山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题19 化学反应的速率和限度精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题19化学反应的速率和限度1、常温下，0.2 mol/lch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的ph7，则下列有关此溶液的叙述正确的是()a溶液中由水电离产生的h浓度为1107mol/lbc(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)0.05 mol/lc溶液中ch3cooh的电离程度小于ch3coona的水解程度d溶液中离子浓度的大小关系为：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)【答案】b【解析】混合后溶液中为等物质的量的ch3coona和ch3cooh，ph7，说明ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，c错误；酸性条件下水的电离受到抑制，a错误；d选项不符合电荷守恒，因为ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，所以c(ch3coo)c(na)；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(ch3coo)c(ch3cooh)0.1 mol/l，c(na)0.05 mol/l，则b选项正确2、关于溶液的下列说法正确的是（ ）ac(h+)c(oh)1:10-2的溶液中k+、ba2+、clo、co32一定能大量存在b水电离出来的c(h+)10-13mol/l的溶液中k+、cl、no3、i一定能大量存在c往0.1mol/lch3cooh溶液中通入少量hcl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大d等物质的量浓度的下列溶液：h2co3 na2co3 nahco3(nh4)2co3中c(co32)的大小关系为：【答案】d3、对于平衡体系ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) h0。下列结论中错误的是（ ）a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时a的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mold保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动【答案】d4、在某一密闭容器中，充入一定量的hi气体，发生反应2hi(g)h2(g)i2(g)，(正反应吸热)。在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()【答案】a 5、现有浓度均为0.1mol/l的mgcl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知mg(oh)2的ksp=4.01012，下列说法正确的是a、混合前，氨水溶液中c(nh4+)：c(oh)=1：1b、混合后c(nh4+)：c(cl)=1：1c、混合后c(mg2+)c(oh)= 4.01012d、向混合后的分散系中加入fecl3溶液，白色沉淀变红褐色【答案】d6、可逆反应、分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是：a反应的正反应是吸热反应b在平衡（i）和平衡（ii）中的气体摩尔体积相同c达平衡（i）时x的体积分数为5/11d达平衡（i）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11【答案】d【解析】7、将1 mol x、3 mol y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： x(g)3y(g)2z(g)；h0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是().a升高温度，x的体积分数减小b缩小体积，y的物质的量浓度不变c保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，z的浓度不变d保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动【答案】c【解析】h0，说明正向放热，而升温平衡向吸热反应方向即逆向移动，则x的体积分数增大，故a错误；缩小体积，即增大压强，平衡将向气体体积减小的方向即正向移动，则y的物质的量浓度应减小，故b错误；保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，不影响该反应中各组分的浓度，则不影响该平衡移动，z的浓度不变，故c正确；保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，则容积增大，该反应中各组分的浓度减小，相当于减压，则平衡应向气体体积增大的方向即逆向移动，故d错误8、对可逆反应x+yz+w，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于x、y、z、w四种物质的聚集状态正确的说法为（ ）a. z、w均为气体，x、y中有一种是气体b.z、w中有一种是气体，x、y皆非气体c.x、y、z、w皆非气体d.x、y均为气体，z、w中有一种为气体【答案】a9、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法中正确的是（ ）a.正、逆反应不再继续进行b.反应物质量的总和与生成物质量的总和相等c.反应物和生成物的浓度相等d.单位时间内消耗和生成某种物质的物质的量相同【答案】d10、如下图所示，三个烧瓶中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水cacl2，在（3）中加入nh4cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ( )a.cacl2溶于水时放出热量b.烧瓶（1）中气体的压强不变c.nh4cl溶于水时放出热量d.烧瓶（3）中气体的压强增大【答案】a11、电镀废液中cr2o72-可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72-（aq）+2pb2+（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h+（aq） h0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）【答案】a 12、反应c（s）+h2o(g)co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a.增加c的量 b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d.保持压强不变，充入n2使容器体积变大【答案】ac【解析】c为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入n2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入n2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。13、下图曲线a表示放热反应x(g)+y(g) z(g)+m(g)+n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若通过改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )a升高温度 b加大x的投入量 c加催化剂d扩大体积【答案】c【解析】由图像可看出，只加快了反应速率但不改变平衡状态，只有c项符合条件。而a、b一定会导致平衡移动，d会减慢反应速率。14、一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入p、q进行反应p(g)+2q(g) 3r(g)+ s(l)，说明该反应已达到平衡的是()a反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 b反应容器中p、q、r、s四者共存c 2v正(q)=3 v逆(r) d反应容器中压强不随时间变化而变化【答案】a15、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：a2(g)+ b2(g)xc(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是( )ap3p4，y轴表示a2的浓度cp3p4，y轴表示混合气体的密度 dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】d【解析】由图i知道，t1t2，温度升高，但c%减小，说明平衡正反应是放热反应；p2p1，增加压强，但c%升高，说明正向反应的系数小于2，即x=1。a：增大压强，平衡右移，a2的转化率应该增大，错；b：温度升高，平衡左移，a2的浓度增大，错；c：在恒容的容器内，气体的质量为定值，故密度不变，错；d：完全符合题意16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于f2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强： _。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)cl22br=2clbr2；br22i=2bri2f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而cl2与h2要在光照或点燃时才反应；hf比hcl更稳定17、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出i2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （2）装置a中的名称是 ，进冷却水的方向是 装置b在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 （3）实验室中制取的fe（oh）3胶体中常常含有杂质cl离子可用 的方法除去fe（oh）3胶体中混有的杂质cl离子【答案】（1）d；a；b、萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）渗析【解析】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，除去自来水中的cl等杂质，可以采用蒸馏的方法，100蒸发出来的是水蒸气，从碘水中分离出i2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，故答案为：d；a；b、萃取；（2）蒸馏装置中的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进冷却水的方向是下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）fe（oh）3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法，故答案为：渗析18、物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法(不必叙述操作细节)。(1)两种互不相溶的液体的分离_。(2)固体和液体的分离_。(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_。(4)胶体中分离出可溶电解质_。(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离_。【答案】(1)分液(2)过滤(3)蒸发(4)渗析(5)蒸馏【解析】仔细分析各分离方式的原理及适合范围，不难得出所需方法。19、准确称取22.7g某矿石样品（含al2o3、fe2o3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100ml某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/l的naoh溶液，产生的沉淀的质量m与加入naoh溶液的体积v的关系如图所示请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？(2)若a=10，矿石样品中fe2o3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围【答案】（1） 硫酸溶液的浓度为5mol/l；(2) 若a=10，矿石样品中fe2o3的质量是16g；（3） a的取值范围为4mla70ml；【解析】解：（1）依据图象分析可知，当生成最大量沉淀时，依据硫酸根离子，钠离子守恒，最后生成硫酸钠，2naohh2so4，氢氧化钠物质的量=0.1l10mol/l=1mol/l，反应的硫酸物质的量为0.5mol，硫酸物质的量浓度=5mol/l；答：硫酸溶液的浓度为5mol/l；(2)al（oh）3+oh=alo2+2h2o，消耗氢氧化钠溶液体积10ml，铝离子物质的量=0.010l10mol/l=0.1mol，生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠物质的量为0.3mol；图象分析可知，溶解矿石加入的硫酸过量，开始先发生反应oh+h+=h2o，fe3+3oh=fe（oh）3，al3+3oh=al（oh）3；当a=10ml，氢离子消耗氢氧化钠物质的量=0.01l10mol/l=0.1mol，计算得到沉淀铁离子消耗的氢氧化钠物质的量=0.1l10mol/l0.1mol0.3mol=0.6mol，fe3+物质的量为0.2mol，fe2o3的物质的量为0.1mol，矿石样品中fe2o3的质量=0.1mol160g/mol=16g；答：若a=10，矿石样品中fe2o3的质量是16g；（3）铝离子物质的量为0.1mol，依据极值法计算得到a的最大值为：只有铝离子时沉淀需要氢氧化钠物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积为30ml，则a=100ml30ml，但样品中含有氧化铁，a一定小于70ml；假设22.7g某矿石样品中只有含al2o3、fe2o3，依据计算可知，al2o3物质的量为0.05mol，质量=0.05mol102g/mol=5.1g，则fe2o3的质量=22.7g5.1g=17.6g，fe2o3的物质的量=0.11mol，fe3+物质的量为0.22mol，消耗氢氧化钠0.66mol，反应形成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为0.66mol+0.3mol=0.96mol，需要氢氧化钠溶液的体积=0.096l；所以a最小为100ml96ml=4ml；则a的取值为：4mla70ml；答：a的取值范围为4mla70ml；20、由表中中的一种或几种元素形成的常见物质a、b、c可发生以下反应（副产物已略去），试回答（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是_（填序号）。a. sb. c. nad. mge. al（2）若x是一种常见过渡金属单质，向c的水溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，检验此c溶液中金属阳离子的化学试剂_，现象是_；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：_。（3）若a、b、c为含有同一金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_，写出a与c两溶液反应的离子方程式：_ _。【答案】（1）de（2）kscn溶液和氯水 先滴加kscn溶液不显红色，再加入氯水显红色（2分）（或者加naoh溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。其他合理答案均给分）（3）【解析】（1）镁和铝不能与同一种物质生成不同物质，故选de（2）和银离子反应的离子是氯离子，二价铁离子用氯水和硫氰化钾检验，kscn溶液和氯水。先滴加kscn溶液不显红色，再加入氯水显红色（2分）（或者加naoh溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。其他合理答案均给分）二价铁离子有还原性，双氧水有氧化性，所以双氧水和二价铁离子发生氧化还原反应（3）a和c反应生成b，学过的只有氢氧化铝，铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀。21、已知某物质a有如下转化关系：根据上图关系及实验现象，回答下列问题：（1）a是_，b是_，g是_，x是_（均填化学式）。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应的离子方程式_。【答案】（1）na na2o2 caco3 cu （2）2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2（3）2oh + cu2+ = cu(oh)2【解析】试题分析：淡黄色固体b是过氧化钠，a和氧气反应生成过氧化钠，则a是na。过氧化钠和co2反应生成碳酸钠和氧气，则d是氧气，c是碳酸钠。碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则g是碳酸钙，j是氢氧化钠。j和f反应生成蓝色沉淀，则f是硫酸铜，h是氢氧化铜。x是铜，和氧气反应生成氧化铜，则e是氧化铜。钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，则i是氢氧化铜，k是硫酸钠。考点：考查无机框图题的判断点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。学生需要明确的化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。22、如图所示是中学化学常见物质间的转化关系，其中是化工生产中重要的反应。d、e、f、g、m为单质；在常温下，d、e、g、h为气体，其中只有e为有色气体，g是空气中主要成分之一；f、m是生活中常见的金属；k是不溶于水的白色固体，c的焰色反应呈黄色，p是m和紫黑色单质化合的产物；p、j、l、m含有同种元素。(部分反应物、生成物已略去)请回答下列问题：(1)f单质中的元素在周期表中的位置为_；化合物c中含有的化学键为_(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(2)一定温度下，在反应中，当1 mol熔融状态下的b完全反应生成液态的f和气态的g时吸收akj的能量，请写出反应的热化学方程式：_。(3)等物质的量的e与p在溶液中反应的离子方程式为_。(4)某同学为了使f转化为k，且在生成一定量的k时消耗原料的物质的量最少，设计了如右图所示的转化方案。在该方案中，消耗的c和h的物质的量之比为_。(方案中c和h是溶液)。【答案】(1)第三周期a族离子键、极性共价键(2)2al2o3(l) 4al(l)3o2(g)h2a kjmol1(3)2icl2=i22cl(4)11【解析】g单质是空气的主要成分之一，再结合框图转化信息知，g为氧气，f、m是生活中常见的金属，f可置换出m，则f为铝，m为铁。a为氯化钠，c为naoh，p为fei2，j为fecl3，fecl3溶液在空气中高温灼烧生成fe2o3，l为fe2o3，b为al2o3，k为al(oh)3。根据2al2naoh2h2o=2naalo23h2，2al6hcl=2alcl33h2，alcl33naalo26h2o=4al(oh)33nacl，可得消耗naoh和hcl的物质的量之比为11。23、某温度时，在2 l