棠外高三化学周考题.doc

棠外高2013届理科综合化学模拟考试（五）选择题（共7小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说法正确的是( )ASiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆B活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，化学过程中充分利用原料，实现零排放2下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )A BCD3下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是( )A由于键能ENNECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2 B由于分子中可电离的H+个数H2SO4 CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于氧化性Fe3+Cu2+，故还原性Fe2+Cu4下列说法正确的是( )A相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等B24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40gC120，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量)，固体增重wgD在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1:105已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是 ( )A在2min内，v (SO2)=0.25 molL-1min1B若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL1 D若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ6固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是( )AX中一定不存在FeO B Y中不一定存在MnO2CZ溶液中一定含有KCl、K2CO3 D不溶物Y中一定含有Fe和CuO7. 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是( ) 甲 乙 丙 丁A甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B丙是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图C由丁可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l) =2H 2O(l)O2(g) H=-2(Ea2- Ea2) kJmol-1D乙是氨分子的比例模型，1 mol NH3中含有共用电子对数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）第卷 非选择题（共58分）8（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图 ；实验室制备Cl2的离子反应方程式 。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X，设计实验确定气体X的成分： 。（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿滤液甲滤液乙过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤Al(OH)3Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。9原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）J原子的核外电子排布式为 。 （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。1mol Y2X2分子中含有键与键的数目之比为 。（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。10（15分）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO410H2O）和CaO为原料制备Na2CO3。（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：SO42+Ca(OH)2+2H2OCaSO42H2O+2OH，H=-15.6 kJmol-1 该反应的平衡常数表达式K= 。该反应在常温下不能自发进行，则可判断S 0 (填“”或“” ) 。（2）往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3即c(OH)为0.02 molL-1，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是 ；用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 ；以HA表示所添加的弱酸性物质，则总反应的离子方程式可写为 。添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是 、 。已知：某温度下，设SO42-的初始浓度为b molL-1，转化率为a，写出a与b的关系式 。11（14分）K3Fe(C2O4)33H2O 三草酸合铁（）酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为： Fe(s)H2SO4=FeSO4H2 FeSO4H2C2O42H2O = FeC2O42H2OH2SO42FeC2O42H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O2MnO4-5C2O42-16H+=2Mn2+10CO28H2O回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。A B C D（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40，理由是 ；得到K3Fe(C2O4)3溶液后，加入乙醇的理由是 。（3）析出的K3Fe(C2O4)3晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。 下列操作不正确的是 。A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复至恒重，计算。步骤需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤的目的是 。（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是 。（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 。A滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴选择题1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6. D 7. B8.（14分 每空2分） （1）283+13 4H+ + 2Cl + MnO2 Mn2+ + 2H2O + Cl2 （2）碳与O2反应，有利于反应正向进行 （3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 （4）Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2 （5）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （2分，写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 9.（12分每空2分） (1) CON （2）Ar3d54s1 （3）sp， 32（4）SCN或N3 (其它合理答案也得分) （5）Cr (NH3)4(H2O)2Cl3 10.（14分每空2分）（1）c2(OH-)/c(SO42-) （2）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3 酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO