广东省湛江市雷州市客路中学高一化学上学期月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省湛江市雷州市客路中学高一（上）月考化学试卷一、选择题（本题包括小题，每小题4分，共24分每小题只有1个选项符合题意）1以下互为同位素的是( )a石墨与金刚石bd2和t2cco和co2dcl和cl2化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是( )a钙的元素符号：cab硫离子结构示意图：c二氧化碳的结构式 o=c=odnacl的电子式：3已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是( )ax：第4周期、a族，y：第4周期、a族bx：第4周期、a族，y：第5周期、a族cx：第4周期、a族，y：第5周期、a族dx：第5周期、a族，y：第5周期、a族4下列叙述错误的是( )a原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键b阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键c化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用d化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用5x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )axyzbx3yzcxyz2dx2yz36下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )a氯化铵与苯分别受热变为气体b氯化钠与氯化氢分别溶解在水中c碘与干冰分别受热变为气体dnahso4受热熔化与溶于水变为溶液二、双项选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分，共12分）7根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是( )a它们表示四种元素b的化学性质相同c表示的元素是金属元素d表示的是原子，而表示的是阴离子8下列说法正确的是( )a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子三、填空题（共64分）9（16分）根据题意提示回答有关问题（1）mgcl2的电子式：_ 过氧化氢的电子式_（2）二氧化碳的结构式_（3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是h3po4，推测磷元素在氢化物中的化合价是_（4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：_（5）naoh、na2o2中均含有的化学键是_（6）原子序数为17的原子结构示意图：_，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_10（16分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和（1）a为_，b为_，c为_d的最高价氧化物的水化物是_（2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式：_（3）a、b两元素形成化合物属_（“离子”或“共价”）化合物（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式：_11（16分）x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大 x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等请推断后回答下列问题：（1）写出：w的原子结构示意图_，r离子的电子式_，y在周期表中的位置_（2）x、y、z三种元素形成的化合物属于_化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_（3）z在y单质中燃烧的产物电子式为_，其中含有的化学键类型为_（4）y、z、w、r形成的简单离子半径由大到小顺序为_（5）w单质与z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_12（16分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）（1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）（2）硫离子的结构示意图是_（3）这六种元素中原子半径最大的是_（4）这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是_，呈现两性的是_（5）写出氧化钠的电子式_（6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式_（7）钠和铝金属性强的是_，依据是_（写一条）2015-2016学年广东省湛江市雷州市客路中学高一（上）月考化学试卷一、选择题（本题包括小题，每小题4分，共24分每小题只有1个选项符合题意）1以下互为同位素的是( )a石墨与金刚石bd2和t2cco和co2dcl和cl【考点】同位素及其应用【专题】物质的分类专题【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答【解答】解：a、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故a错误；b、d2和t2是同一种单质，故b错误；c、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故c错误；d、1735cl和1737cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故d正确故选d【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力2化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是( )a钙的元素符号：cab硫离子结构示意图：c二氧化碳的结构式 o=c=odnacl的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式【分析】a钙为金属元素，元素符号为ca；b硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；c二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；d氯化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷【解答】解：a钙为20号元素，其元素符号为：ca，故a正确；b硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故b正确；c用短线代替所有共价键即为结构式，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：o=c=o，故c正确；d氯化钠中含有钠离子和氯离子，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故d错误；故选d【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握元素符号、离子结构示意图、电子式、结构式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题能力3已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是( )ax：第4周期、a族，y：第4周期、a族bx：第4周期、a族，y：第5周期、a族cx：第4周期、a族，y：第5周期、a族dx：第5周期、a族，y：第5周期、a族【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】在主族元素原子结构示意图中，其核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族族序数，据此分析解答【解答】解：在主族元素原子结构示意图中，其核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族族序数，根据图片知，x位于第四周期第ia族、y位于第五周期第viia族，故选b【点评】本题考查了原子结构和元素在周期表的位置的关系，知道主族元素族序数与其最外层电子数、电子层数与周期数之间的关系即可解答，题目难度不大4下列叙述错误的是( )a原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键b阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键c化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用d化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】a以共用电子对形成的化学键为共价键；b离子之间形成的化学键为离子键；c化学键为相邻的原子之间强烈的相互作用；d化学键存在于相邻原子间【解答】解：a原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，故a正确；b阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故b正确；c化学键为相邻的原子之间强烈的相互作用，故c正确；d化学键存在于相邻原子间，不存在于分子之间，故d错误；故选d【点评】本题考查化学键，明确化学键的形成原因及存在即可解答，注意分子之间存在的分子间作用力不属于化学键5x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )axyzbx3yzcxyz2dx2yz3【考点】原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题【分析】由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：x、y、z分别是在a族、a族和a族，因此x、y显正价，而z只能显负价（2），x只能显+1价，因此求出y显的价数与其所在的位置a族相符即可【解答】解：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：x、y、z分别是在a族、a族和a族，由短周期元素的最外层电子数可知：x可能为h、li或na，y可能为c或si化合价可能为+2价、+4价，4价等，而z可能为o或s，化合价为2价，则axyz中y的化合价为+1价，不符合c的化合价特点，不存在hco或hsio的物质，故a错误；bx3yz中y的化合价为1价，不符合c的化合价特点，不存在h3co或h3sio的物质，故b错误；cxyz2中y的化合价为+3价，不符合c的化合价特点，不存在hco2或hsio2的物质，故c错误；dx2yz3中y的化合价为+4价，c或si的最外层有4个电子，最高化合价为+4价，存在h2co3或h2sio3，故d正确故选d【点评】本题考查原子结构和元素的性质，题目难度中等，注意a族，特别是碳元素价态比较特殊，特别是在有机物中6下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )a氯化铵与苯分别受热变为气体b氯化钠与氯化氢分别溶解在水中c碘与干冰分别受热变为气体dnahso4受热熔化与溶于水变为溶液【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题【解答】解：a氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故a不选；b氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故b不选；c碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故c选；dnahso4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故d不选故选c【点评】本题考查晶体类型与化学键，为高频考点，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，易错点为d，注意硫酸氢钠的溶解和熔化的区别，题目难度不大二、双项选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分，共12分）7根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是( )a它们表示四种元素b的化学性质相同c表示的元素是金属元素d表示的是原子，而表示的是阴离子【考点】原子结构示意图【专题】原子组成与结构专题【分析】先分析结构示意图得到是氧原子，是镁离子，是镁原子，是氟离子，再分别判断各选项即可【解答】解：圆内是8，圆外的电子总数 8，所以该图是氧原子的结构示意图；圆内是12，圆外的电子总数10，所以该图是镁离子的结构示意图；圆内是12，圆外的电子总数12，所以该图是镁原子的结构示意图；圆内是9，圆外的电子总数10，所以该图是氟离子的结构示意图a由上述分析可知，是氧原子，是镁离子，是镁原子，是氟离子，所以是氧元素、镁元素和氟元素，三种，故a错误； b是镁离子，是镁原子，最外层电子不同，所以的化学性质不相同，故b错误；c镁是金属，故c正确；d是氧原子，是氟离子，故d正确故选ab【点评】主要考查了元素的概念，原子和离子的区别和联系，粒子结构示意图会读懂原子结构示意图，还要知道电子层的最外层是8个电子（h是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素在这里，离子是带电荷的原子或原子团，难度不大8下列说法正确的是( )a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】a非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；b非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数8；che最外层电子数为2；d第a元素既有金属元素也有非金属元素【解答】解：a非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故a正确；b非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数8，最高化合价等于原子最外层电子数，故b错误；che最外层电子数为2，为非金属元素，故c错误；d最外层有5个电子的原子位于周期表第a族，第a元素既有金属元素也有非金属元素，故d正确；故选ad【点评】本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点三、填空题（共64分）9（16分）根据题意提示回答有关问题（1）mgcl2的电子式： 过氧化氢的电子式（2）二氧化碳的结构式o=c=o（3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是h3po4，推测磷元素在氢化物中的化合价是3（4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：第三周期第a族（5）naoh、na2o2中均含有的化学键是离子键和共价键（6）原子序数为17的原子结构示意图：，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为hclo4【考点】化学键；电子式；原子结构示意图；结构式；根据化学式判断化合价【专题】化学用语专题；化学键与晶体结构【分析】（1）氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；（2）二氧化碳中碳原子与氧原子共用4对电子；（3）元素最高正价与最低负极绝对值和为8，依据磷酸的分子式推测其最高正价进而求出最低负价；（4）地壳中含量最高的金属元素为铝，铝原子有3个电子层，最外层有3个电子；（5）氢氧化钠含有离子键和共价键，过氧化钠含有共价键和离子键；（6）原子序数为17的原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，最高正价为+7价【解答】解：（1）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个oo键，双氧水的电子式为：，故答案为：；（2）二氧化碳中碳原子与氧原子共用4对电子，结构式为：o=c=o，故答案为：o=c=o；（3）由磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是h3po4，可知p的最高正价为+5价，所以其最低负极为3价，故答案为：3价；（4）地壳中含量最高的金属元素为铝，铝原子有3个电子层，最外层有3个电子，在周期表中位于第三周期第a族，故答案为：第三周期第a族；（5）氢氧化钠、过氧化钠都含有离子键和共价键；故答案为：离子键和共价键；（6）原子序数为17的原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，原子结构示意图，；最高正价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为：hclo4，故答案为：；hclo4【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别10（16分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和（1）a为碳，b为氧，c为钠d的最高价氧化物的水化物是h2so4（2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 （3）a、b两元素形成化合物属共价（“离子”或“共价”）化合物（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，淡黄色的固体e为过氧化钠，则b为氧元素，c为钠元素；d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和，则m层电子数为82=6，故d为硫元素；a原子的最外层上有4个电子，原子序数小于氧元素，故a为碳元素【解答】解：a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，淡黄色的固体e为过氧化钠，则b为氧元素，c为钠元素；d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和，则m层电子数为82=6，故d为硫元素；a原子的最外层上有4个电子，原子序数小于氧元素，故a为碳元素故a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素；d为硫元素；e为过氧化钠（1）由上述分析可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素；硫元素的最高价氧化物的水化物是 h2so4故答案为：碳、氧、钠； h2so4（2）a、b的化合物为co2，e为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 （3）a为碳元素，b为氧元素，a、b两元素形成化合物一氧化碳、二氧化碳都属于共价化合物故答案为：共价（4）d为硫元素，d的最高价氧化物的水化物为 h2so4，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o故答案为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o【点评】考查结构性质与位置关系、元素化合物知识、化学用语等，难度不大，注意基础知识全面掌握11（16分）x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等请推断后回答下列问题：（1）写出：w的原子结构示意图，r离子的电子式，y在周期表中的位置第二周期a族（2）x、y、z三种元素形成的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为（3）z在y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、共价键（4）y、z、w、r形成的简单离子半径由大到小顺序为s2o2na+al3+（5）w单质与z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大x是周期表中原子半径最小的元素，则x为h元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则y原子有2个电子层，最外层电子式为6，则y为氧元素；r与y处于同一族，则r为硫元素；z、w、r处于同一周期，都处于第三周期，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等为24，w的原子序数较大，则z为na元素、w为al元素，据此解答【解答】解：x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大x是周期表中原子半径最小的元素，则x为h元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则y原子有2个电子层，最外层电子式为6，则y为氧元素；r与y处于同一族，则r为硫元素；z、w、r处于同一周期，都处于第三周期，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等为24，w的原子序数较大，则z为na元素、w为al元素，（1）w为al元素，其原子结构示意图为，s2离子的电子式为，y为氧元素，在周期表中的位置为第二周期a族，故答案为：；第二周期a族；（2）h、o、na三种元素形成的化合物为naoh，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：离子；（3）na在氧气单质中燃烧的产物为na2o2，电子式为，含有的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2o2na+al3+，故答案为：s2o2na+al3+；（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重常用化学用语考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握12（16分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）（1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）（2）硫离子的结构示意图是（3）这六种元素中原子半径最大的是na（4）这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是h2so4，呈现两性的是al（oh）3（5）写出氧化钠的电子式（6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式al（oh）3+3h+=al3+3h2o（7）钠和铝金属性强的是na，依据是钠能与冷水反应（只要合理均可）（写一条）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，据此判断这几种元素在周期表中的位置；（2）s2核外有3个电子层、最外层电子数是8，据此书写其离子结构示意图；（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径最大的元素处于周期表左下角（稀有气体除外）；（4）元素的非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越弱；元素最高价氧化物的水化物呈两性的是氢氧化铝；（5）钠离子和氧离子之间以离子键结合形成离子化合物；（6