3的醋酸溶液中滴加ph=11的naoh溶液vb ml至溶液恰好呈中性，则va与的vb关系是va vb（填“”、“”或“”）。（5）醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，下列叙述不正确的是 a.ch3cooh溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b.0.1 mol / l 的ch3cooh 溶液加水稀释，溶液中c