山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题63 分子晶体与原子晶体精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题63 分子晶体与原子晶体1、下列说法正确的是（）a离子化合物中可能含有共价键b分子晶体中的分子内不含有共价键c分子晶体中一定有非极性共价键d分子晶体中分子一定紧密堆积【答案】a【解析】分子晶体内可能有共价键，也可能没有共价键，共价键可能是极性键，也可能是非极性键。分子晶体分子不一定紧密堆积，如冰。2、下列说法正确的是 （ ）具有规则几何外形的固体一定是晶体 nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个 非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小: naf nacl nabrnai 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体abc d【答案】c 3、如图所示是某原子晶体a空间网状结构中的一个单元，a与某物质b反应生成c，其实质是每个aa键中插入一个b原子，则c物质的化学式为（ ）aa5b4 bab cab2 da2b5【答案】c 4、下列性质适合于某种原子晶体的是（ ）a熔点1070，易溶于水，水溶液导电b熔点10.32，液态不导电，水溶液导电c能溶于cs2，熔点444.6d熔点3550，很硬，不溶于水，不导电【答案】d 5、下列关于晶体说法的正确组合是（ ）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键catio3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个ti4和12个o2紧邻60gsi02中含sio键的个数为2na晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏124 g p4含有pp键的个数为4naa bc d【答案】d 6、正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的h3bo3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是（ ）a正硼酸晶体属于原子晶体 bh3bo3分子的稳定性与氢键有关c分子中b原子杂化轨道的类型为sp3 d含1mol h3bo3的晶体中有3mol氢键【答案】d 7、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子ixoyn。由2个io62正八面体共用一个面形成的ixoyn的化学式为 ai2o94 bi2o106 ci2o118 di2o1210 【答案】a8、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）a食盐与蔗糖的熔化 b钠和硫的熔化c碘和干冰的升华 d二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】d 9、氯化硼的熔点为10.7，沸点为12.5。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述正确的是()a氯化硼是原子晶体b熔化时，氯化硼能导电c氯化硼分子是一种极性分子d水解方程式：bcl33h2oh3bo33hcl【答案】d【解析】因为bcl3的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电；又由氯硼氯键角为120，则可确定bcl3为非极性分子。水解反应为非氧化还原反应，故产物为h3bo3或b(oh)3和hcl。10、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）a10个 b18个c24个 d14个【答案】d11、氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，clbcl键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（）a氯化硼是原子晶体b熔化时，氯化硼能导电c氯化硼分子是一种极性分子d水解方程式：bcl33h2oh3bo33hcl【答案】d【解析】首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体，再根据具体晶体的性质判断选项。因为bcl3的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，故a、b错；又因clbcl键角为120，则可确定bcl3为非极性分子，c错。12、ab型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。如图所示的几种结构中最有可能是分子晶体的是（）a b c d【答案】c【解析】从、的结构上看，构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体或原子晶体的结构特点，而、的结构没有这种特点，该结构可看成是一个分子，形成晶体时为分子晶体。13、国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射n2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )a碳、氮原子构成网状结构的晶体 b碳氮键比金刚石中的碳碳键更短c氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 d碳、氮的单质化学性质均不活泼【答案】ab14、下列叙述正确的是（）a1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对bpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构ch2s和cs2分子都是含极性键的极性分子d熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅【答案】d【解析】甘氨酸的结构式为，由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，a项错误；选项b中根据|元素的化合价|原子的最外层电子数8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，bcl3中b原子的最外层电子数为3，化合价为3，因此b原子未达到8个电子的稳定结构；选项c中h2s和cs2都是以极性键结合而成，h2s的空间结构呈角形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，而cs2为直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子。选项d中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项d正确。15、下列叙述中正确的是（）ap4和no2形成的晶体均为分子晶体bch4和铵盐的晶体均为分子晶体cc60汽化和i2升华克服的作用力不同d共价键的本质是电子云的重叠，且电子云重叠的方式都完全相同【答案】a【解析】b选项，铵盐晶体属于离子晶体；c选项，c60汽化和i2升华克服的都是范徳华力；d选项，电子云重叠的方式有“头碰头”重叠(键)和“肩并肩”重叠(键)。16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。a蒸发皿中恰好无水b蒸发皿中刚刚产生白色固体c蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；c；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的cacl2、mgcl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与nacl一同结晶析出，成为nacl中的杂质。17、【答案】【解析】本题考查元素化合物的综合应用。（1）电解饱和食盐水的离子方程式为：液化氯气的方法是加压或者采用降温的方法。亚硫酸钠溶液吸收泄露氯气的方法是。根据苯与液溴的原理，苯和氯气在铁作催化剂的条件下反应更加迅速，铁起到催化作用。根据图示可以循环使用的是金属镁和氯气。镁和氮气反应生成离子化合物氮化镁。ii.（1）实验装置中存在的不足之处是缺少尾气的处理装置。d装置中的现象是水层变黄，振荡后四氯化碳层无明显变化，继续通入氯气，再振荡，四氯化碳层由无色变成橙色。18、某混合物x由cu、sio2、al2o3、fe2o3中的一种或几种物质组成，进行如下实验。请回答下列问题：(1)经得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示)_、_。(2)x中一定含有的物质是_。反应的化学方程式是_。(3)为进一步确定上述混合物x的成分，另取9.08 g x进行如下实验。加入足量的naoh溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。上述由于缺少_步骤(填操作名称)，使得测定的质量m、n均_。按正确步骤重新进行实验后得到m6.08 g、n1.6 g。计算原混合物中各成分的质量之比是_。(不必化简)【答案】(1)fe2o36h=2fe33h2ocu2fe3=2fe2cu2(2)cu、fe2o3、sio2sio22naoh=na2sio3h2o(3)洗涤偏高m(fe2o3)m(cu)m(sio2)3.22.883.0【解析】(1)cu不与盐酸反应，但经得到的蓝色溶液中一定含有cu2，所以上述混合物中一定含有cu和fe2o3，fe2o3与盐酸反应生成的fe3把cu氧化为cu2。(2)因为sio2完全溶于过量的naoh溶液，所以1.6 g固体c为cu，b中含有3.0 g sio2。(3)后的滤渣为cu和fe2o3，质量为6.08 g，质量减轻3.0 g是sio2的质量，所以x中无al2o3；设6.08 g中含cu物质的量为x、fe2o3物质的量为y，依fe2o36h=2fe33h2o、2fe3cu=2fe2cu2可知参加反应的n(fe2o3)n(cu)，所以yx、6.08 g64 gmol1 x160 gmol1 y，解方程组x0.045 mol、y0.02 mol，m(fe2o3)160 gmol10.02 mol3.2 g、m(cu)64 gmol10.045 mol2.88 g。19、将由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的 混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58 g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/l的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中alcl3、mgcl2物质的量（2）p点时加入hcl的体积（要求写出计算过程）【答案】（1）alcl3的物质的量为 0.005mol ，mgcl2的物质的量0.01mol （2）90ml【解析】（1）由图像可知题中将naoh、alcl3、mgcl2混合后反应，naoh过量，则反应后溶液中存在na+、oh、alo2，白色沉淀为mg(oh)20.58g，即0.01mol，则mgcl2的物质的量0.01mol；根据图像可知010ml时发生h+oh=h2o，1020ml时发生h+ alo2+ h2o=al(oh)3，则可知h+ alo2alcl3得n(alcl3)=0.01l0.5mol/l=0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是nacl（2）由图像可知p点时溶液中溶质为alcl3、mgcl和nacl，所以根据氯原子守恒可知p点消耗盐酸体积为（0.005 mol3+0.01 mol2）0.5mol/l1000ml/l+20 ml=90ml20、在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示，请回答相关问题：淡黄色固体w固体a溶液d气体丙溶液b气体甲+h2o气体乙悬浊液c+h2o点燃液体e+b（1）固体a是一种重要的工业原料，其化学式为 。（2）利用上图中的物质实现 c到b转化过程的离子方程式是 。（3）上述变化过程中生成的c和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为： 。（4）若甲和乙恰好完全反应，则w和a的物质的量之比是 。【答案】（1）cac2 ；（2）ca(oh)2 + co = caco3 + 2oh （3）ca(oh)2 + 2co2 = ca(hco3)2 （4）5 : 121、已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，g为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)d的化学式是_，e的化学式是_。(2)a和b反应生成c的化学方程式是_。(3)e和f反应生成d、h和g的化学方程式是_。【答案】(1)nh3nh4cl(2)h2cl22hcl(3)2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2【解析】由题目提示知a、b、c、d为气体，e、f为固体。气体c和d反应生成固体e，最常见的就是hcl与nh3生成nh4cl；再由efd知d为nh3，且f为碱，又由“g为氯化钙”推出f为ca(oh)2，c为hcl气体。22、x、y、d、e、f都是中学化学中的常见物质，这些物质间的相互关系如下图所示(部分反应物未列出)，根据框图及提示的信息回答下列问题：下面是解题有关的信息：y是单质，x是化合物；溶液e中滴入kscn溶液呈血红色。(1)y和x的浓溶液反应的条件是_，该反应在常温下很难发生，其原因是_。(2)写出f转化为gx的化学方程式：_。(3)l转化成i的现象是_，有关的化学方程式是_。(4)实验室在试管中制备l，为了能观察到l的颜色，需要进行特殊的操作。该特殊的操作是_。【答案】(1)加热fe表面被浓硝酸钝化，生成致密的氧化膜(2)3no2h2o=2hno3no(3)白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(4)用胶头滴管吸取feso4溶液缓缓插入盛有稀naoh溶液的试管中，慢慢挤出feso4溶液【解析】该推断题的突破口是e，即题目提供的“溶液e中滴入kscn溶液呈血红色”证明e为铁盐，由此逆推：或者y为铁，或者x为铁的化合物，而且是溶解于水的化合物。假设y为铁单质，在一个反应中过量的铁与少量的铁会导致反应产物不同，从框图中产物各为三种，由此可以联想到过量的铁与三价铁的反应，故h为亚铁盐，结合已知的e为铁盐，可知i、l分别为fe(oh)3、fe(oh)2，fe(oh)2转化为fe(oh)3需要氧气、水，故j、d一种是氧气、一种是水；观察框图中f、g、x、j的关系及前面对其他物质的推断，可以联想到2noo2=2no2与3no2h2o=2hno3no两个反应，所以f、g、x、j分别为no2、no、hno3、o2，那么d是水。23、短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。 (1)x元素的单质的分子式是_，若x核内中子数与质子数相等，则x的摩尔质量为_。(2)自然界中存在的一种含y的天然矿物的名称是_，化学式为_。(3)z单质的晶体属于_，z与钠形成的化合物的电子式是_。【答案】(1)he4 gmol1(2)萤石caf2(3)分子晶体【解析】由x、y、z三元素在周期表中的位置关系可得x为he，y为f，z为s。从而可迅速得出其他答案。24、如图所示为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为 。【答案】ti14c13【解析】由于该结