山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题101 功能高分子材料精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题101 功能高分子材料 1、 下列说法正确的是（）a在酸性条件下，水解的产物是和b用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合，最多可形成4种二肽c与naoh的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成d将乙醇与浓硫酸混合加热，反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙烯生成【答案】b2、某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子阳离子 nh4+、k+、al3+、mg2+阴离子hco3、cl、mno4、so42进行如下实验分析其组成：取10ml该溶液试管中，滴加足量的ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲取上述反应后滤液，加入agno3溶液未见沉淀产生另取10ml该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色产生乙，当加入naoh的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加naoh溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224l（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解下列推断不正确的是（ ）a肯定没有mg2+、hco3、cl、mno4b一定含有k+，且c（k+）=2mol/lc该溶液可能是kal（so4）2和nh4al（so4）2的混合溶液d若仅根据实验，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质【答案】c【解析】溶液无色，说明不含mno4；取10ml该溶液于试管中滴加ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为baso4，原溶液中含有so42，且物质的量为0.03mol；向滤液中加入agno3溶液未见沉淀产生，说明不含有cl；因为能与碱共热生成气体的只有nh4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含hco3；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224l，利用元素守恒可知有nh4+为0.01mol，al3+为0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有k+，且物质的量为0.0320.010.013=0.02mol，综上所述可知一定含有的离子为k+、nh4+、al3+、so42，一定不含有的离子为mno4、mg2+、cl、hco3a由上述分析可知，mg2+、hco3、cl、mno4一定不存在，故a正确；b由上述分析可知，一定含有的离子为k+，物质的量为0.02mol，故浓度为：=2mol/l，故b正确；c由推断得出铵根的物质的量等于铝离子的物质的量，故不可能是kal（so4）2和nh4al（so4）2的混合溶液，故c错误；d根据实验得出的沉淀物质只有氢氧化铝，蒸干灼烧只得到氧化铝，故d正确；故选c3、图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示( )a.各电解池析出气体体积总数的变化b.各电解池阳极质量的增加c.各电解池阴极质量的增加d.各电极上放电的离子总数的变化【答案】c【解析】随着电解的进行x值始终为0，可排除a项；三个电解池的阳极上都是阴离子放电，其中中析出的都是氧气，质量相同，故可排除b项。各电极上放电的离子总数是相同的，所以d项也不正确。4、下列热化学方程式正确的是（h的绝对值均正确）（ ） ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）=so2（g）；h=269.8kj/mol（反应热）d 2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热） 【答案】c 5、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）a. 相对原子质量逐渐增大 b. 核电荷数逐渐增大c. 核外电子排布呈周期性变化 d. 元素化合价呈周期性变化【答案】c 6、下列说法正确的是（ ）a氯水、液氯均属于非电解质b光导纤维的主要成分为二氧化硅c溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应d铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼【答案】b 7、下列物质中，不属于合成材料的是（ ） a塑料 b蛋白质 c合成纤维 d合成橡胶【答案】b 8、下列物质中不属于新型有机高分子材料的是（）a高分子分离膜 b液态高分子材料c生物高分子材料 d工程材料pvc管【答案】d【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是功能高分子材料的知识。9、已知脲醛树脂的结构简式为，合成该物质的单体及合成该物质的反应分别是()。【答案】b【解析】由结构简式可得出它的链节为，再由链节分析，它肯定不是由加聚反应生成的物质，是由缩聚反应生成的物质，nhcho10、某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是()。a1种，加聚反应 b2种，缩聚反应c3种，加聚反应 d3种，缩聚反应【答案】d【解析】合成该树脂的单体有hcho、，是通过缩聚反应得到的，且三者物质的量之比为211。11、有a、b、c、d、e五种短周期元素，a是地壳中含量最多的元素，b元素有3种同位素b1、b2、b3，b3原子的质量数是b1的3倍，c是非金属性最强的元素，d和c可以形成dc型离子化合物，且离子的电子层结构相同，e元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是ad元素的金属性在短周期元素中最强 be单质常用作半导体材料和光导纤维ca和b只能形成原子个数比12的化合物d以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c【答案】a【解析】，由题意可知，a、b、c、d、e分别为o、h、f、na、si，a、正确b、光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅单质c、氢和氧可形成的化合物有h2o和h2o2d、f是周期表中非金属性最强的元素，无正价12、2012年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是a加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表b启用大气中细颗粒物(pm2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量c研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车d尽快将我国汽油生产标准由“国”提高到“国”甚至“国”【答案】a【解析】加高烟囱并没有改变污染物的排放量。b、c、d、从各种角度有利于改善空气质量13、abs合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是（）a1种加聚反应 b2种缩聚反应 c3种加聚反应 d3种缩聚反应【答案】c【解析】此高分子化合物主链上全为碳原子，可得出反应类型为加聚反应，其单体分别为14、以na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是a在标准状况下，含4molhcl的浓盐酸与足量的mno2反应可生成22.4l氯气b0.1moll1氯化钡溶液中cl数是0.2nac18gd2o所含电子数目为10na(相对原子质量：o16)d4g氦气所含分子数为na(相对原子质量：he4)【答案】d【解析】考查了氯气的实验室制法的要点，一是加热，二是盐酸的浓度；盐酸的浓度随着反应的进行而减小，最终不能完全参与反应。没有溶液的体积，无法确定离子的数目h、d、t 是氢的三种同位素，其质子数相同，但中子数或质量数不同，故d2o的相对分子质量为20，而不是18稀有气体分子是单原子分子，故正确15、将一定量的锌与100 ml 18.5 moll1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 16.8 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 l，测得溶液的ph0，则下列叙述中错误的是（）a气体a为so2和h2的混合物b气体a中so2和h2的体积比为41c反应中共消耗锌95.5 gd反应中共转移电子1.5 mol【答案】c【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识做以下的分析，内容指向联系分析结论a浓h2so4与zn反应，开始产生so2，后期产生h2正确b本题涉及zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o和znh2so4=znso4h2。根据题意，反应后剩余的h的物质的量为1 mol，剩余h2so4 0.5 mol，消耗的h2so4是1.85 mol0.5 mol1.35 mol，生成的气体是0.75 mol。则有：解得n(so2)0.6 mol，n(h2)0.15 mol正确cm(zn)0.75 mol65 g/mol48.75 g错误d转移电子0.75 mol21.5 mol正确16、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2naco2cna2o2或4na3co2c2na2co3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2nao2na2o2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。17、如图所示，在烧杯中盛有100 ml蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：_.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：_.a5次b10次c大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：_，出现这种现象的主要原因是：_.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：_.【答案】(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)c(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2na2h2o=2na2ohh2【解析】本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大18、+6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小。某工厂排出的废水中含有一定量的cr2o72和cro42，必须进行处理。其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法。i、还原沉淀法：该法的工艺流程为：cro42 cr2o72 cr3+ cr(oh)3（1）第步常用增加h+浓度的方法来提高cro42的转化率，请写出第步转化的离子方程式：_，转化后溶液呈_色。（2）写出第步中反应的离子方程式_；第步中，当反应转移2 mol电子时，需要消耗 g的绿矾（feso47h2o）。ii、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含cr2o72的酸性废水，最终将铬转化为cr(oh)3。（3）电解时，铁作_极。（4）阴极附近的沉淀的是_。【答案】（1）2cro42+2hcr2o72+h2o 橙 （2）cr2o72+6fe2+14h+ =6fe3+2cr3+7h2o 556 （3）fe（1分） cr(oh)3、fe(oh)3 19、实验室需要0.1 mol /l氢氧化钠溶液100 ml，现有2 mol /l氢氧化钠溶液。（1）计算所需2 mol /l氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 ml已配制溶液，需要0.5 mol/l的硫酸多少体积？【答案】（1)c1v1=c2v2 .0.10.1=2v2 v2 =0.005(l)(4分)(2) 2naoh + h2s04 = na2s04 + h2o 2 1 20.05 0.5v 2:1=20.05:0.5v v =0.1(l)20、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质（一般是黑色粉末），c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）a、b、c、d代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是(分两步写)_、_（3）反应中，若b与f物质的量之比为43，g、h分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中k的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。【答案】(1)al c h2o na2o2(2)2na2o2+2h2o=4naoh+o22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(3)co2 co(4)na2co3(5)2alo+co2+3h2o=2al(oh)3+co【解析】其中a为常见的金属单质，b为非金属单质（一般是黑色粉末），则b是c单质；c是常见的无色无味液体，c是水；d是淡黄色的固体化合物，则d是过氧化钠。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，金属a和氢氧化钠能反应，则a是al;(1)al c h2o na2o2(2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(3) 反应中，若b与f物质的量之比为43，且b是碳，所以其分别是co2 和 co。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，且f是气体，所以其是na2co3(5)偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，反应离子方程式为2alo+co2+3h2o=2al(oh)3+co21、常用作风信子等香精的定香剂d以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物pvb的合成路线如下：已知：.rcho+rch2cho +h2o (r，r表示烃基或氢).醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：(1)a的核磁共振氢谱有两种峰，a的名称是_。(2)e能使br2的ccl4溶液褪色。n由a经反应合成。a.的化学试剂和条件是_。b.的反应类型是_。c.的化学方程式是_。(3)碱性条件下，pvac完全水解的化学方程式是_。【答案】(1)乙醛(2)a.naoh稀溶液，加热 b.加成反应(或还原反应)c.2ch3(ch2)3oh+o22ch3(ch2)2cho+2h2o【解析】(1)由a的分子式可知，a分子的不饱和度为1，可能含有1个碳碳双键或1个环状结构，故a分子的结构可能是：ch2choh或ch3cho或。因为a的核磁共振氢谱有两种峰，说明a分子中含有两种不同的氢原子，故a为ch3cho，名称为乙醛。(2)联系题目信息rcho+h2o，对照最终产物pvb的结构可知，是由和ch3ch2ch2cho合成的，即pva，n为ch3ch2ch2cho。对比n与ch3cho的结构，联系信息可知反应ch3cho+ch3choch3chchcho+h2o，条件为naoh稀溶液并加热；反应为ch3chchcho+2h2ch3ch2ch2ch2oh，反应类型为加成反应，同时是还原反应；反应为2ch3(ch2)3oh+o22ch3(ch2)2cho+2h2o。(3)pvac为酯，其在碱性条件下的水解为：22、已知反应： （r、r可表示烃基或官能团）a可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。（1）f的蒸气密度是相同条件下h2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol f与足量金属钠作用产生h2 224 l（标准状况），则f的分子式是 ，名称是 。（2）g与f的相对分子质量之差为4，则g具有的性质是 （填序号）a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应c可与氢气发生加成反应 d1 mol g最多可与2 mol 新制cu(oh)2发生反应（3）d能与nahco3溶液发生反应，又知两分子d可以反应得到含有六元环的酯类化合物，e可使溴的四氯化碳溶液褪色，则de的化学方程式是： 。（4）h与b互为同分异构体，且所含官能团与b相同，则h的结构简式可能是： 、 。（5）a转化为b和f的化学方程式是： 。【答案】（1）c2h6o2 乙二醇 （2）a、c （3）ch3ch（oh）coohch2=chcooh + h2o（4）ch2=chch2cooh ch3ch=chcooh（5）ch2=c（ch3）cooch2ch2oh+h2och2=c（ch3）cooh + hoch2ch2oh23、卤代烃rcl在一定条件下可发生如下反应：rclkcnrcnkclrcn2h2oh rcoohnh以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机化合物w(a，b，c，d均为烃的衍生物)。(1)若甲为cl2，乙为hcl，生成物w的分子式为c8h14o4，则w的结构简式为：_。(2)若w的分子式为c5h10o3，则甲为_，乙为_。(3)若甲、乙均为cl2，按下列要求写出cew的化学方程式：w为最小环状分子_；w为高分子_。【答案】(1)c2h5oocch2ch2cooc2h5(2)hclcl2【解析】解题的关键是：一将“cn可取代卤代烃分子中的卤素原子”“cn能够转化为cooh”等有关信息提取出来，并迁移到有机化合物b，c的推断中；二要掌握多元醇与多元羧酸发生酯化反应的多样性。24、材料是人类生存和社会进步的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。(1)氢能是未来能源的最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输送和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表性的是镧镍合金(lani5)，已知lani5(s)3h2(g) lani5h6(g)h31.77 kjmol1。镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点_(填“高”、“低”或“介于两者之间”)，根据反应原理，形成lani5h6的化学反应条件是_。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的